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文档简介

元素性质的递变规律,江苏省启东中学徐燕,核心素养,能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能尊重事实和证据，不迷信权威，具有独立思考、敢于质疑和批判的创新精神。,重难点,掌握金属性、非金属性、电离能、电负性的周期性变化规律。,学习目标,掌握元素周期律，掌握原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、电离能、电负性的周期性变化规律。,【知识巩固】,元素周期律：元素的随着的递增而呈现性的递变。,元素性质的周期性变化是元素原子周期性变化的必然结果。,性质,原子序数,周期,核外电子排布,微粒半径大小的比较规律（1）同周期，从左到右,半径（2）同主族，从上到下,半径（3）同种元素，电子数越多,半径（4）核外电子层结构相同，核电荷数越多半径,【知识总结】,逐渐减小,逐渐增大,越大,越小,对于主族元素：最高正价数=序数,【知识总结】,最高正价+最低负价=,主族,8,增大,逐渐减小,同周期元素从左往右同主族元素从上往下,【归纳】,逐渐增大,逐渐减小,电负性的应用作为判断金属性、非金属性强弱的尺度。的电负性一般小于1.8，的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有性又有性。判断化键类型一般认为，如果两种成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成键；如果两种成键元素原子间的电负性差小于1.7，它们之间通常形成键。对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素电负性相近，性质相似。,金属,非金属,金属,非金属,离子,共价,列举Be与Al的相似性：写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的化学方程式：，判断BeCl2是_化合物，Be(OH)2显_性。,【研讨】,Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+H2O,共价,两,相同,相同,增大,增大,减小,增大,主族序数,主族序数-8,增强,增强,减弱,减弱,增大,增大,减小,减小,增强,增强,
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