弱电解质的电离

弱电解质的电离,教学目标,知识与能力了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。能正确书写常见物质的电离方程式。理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。,复习：电解质：非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,下列物质属于电解质的是，属于非电解质的是，NaCl溶液、KOH、H2SO4、Mg、CH3COOH、NH3H2O、SO2、乙醇、水,电解质和非电解质比较电解质非电解质概念：在水溶液中或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。实例：酸碱盐，H2O大多数有机物，SO3、CO2等,一、强弱电解质,实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值,快,慢,2,5,根据实验现象，探索下列问题：（1）上述反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？,强电解质：弱电解质：,在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。,在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3H2O)、水。,NaCl=Na+Cl-,HAcH+Ac-,考点一：电解质、非电解质及强弱电解质,下列说法正确的是（）A、能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。,8,怎样表示强弱电解质的电离过程,电离方程式,9,电离方程式的书写要点：,强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。,10,请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。Na2SO4、HClO、NH3H2O、H2CO3、Fe(OH)3,【课堂练习】,考点二：电解质的电离方程式书写,11,Na2SO4=2Na+SO42,HClOH+ClO,NH3H2ONH4+OH,H2CO3H+HCO3,HCO3H+CO32,Fe(OH)3Fe3+3OH,练习：下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4、AgCl、Na2O、K2O，H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?,强电解质:,弱电解质:,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.,问题探讨,BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？,二、弱电解质的电离,思考与讨论：,1、开始时，V电离和V结合怎样变化？,2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？,思考与交流,思考与讨论：,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？,CH3COOHCH3COO+H,部分电离可逆存在电离平衡,NH3H2ONH4+OH-,右,左,左,右,在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？,考点三：弱电解质的电离平衡及其影响因素,正,增大,正,增大,增大,增大,增大,正,减小,逆,减小,减小,逆,减小,减小,实验3-2,向两支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象,有气泡放出,无现象,证明醋酸的酸性比硼酸的强,说明：电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离H+为：H2SH+HS-H+=110-4mol/LHS-H+S2-H+=110-13mol/L电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。,弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数（K）,对于一元弱酸HAH+A-，平衡时,对于一元弱碱MOHM+OH-，平衡时,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,CH3COOHCH3COO-+H+,K=1.7610-5,H2SH+HS-,HCO3-H+CO32-,K2=5.6110-11,K1=4.3110-7,H2CO3H+HCO3-,HS-H+S2-,K1=9.110-8,K2=1.110-12,H3PO4H+H2PO4-,H2PO4H+HPO42-,HPO4H+PO43-,K1=7.510-3,K2=6.2310-8,回答下列各问：,K3=2.210-13,（1）、K只于温度有关，当温度升高时，K值。,增大,（3）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是：。,（2）、在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性。,越强,K1K2K3,（2006全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,B,练习:,考点四：强弱电解质的比较,(一)体验高考（2007上海化学）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两种溶液中c(H+)相同B100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减少,（二）考点探究有0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，