四川省成都市经开实验中学高一化学4.3.2 氮的氧化物和环境污染课件.ppt_第1页
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第三节硫和氮的氧化物（第2课时）,第四章非金属及其化合物,一、二氧化氮和一氧化氮,2no+o2=2no2（红棕色）,2、no和no2的性质,(2)化学性质2no+o2=2no23no2h2o=2hno3no,(1)物理性质no：无色、难溶于水、密度比空气略大的气体。no2：红棕色、有刺激性气味、有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。,制取少量的氧气,将氧气慢慢的通入步骤1的试管中,现在给你设计实验，要求尽可能多地使no2被水吸收。,红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满试管的2/3，无色气体充满试管上部的1/3,思考与交流,3no2h2o2hno3no,无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不断上升,2no+o2=2no23no2h2o2hno3no,这个过程中要通入多少的o2，no2才能完全转变成hno3呢？,2no+o2=2no2-(1)3no2h2o2hno3no-(2)4no2o22h2o4hno3no2与o2以4：1的体积比(物质的量之比)混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。,2no+o2=2no2-(1)3no2h2o2hno3no-(2)4no3o22h2o4hno3no与o2以4：3的体积比(物质的量之比)混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。,思考与交流,三、so2和no2对大气的污染,酸雨的危害,【思考和交流】,（1）引起酸雨的罪魁祸首是谁？（2）硫和氮的氧化物的主要来源是什么呢？（3）结合p87页的图，你是否能够描述出酸雨形成的简单过程吗？（4）酸雨究竟有什么危害呢？（5）如何来防止酸雨的影响呢？,（1）首要污染物有so2、no2、可吸入颗粒物（2）硫氧主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。（3）硫酸型酸雨：so2-so3-h2so4，酸雨ph小于5.6（4）酸雨的危害p87页（5）防治酸雨的方法p88-资料卡片,so2,no2,物理性质,化学性质,生成,红棕色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水,无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水.,s+o2so2,n2+o2=2no2no+o2=2no2,1、与水反应：3no2h2o2hno3no2、与碱反应2naoh+2no2=nano3+nano2+h2o,高温,放电或高温,课堂小结,、导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是（）、酸雨；、光化学烟雾；、臭氧空洞；、温室效应；,课堂练习,、下列变化中，不属于化学变化的是（）、so2使品红溶液褪色、氯水使有色布条褪色；、活性炭使墨水褪色、漂白粉使某些染料褪色；,、
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