高考化学总复习 第五章第1节 原子结构优化课件 鲁科版.ppt

第五章原子结构与元素周期律,第五章原子结构与元素周期律,第1节原子结构,考纲要求1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。,命题热点1.原子结构及构成原子的微粒间的关系。2.原子核外电子排布规律。3.同位素的概念及其微粒数、质量数、相对原子质量等的计算。4.常见元素的名称、符号、离子符号、原子结构示意图的书写。,一、原子的构成1原子中各微粒间的关系,中子,质子,其中质子数核电荷数中性原子的_。阳离子：质子数_；阴离子：质子数_。,核外电子数,元素原子序数,核外电子数,所带电荷数,核外电子数,所带电荷数的绝对值,2元素、核素、同位素(1)概念元素：具有相同_(核电荷数)的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。,质子数,同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的不同_互称为同位素。(2)三者的关系：,原子,(3)同位素的特征：同一元素的各种同位素的_几乎完全相同。在天然存在的某种元素里各种同位素所占的百分数一般是不变的。,化学,性质,思考感悟1元素周期表中展示的相对质量是元素的相对质量还是原子的相对原子质量？【提示】是元素的相对质量，是元素的不同同位素原子的相对质量与百分数乘积之和。,二、核外电子排布规律1排布方式,低,高,2排布规律(1)每个电子层(n)最多容纳电子数为_个。(2)当一个电子层处于原子最外层时，该层电子数不会超过_个(k层不超过2个)；处于次外层时，该层电子数不会超过_个；处于倒数第三层时，该层电子数不会超过_个。,2n2,8,18,32,(3)当电子进入电子层时总是尽先排布在能量_的电子层上，然后依次排在能量较高的电子层上。3表示微粒结构的图示原子结构示意图,最低,(1)原子(如na、cl、ar)：_、_、_。(2)离子(如mg2、s2)：_、_。,4原子结构与元素性质的关系一般规律：,4,4,n，1,思考感悟2为什么说核外电子排布相同的微粒，有时化学性质差异较大？【提示】如f、o2、n3核外电子排布相同，化学性质差异较大；核外电子排布相同的阴、阳离子性质差异较大。,1“三素”(元素、核素、同位素)比较,(1)单原子核且具有相同质子数的微粒属于同一种元素，如f和f都是氟元素。(2)核素就是一种具体的原子，表示为x。(3)质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素。,2120号元素的特殊原子结构(1)最外层电子数为1的原子有：h、li、na、k；(2)最外层电子数为2的原子有：he、be、mg、ca；(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有：be、ar；,(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是c；(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是o；(6)电子层数与最外层电子数相等的原子有：h、be、al；,(7)电子层数是最外层电子数2倍的原子有：li、ca；(8)最外层电子数是电子层数2倍的原子有：he、c、s；(9)最外层电子数是电子层数3倍的原子是：o；,(10)核外电子数等于核外电子层数的原子是：h；(11)核内无中子的原子是：h。3核外电子数相等的微粒,即时应用,解析：(1)根据信息“粒子是一个原子核”可知粒子中不含电子，再由“粒子带有2个单位正电荷”可知其相应原子中含有2个电子、2个质子,进而可以根据“质量数为4的原子核”推断出“粒子含有2个中子”。,1有关粒子间的关系(1)质量数(a)质子数(z)中子数(n)；(2)质子数核电荷数中性原子的核外电子数；,(3)阳离子：质子数核外电子数离子所带电荷数；(4)阴离子：质子数核外电子数离子所带电荷数。,特别提醒,2有关相对原子质量的计算,即时应用,(2011高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是()an2的电子式：nnbs2的结构示意图：,【答案】c,(2011高考新课标全国卷)短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，,z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子比为11的化合物有很多种,c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz2【解析】根据题干所述，以x、z原子特殊的原子结构特征为突破口，推出x为c元素、z为s元素；,另外根据w的用途和y的含量分别推出w为li元素、y为al元素。然后对照选项判断a项说法错误。【答案】a【名师点评】依据元素原子的特殊结构来推断元素名称，同时与其他知识相联系构成的推断题是近年高考热点之一。,下列物质结构与对应的化学用语表达都正确的是()ascs：二硫化碳的结构式b：苯酚的结构式,d：钠离子的结构示意图【常见错误】b【错因分析】(1)常见错误分析因为混淆结构式与结构简式的区别，误认为b项正确。(2)其他错误分析,【正确解答】钠离子核外只有10个电子或认为钠原子将最外层1个电子失去后变成na。【答案】d,体验原子组成秘密的揭开过程典例探究课堂上老师通过投影，展示了原子结构模型先后经历的道尔顿的实心球结构，汤姆逊的葡萄干布丁模型，,卢瑟福的核式模型，玻尔的电子分层排布模型和现代量子力学模型等几个阶段。着重指出了卢瑟福的粒子散射实验：英国物理学家卢瑟福把一束高速运动的粒子(质量数为4的带2个正电荷的原子核)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，,过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟让大多数粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少量的粒子发生偏转，或被笔直地弹回。,然后让同学们讨论上述实验，学生做了积极的思考，并踊跃回答。(1)总结以上实验现象得出关于金箔中金原子的结构的一些结论，试总结出其中的三点_。,2)实验现象与当时的原子模型发生了矛盾，当你遇到这类问题时，应如何对待？_。【解析】极薄的金箔，竟让高速运动的大多数粒子通过，证明原子不是实心的球体，,内部有“广阔”的空间，极少数粒子被笔直地弹回，证明了原子核的存在，但也说明原子核的体积很小；同时证明了金原子的质量远大于粒子的质量，否则金原子核将有被粒子弹出的可能；还证明金原子核所带的电荷种类与粒子相同，,否则二者就会相互吸引；又能证明金原子所带电荷数远大于粒子。【答案】(1)原子中存在原子核，且原子核只占原子体积的很小一部分；金原子核带