高考化学二轮复习 第一阶段 专题二 第3讲 化学反应速率和化学平衡课件.ppt

,专题二,第3讲,高考前沿快讯,知识升级,必考点讲透,考点锁定,常考点练清,难点速通,课时检测,知识点一,知识点二,知识点三,必考点一,必考点二,常考点,第一阶段,1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3了解化学反应的可逆性。4了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。5理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,化学反应速率和化学平衡是化学基本理论的重要组成部分，是每年高考的必考内容。高考对该内容的考查既有卷选择题，又有卷主观题，而且主观题的难度一般较大；在选择题中主要考查化学反应速率，化学平衡状态的判断，化学平衡移动的方向等，而主观题则会以平衡常数为中心，结合平衡图象，解决题目中的相关问题。,思考回顾,0.01,132,0.2,0.03,na,al,升温,c(hcl),铁块改为铁粉,滴加少量cuso4(aq),升高温度,增大反应物浓度,增大压强,加入,催化剂,归纳助学,鉴赏领悟,判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)1往锌与稀硫酸反应混合液中加入nh4hso4固体，反应速率不变(2012上海高考)()解析：忽视了c(h)对化学反应速率的影响；加入nh4hso4固体，溶液中c(h)增大，反应速率加快。,解析：因混淆温度对放热反应、吸热反应速率的影响程度大小而造成判断错误；降低温度，吸热的逆反应方向的化学反应速率下降的程度更大。,3对于反应：2h2o2=2h2oo2，加入mno2或降低温度都能加快o2的生成速率(2011江苏高考)()解析：忽视了温度对化学反应速率的影响，降低温度，反应速率一定减小。,思考回顾,保持不变,保持不变,不变,5v正(nh3)4v逆(o2),归纳助学,1化学平衡状态,(2)注意问题：固体、纯液体的浓度视为常数，不包含在化学平衡常数的表达式中；k只受温度的影响，当温度不变时，k值不变；化学平衡常数表达式与化学方程式的书写形式有关，对于同一个化学反应，当化学方程式的计量数发生变化时，平衡常数的数值也发生变化；当化学方程式逆向书写时，平衡常数为原平衡常数的倒数。,鉴赏领悟,解析：因忽视影响平衡常数的因素而造成判断错误；由于温度不变，则平衡常数不变。,解析：易出现反应方向的判断错误；so3的生成速率和so2的消耗速率均为正反应速率，二者相等不能作为达平衡状态的标志。,思考回顾,增大,正反应,逆反应,正反应,减小,正反应,不变,不移动,增大,不移动,不变,不移动,1.改变条件,归纳助学,分析化学平衡的移动一定要从反应速率入手,鉴赏领悟,解析：因忽视si3n4的状态而造成失误；si3n4为固态物质，增加si3n4的量，平衡不移动。,解析：因忽视可逆反应两边气体计量数的关系而造成判断错误；该反应为气体物质的量不变的反应，增大压强，平衡不发生移动，co的转化率不变。,解析：易出现反应方向的判断错误；升高温度，气体颜色加深，说明c(no2)增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应。,解析：选。由于题给可逆反应是气体物质的量不变的反应，故气体的压强始终保持不变；因反应物、生成物均为气体，故气体的密度始终保持不变；生成c和生成d的反应方向相同，d项不能说明反应达到平衡状态。,c,解析：选。v正(h2)与v逆(n2)表示不同的反应方向，当v正(h2)3v逆(n2)时，同一种物质的正、逆反应速率相等，反应处于平衡状态，a不能表示反应达到化学平衡状态；由于si3n4为固体，而其他物质均为气体，当容器中混合气体的密度保持不变时，即混合气体的质量不再发生变化，则反应处于平衡状态，v正(hcl)和v正(sicl4)均指同一反应方向，b项不能表示反应达到化学平衡状态。,c,化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的状态，平衡状态是研究其他可逆过程的前提，因此，化学平衡状态的判断成为近几年高考的常考内容。题型有选择题和卷中的填空题，题目一般先给定一个有气体参与或生成的可逆反应，通过选项提供的数据或各组分的性质变化或速率变化来判断反应是否处于平衡状态。,(1)利用化学平衡状态的本质即v(正)v(逆)判断。要求速率必须是一正一逆(不能同时都是v正或v逆)，且速率之比等于化学计量数之比。(2)利用化学平衡状态的特点(即“三定”反应物的转化率、混合体系中各物质的百分含量、混合体系中各物质的浓度均一定)判断。,(3)利用“变量”与“不变量”来判断。选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。如常见的变量有：气体的颜色；对于气体体积变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；对于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等。,回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式k_，h_0(填“”“”)；,完成下列填空：(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2l，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则h2的平均反应速率_mol/(lmin)；该反应的平衡常数表达式k_。(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。a其他条件不变，压强增大，平衡常数k减小b其他条件不变，温度升高，平衡常数k减小c其他条件不变，增大si3n4物质的量平衡向左移动d其他条件不变，增大hcl物质的量平衡向左移动,新课程中化学平衡常数的引入，对判断化学平衡移动的方向带来了科学依据，化学平衡常数的使用，能从定量角度解决化学平衡问题。有关化学平衡常数的考查在新课标高考中出现的频率较高，且试题的综合性强，能力要求高，因此，化学平衡常数逐渐成为高考命题的“新宠”，其考查角度主要有：化学平衡常数表达式的书写，影响平衡常数的因素，利用平衡常数判断化学反应的热效应，以及根据平衡常数进行简单计算等。,化学平衡常数的应用(1)判断反应进行的程度。对于同类型的反应，k值越大，表示反应进行的程度越大；k值越小，表示反应进行的程度越小。(2)判断反应进行的方向。若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为qc，则qck，反应向逆反应方向进行；qck，反应处于平衡状态；qck，反应向正反应方向进行。,(3)判断反应的热效应。若升高温度，k值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，k值减小，则正反应为放热反应。(4)利用化学平衡常数计算平衡浓度、转化率、体积分数等。,解析：选。选项a，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对co的转化率无影响；选项b，该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向右移动，提高co的转化率；选项c，增大co的浓度会降低co的转化率；选项d，更换催化剂不能使化学平衡发生移动。,b,解析：选。a项中，p1p2，从p2p1，增大压强，so3的体积分数减小，说明平衡逆向移动，图象与方程式表示的不一致，a错误；b项中，图象中升高温度，so2的转化率增大，与方程式表示的不一致。b错误；d项中，平衡常数与温度有关，与o2的浓度无关，d错误。,c,解析：选。恒容条件下，通入稀有气体，各组分的浓度未发生变化，平衡不移动，a项错误；由于正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，混合气体质量未变而物质的量减小，所以平均相对分子质量变大，c项错误；增加一种反应物的量，该反应物的转化率降低而另一种反应物的转化率升高，d项错误；达到平衡时y的正逆反应速率相等，x与y的反应速率之比等于化学方程式的计量数之比，b正确。,b,化学反应速率与化学平衡图象破解化学反应速度与化学平衡图象题的方法是将“图象方程式理论”三者联系起来解答，具体方法是“三看”、“两法”：,若在相同温度下，上述反应改在体积为1l的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后no2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v(n2o4)_moll1s1。,答案ad不变0.1,解析：选。对于选项a，由于合成氨反应是放热反应，因此温度越高，nh3的产率越低，这一点