九年级化学二氧化碳和一氧化碳.ppt

,课题3、二氧化碳和一氧化碳,CO2,请选择出实验室正确的CO2制取装置,回顾：,A,B,C,D,学习目标,1.通过实验，掌握二氧化碳和一氧化碳的性质2.通过分析，了解二氧化碳的用途3.通过分析，了解并关注温室效应,在通常情况下，二氧化碳是无色无味气体；在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大；能溶于水；二氧化碳的固体俗称干冰。,结论：,一、二氧化碳：,（一）二氧化碳的物理性质：,（二）二氧化碳的化学性质：,1、不能供给呼吸；,2、既不能燃烧，也不能支持燃烧；（通常情况下）,现象：下层蜡烛先熄灭，上次层蜡烛后熄灭。,3、二氧化碳与水反应：,CO2+H2O=H2CO3,A石蕊和某些酸的反应,B直接放入CO2中,C喷水,D喷水后放入CO2中,探究什么物质使紫色石蕊试液变红色：,二氧化碳与水反应,原理：CO2+H2O=H2CO3,H2CO3=CO2+H2O,现象：通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变红色。,碳酸不稳定，加热易分解。当加热上述变红色的溶液，二氧化碳气体逸出，红色又变成紫色。,4、与石灰水反应：,现象：澄清的石灰水变浑浊。,原理：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O碳酸钙,此反应原理是用来检验或鉴定二氧化碳气体。,5、二氧化碳与还原性金属或非金属单质反应：,（1）二氧化碳与镁带的反应：,现象：将燃着的镁带伸进盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带继续燃烧，瓶壁上有黑色物质生成，瓶底有白色固体物质出现。,原理：CO2+2Mg=2MgO+C,点燃,（2）二氧化碳与碳的反应：,原理：CO2+C=2CO,高温,注：,（1）燃烧不一定需要氧气参加；,（3）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂。,（2）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。,(三)二氧化碳的用途：,1、灭火；,灭火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃，且密度比空气大，所以，二氧化碳能覆盖在可燃物的表面，使可燃物隔绝氧气而熄灭。,2、干冰作致冷剂；,3、植物光合作用作气肥；,4、工业原料.,CO2,光合作用,灭火,温室中气体肥料,化工产品的原料,人工降雨,制造云雾,冷藏食品,固体二氧化碳的用途,人造烟雾台,人、动植物的呼吸，煤等燃料的燃烧,光合作用,二氧化碳的循环利用,（四）二氧化碳对生活环境的影响：,温室效应,二、一氧化碳：,一氧化碳与二氧化碳在化学式上相差一个氧原子(分子构成不同)，导致它们的性质不同。,（一）一氧化碳的物理性质：,在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；在标况下，密度为1.250g/L,比空气略轻；难溶于水。,当碳燃烧不充分时，就会生成一氧化碳。,（二）一氧化碳的化学性质：,1、可燃性：,现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。,原理：2CO+O2=2CO2,点燃,2、还原性：,一氧化碳还原氧化铜,现象：（1）黑色氧化铜逐渐成为红色；（2）澄清的石灰水变浑浊。,原理：CO+CuO=Cu+CO2,装置图：,本实验操作步骤是：,1、检查装置的气密性；,2、将一氧化碳气体验纯；,3、点燃装置最后边的酒精灯；,4、通入一氧化碳气体；,5、点燃酒精灯进行加热；,6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒精灯。,注意：在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须先验纯。,赶尽玻璃管内的空气，避免空气和一氧化碳的混合气，在加热时发生爆炸,避免生产的Cu重新被氧化成CuO或防止石灰水倒吸,注意：未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。,一氧化碳也能还原氧化铁,3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,高温,(这是高炉炼铁的主要原理),以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。,3、一氧化碳的毒性：,其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中的血红蛋白结合（大约是氧气的200多倍），使血红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。,一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧化碳有毒，而且有剧毒。,防止一氧化碳中毒的简单方法是：,就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院进行治疗。,1、CO2不能燃烧，也不支持燃烧，不能支持呼吸,2、CO2能与水反应生成碳酸,碳酸不稳定，常温下会发生分解,H2CO3=H2O+CO2,二、二氧化碳的化学性质,可用于检验二氧化碳气体,3、CO2能使澄清的石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,4、CO2能够参与光合作用产生有机物,一、二氧化碳的物理性质,通常状态下是无色无味的气体，可溶于水，密度比空气大。,学完本课题你应该知道,三、二氧化碳对环境的影响,5、二氧化碳与还原性金属或非金属单质反应：,CO2+C=2CO,四、一氧化碳的物理性质：,在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；在标况下，密度比空气略轻；难溶于水。,五、一氧化碳的化学性质：,1、可燃性：2CO+O2=2CO2,点燃,2、还原性：CO+CuO=Cu+CO2,3、一氧化碳的毒性：,第二课时,1、不能支持呼吸,2、CO2不能燃烧，也不支持燃烧，3、CO2能与水反应生成碳酸,碳酸不稳定，常温下会发生分解,H2CO3=H2O+CO2,二、二氧化碳的化学性质,可用于检验二氧化碳气体,4、CO2能使澄清的石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,5、CO2能够参与光合作用产生有机物,一、二氧化碳的物理性质,通常状态下是无色无味的气体，可溶于水，密度比空气大。,6、二氧化碳与还原性金属或非金属单质反应：,CO2+2Mg=2MgO+C,高温,CO2+C=2CO,学完本课题你应该知道,1、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水反