溶液中的守恒关系

知识回顾：,写出下列水解过程的离子方程式Fe2(SO4)3Na2S,溶液中的守恒关系和离子浓度大小比较（一）,学习目标：1、理解并掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒。2、掌握单一溶液中离子浓度大小的比较方法,一、溶液中的三大守恒关系：,溶液显电性吗？,1、电荷守恒:电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。,如：CH3COONa溶液中存在,CH3COONa=CH3COO_+Na+,c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),阳离子有Na+H+阴离子有CH3COO-OH-,思考：Na2CO3溶液中有哪些阴阳离子？写出电荷守恒关系式,阳离子：Na+H+阴离子：CO32-HCO3-OH-,守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),【注意】书写电荷守恒式必须先判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷的关系。,当堂练习：见导学案书写下列溶液中的电荷守恒关系式NH4ClNaHCO3(NH4)2SO4,应用练习（见学案）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH7时，下列关系正确的是Ac(NH4+)=c(SO42)Bc(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42)Dc(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+),思考：常温下，如果一定量的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，c(Na+)=c(CH3COO-),溶液的PH（）7（填大于、小于、等于）,一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A与M+物质的量浓度的大小关系为：c(A)_c(M+)。(填“”、“”、“”、“无法判断”等),交流研讨NaCl溶液中钠离子和氯离子的浓度之比是多少？Na2SO4溶液中钠离子和硫酸根离子的浓度之比是多少？Na2CO3溶液中钠离子和碳酸根离子浓度之比是多少？为什么？,2、物料守恒（又叫原子守恒）：电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。,Na2CO3溶液中,c(Na+)2c(HCO3-)2c(CO32-)2c(H2CO3),关键是考虑电离或水解引起的微粒的形式的变化,CH3COONa溶液中，哪一种微粒发生了变化？变化生成了什么？,c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),当堂练习：见导学案书写下列溶液中的物料守恒关系式NH4ClNaHCO3(NH4)2SO4,3质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒两式联立，将Na+离子消掉可得：,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),试一试：CH3COONa溶液中的质子守恒，利用电荷守恒和物料守恒联立，消去相同的离子。,当堂练习：见导学案书写下列溶液中的质子守恒关系式NH4ClNaHCO3(NH4)2SO4,二、离子浓度大小的比较,交流研讨1、单一溶液0.1mol/L的NaCl溶液离子浓度大小关系0.1mol/L的H2SO4溶液离子浓度大小关系0.1mol/L的H2CO3溶液离子浓度大小关系0.1mol/L的CH3COONa溶液离子浓度大小关系,NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（）A.C(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(H+)C(OH-)C(NH4+)C(Cl-)D.C(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+),课堂巩固练习：,B,当堂练习0.1mol/L的NaHCO3、Na2CO3