第16讲常见的酸

第16讲常见的酸,考情分析通览,一、考纲要求1.了解常见酸的主要性质和用途。2.理解酸的腐蚀性，初步学会稀释常见的酸溶液。,考点归纳梳理,一、酸的构成：酸是由和构成。常见的酸有、，此外还有柠檬酸、醋酸等。二、盐酸、硫酸的物理性质1.盐酸属于物；是气体的水溶液；浓盐酸具有性。打开浓盐酸瓶盖，有产生，溶液的质量会(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶质质量分数会。2.硫酸也属于物；浓硫酸不易挥发且具有下列3点特性：(1)具有性，可作等气体的干燥剂(注意：不能干燥性气体如)；将一瓶浓硫酸放置在空气中，溶液的质量会，溶质质量分数会。(2)具有强烈性(事故处理：先用大量冲洗，再涂3%溶液)。(3)溶于水时放出(稀释时一定要将沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌)。,三、稀盐酸、稀硫酸的化学性质(酸具有相似的化学性质，因为在不同的酸中都含有相同的),典型例题探究,例1(2010四川眉山)下列变化只有加入酸才能一步实现的是()A.AgNO3AgClB.CuH2C.CuOCuSO4D.CaCO3CO2,【解析】此题以推断题形式考查常见酸、碱的化学性质。这种题注意从已给出的物质作为突破口，认真分析已知物质的关系网，实行逐个击破，从关系图中不难发现，只有丙不能与H2SO4反应，故丙是HCl，而在剩余的物质中能与Ca(OH)2反应的只有Na2CO3，故乙是Na2CO3，则甲是BaCl2，丁是Mg。,【解析】此题主要考查物质(重点是酸)的化学性质。金属氧化物转化成盐，只有与酸反应才行。,【答案】C,例2(2007广东)下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。(1)写出乙和丙的化学式：乙，丙。(2)写出下列化学方程式：甲和乙：；丙和丁：。,【答案】(1)Na2CO3HCl(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2HCl+Mg=MgCl2+H2,备考实战演练,【基础题】1.(2010山东烟台)稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是()A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素D.它们都电离出了氢离子2.(2010江苏常州)下列物质能使紫色石蕊试液变红的是()A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钙D.碳酸3.(2010江西南昌)若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是()A.溶质质量都减少B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D.溶质的质量分数都减小4.(2010山东滨州)下列说法正确的是()A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C.露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾5.(2010宁夏)下列叙述正确的是()A.常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多B.酸雨就是指呈酸性的雨水C.食醋可以除去水壶中的水垢D.pH=0的溶液是中性溶液,6.(2010湖南张家界)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸，能将它们区别开来的试剂是()A.石蕊溶液B.氯化钡溶液C.酚酞溶液D.氢氧化钠溶液7.(2010辽宁鞍山)白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是()A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗8.(2010甘肃兰州)有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是()A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色9.(2010上海)胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是()A.NaClB.Al(OH)3C.CaOD.NaOH,10.(2010山西)右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列结论不正确的是()A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OHD.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子11.(2010山东滨州)如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是()A.氯化钠和水B.铁粉和稀硫酸C.生石灰和水D.二氧化锰和过氧化氢溶液12.(2010山西)向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是(),13.(2010四川眉山)身边处处有化学，在我们日常生活中，许多现象与化学有着密切的关系，请将以下物质按要求填入空格中(填编号)：食醋煤气氢氧化钙碘酸钾(KIO3)二氧化碳(1)中的有毒气体易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会死亡。(2)加碘食盐中提供碘元素的物质是。(3)热水瓶中少量水垢可用除去。(4)适量的可以改良酸性土壤。14.(2009贵州黔东)下图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。(1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处(答出一点即可)。(2)当胃酸(主要成分为盐酸)过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为(用化学方程式表示)；。(3)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是。,15.(2010贵州遵义)小刚用实验方法区别稀硫酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)。(1)他取适量A、B两种溶液于两支试管中，分别加入适量Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气泡，则A是，发生反应的化学方程式为；(2)他另取适量A、B两种溶液于两支试管中，分别加入适量CuSO4溶液，B溶液中的现象是；(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两种溶液，该试剂是。I.氯化钠溶液.硫酸钠溶液.酚酞试液.硝酸钠溶液16.(2009广东佛山)A、D均为黑色固体(D为常见金属)，B为胃酸的主要成分，C为蓝色溶液，D、E、F均为单质。右图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略。(1)请写出下列物质的化学式：E，F。(2)反应除了生成E，另一生成物的化学式为，该反应的基本类型是。(3)写出反应的化学方程式。,【提高题】17.(2010陕西)构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。(1)图中M应为类物质。(2)写出一种能与盐酸反应的金属。(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的(写离子符号)与碱中的OH-反应生成H2O。(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是。,18.(2009四川达州)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。【实验验证】【分析与思考】(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中