高考化学二轮复习 专题突破专题十 电解质溶液课件.ppt

专题十电解质溶液,1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离、离子积常数。5.了解溶液ph的定义；了解测定溶液ph的方法，能进行ph的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。,考纲要求,知识精讲,考点一溶液的酸碱性及ph,1.一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2.两种测量方法溶液的ph值可以用ph试纸测定(精确到整数，且只能在114的范围内)，也可以用ph计(精确到0.1)测定。,3.三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：,4.ph使用中的几个误区(1)ph7的溶液不一定呈中性。只有在常温下ph7的溶液才呈中性；当在100时，水的离子积常数为11012，此时ph6的溶液为中性溶液，ph6时为碱性溶液，ph1107moll1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(h)c(oh)c(h2s)b.na2c2o4溶液：c(oh)c(h)c(hc2o)2c(h2c2o4)c.na2co3溶液：c(na)c(h)2c(co)c(oh)d.ch3coona和cacl2混合溶液：c(na)c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(cl),题组集训,题组一不同溶液中“粒子”浓度关系判断,解析a项，na2s溶液中微粒关系为c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h2s)，错误；b项，na2c2o4溶液中，由电荷守恒得：c(na)c(h)2c(c2o)c(hc2o)c(oh)由物料守恒得：c(na)2c(c2o)2c(hc2o)2c(h2c2o4)由得：c(oh)c(h)c(hc2o)2c(h2c2o4)，正确；c项，na2co3溶液中，由电荷守恒得：c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)，错误；,d项，ch3coona和cacl2混合溶液中存在：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(ca2)c(cl)得：c(na)2c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(cl)，错误。答案b,解析a项，二者恰好反应生成ch3cooh和nacl，ch3cooh发生电离：ch3coohch3cooh，溶液显酸性，正确；b项，nh4cl与nh3h2o等浓度等体积混合显碱性，说明nh3h2o的电离程度大于nh的水解程度，故c(nh)c(nh3h2o)，错误；c项，等浓度的na2co3和nahco3溶液中，根据物料守恒，可知2c(na)3c(co)3c(hco)3c(h2co3)，正确；d项，根据电荷守恒，正确。答案b,3.20时向20ml0.1moll1醋酸溶液中不断滴入0.1moll1naoh(aq)，溶液ph变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是(双选)(),题组二化学反应过程中“粒子”浓度关系判断,a.a点：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)b.b点：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)c.c点：c(h)c(ch3cooh)c(oh)d.d点：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)解析a点是ch3cooh和ch3coona的等量混合，离子浓度关系为c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)；b点，溶液呈中性，溶质为ch3coona和少量ch3cooh，根据电荷守恒判断；c点，正好生成ch3coona溶液，根据质子守恒得c(oh)c(ch3cooh)c(h)；d点是ch3coona和naoh的混合，其中ch3coona的物质的量是naoh的2倍，正确。答案ac,方法技巧,巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系1.抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。2.抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。3.抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。4.抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。,“中和滴定”考点归纳(1)“考”实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。,考点五酸碱中和滴定及“迁移”应用,知识精讲,(2)“考”操作步骤滴定前的准备；查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；计算。(3)“考”指示剂的选择强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)；石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。,(4)“考”误差分析写出计算式，分析操作对v标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。(5)“考”数据处理正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗()(2014新课标全国卷，12b)(2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差()(2014新课标全国卷，12c),题组集训,题组一中和滴定的基本操作,(3)欲测定naoh溶液浓度，可选用滴定管、锥形瓶、烧杯、naoh溶液、0.1000moll1盐酸达到实验目的()(2014安徽理综，9d)(4)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小()(2013天津理综，4c)(5)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶()(2012山东理综，11a),(6)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用()(2011浙江理综，8c)(7)读数为22.30()(2011海南，2改编),(8)酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高()(2010山东理综，14c)(9)()(2010安徽理综，8a),(10)()(2010重庆理综，7b)(11)可用25ml碱式滴定管量取20.00mlkmno4溶液()(12)读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小(),2.用amoll1的hcl滴定未知浓度的naoh溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是。3.用标准碘溶液滴定溶有so2的水溶液，以测定水中so2的含量，应选用_作指示剂，达到滴定终点的现象是_。,题组二滴定终点的描述,滴入最后一滴标准液，溶液由红,色变为无色，且半分钟内不恢复红色,当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变,为橙色，且半分钟内不恢复黄色,淀粉溶液,当滴入最,后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色,4.用标准酸性kmno4溶液滴定溶有so2的水溶液，以测定水中so2的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是。5.用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数：一定条件，将tio2溶解并还原为ti3，再用kscn溶液作指示剂，用nh4fe(so4)2标准溶液滴定ti3至全部生成ti4，滴定ti3时发生反应的离子方程式为_，达到滴定终点时的现象是_。,否,当滴入最后一滴酸性kmno4溶液，溶,液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色,当滴入最后一滴标准液，溶液变成血红色，且半分钟内不褪色,ti3fe3=ti4fe2,6.(2014重庆理综，9)中华人民共和国国家标准(gb2760-2011)规定葡萄酒中so2最大使用量为0.25gl1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中so2，并对其含量进行测定。,题组三“滴定法”的迁移应用,(1)仪器a的名称是_，水通入a的进口为_。(2)b中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使so2全部逸出并与c中h2o2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去c中过量的h2o2，然后用0.0900moll1naoh标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的_；若滴定终点时溶液的ph8.8，则选择的指示剂为_；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10ml，40ml，40ml)。,(4)滴定至终点时，消耗naoh溶液25.00ml，该葡萄酒中so2含量为_gl1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。解析(1)a仪器的名称为冷凝管或冷凝器；为使冷却效果好，应将冷却水从处于低处的b口通入。,(2)so2具有强还原性，h2o2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：so2h2o2=h2so4。(3)naoh盛装在碱式滴定管中，应将橡皮管向上弯曲排出气泡，故选；滴定至终点时溶液的ph8.8，在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂；液面在10ml时滴定管中有刻度的液体为40ml，因滴定管的下端有一段无刻度，故滴定管内液体的体积大于40ml。,(4)so2与naoh存在如下关系：so2h2so42naoh64g2molm(so2)0.