第四节酸碱中和反应

第四节酸碱中和反应,知识回顾,如何检验溶液的酸碱性？,为什么酸类（碱类）物质具有共同的性质？,1.用_可以区别溶液的酸碱性。,2.溶液酸碱性的强弱常用来表示，用来测定。,酸溶液中含有相同的_；碱溶液中含有相同的_,pH试纸,pH7时，溶液显性；pH=7时，溶液显性；pH7时，溶液显性。,酸碱指示剂,酸能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液；碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。,H+,OH-,pH,红,不变色,蓝,红,酸,中,碱,实验探究,盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液能否发生化学反应？,猜想与假设,可能反应？,HCl+NaOH=,可能不反应？,设计实验,HCl+NaOH能反应,设计实验,向氢氧化钠溶液中先滴加酚酞试液，再滴加稀盐酸,溶液先变为红色，滴加盐酸后红色消失，溶液变为无色,间接观察法,实验探究,盐酸和氢氧化钠反应中溶液酸碱性的变化,向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，用pH计测定溶液的pH,当滴入稀盐酸不足时，pH7，NaOH有剩余，溶液显_性。当滴入稀盐酸与NaOH恰好完全反应时pH7，溶液显_性。当滴入稀盐酸过量时pH7，HCl有剩余，溶液显_性。,碱,中,酸,一、酸和碱之间发生什么反应,实验探究,盐酸和氢氧化钙会发生化学反应吗?,HCl+Ca(OH)=,CaCl2+H2O,试管底部有氢氧化钙固体；溶液变为红色,氢氧化钙固体消失，溶液变为无色,22,一、酸和碱之间发生什么反应,酸,盐：,碱,水,盐,由金属离子和酸根离子组成的化合物,NaCl=Na+Cl-,CaCl2=Ca2+2Cl-,中和反应,+=+,中和反应,1、定义：,酸和碱作用生成盐和水的反应,2、实质：,H+和OH-结合生成水,H+OH-=H2O,酸+碱=盐+H2O,+,NaOH+HCl=,H2O,NaCl,写出下列反应的化学方程式,达标练习,1、硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应,2、硝酸（HNO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应,二、中和反应的应用,1、应用于医疗卫生,2、改变土壤的酸碱性,3、处理工业废水,4、调节溶液的酸碱性,胃酸（HCl）过多，口服碱性药物（例：Mg(OH)2）,向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（Ca(OH)2）,向酸性废水（HCl）中加熟石灰（Ca(OH)2）,实际应用：做完化学实验后剩余的酸性废液或碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？,通过这一节课的学习你有哪些收获？,第四节酸碱中和反应,课堂小结,一、中和反应,1、定义：,酸和碱作用生成盐和水的反应,2、实质：,H+和OH-结合生成水,H+OH-=H2O,二、中和反应的应用,1、应用于医疗卫生,2、改变土壤的酸碱性,3、处理工业废水,4、调节溶液的酸碱性,酸+碱=盐+H2O,1.在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液颜色依次为（）A.红色、紫色、蓝色B.紫色、红色、蓝色C.红色、蓝色、紫色D.蓝色、紫色、红色2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（）NaOH溶液稀盐酸石灰水酚酞试液A.或B.只有C.只有D.和,达标检测,A,D,3.下列反应，属于中和反应的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,C.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,C,课后作业,1、复习第四节酸碱中和反应,2、完成课后习题,3、课后查阅资料，了解有关中和反应在日常生活和工农业生产的应用,4、写出下列反应的化学方程式,（1）胃酸（HCl）过多，口