高中化学 1.1.2 元素周期律课件 苏教版必修2.ppt

目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,1,2,3,1.原子序数人们按核电荷数从小到大的顺序给元素编号,这种编号称为原子序数。元素的原子序数在数值上等于该元素原子的核电荷数。,目标导航,预习导引,1,2,3,2.元素周期律的含义元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律,称为元素周期律。更多的研究表明,随着元素核电荷数的递增,元素的原子半径(除稀有气体元素外)、元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价(最高化合价和最低化合价)都呈现周期性变化。,目标导航,预习导引,1,2,3,3.元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。即元素原子核外电子排布的周期性变化决定着元素性质的周期性变化。,目标导航,预习导引,1,2,3,预习交流元素的相对原子质量是否随着原子序数的递增而呈周期性的变化?答案:随着原子序数的递增,元素的相对原子质量一般会增大,但不呈周期性变化。,问题导学,当堂检测,一,二,三,一、探究元素原子最外层电子数的周期性变化活动与探究观察教材图1-2中118号元素的原子核外电子排布,如果从横向、纵向的角度观察,原子核外电子的排布有什么规律?你能发现随着元素核电荷数的递增,原子核外电子的排布呈什么样的变化规律吗?答案:(1)横向观察:同一行中元素原子的电子层数相同,从左到右最外层电子数逐一递增至2或8(饱和结构)。(2)纵向观察:同一列中元素原子的最外层电子数相同(稀有气体元素除外),从上到下电子层数逐一递增。(3)随着元素核电荷数的递增,元素原子核外电子排布呈周期性的变化。,问题导学,当堂检测,一,二,三,迁移与应用例1原子序数在310之间的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()a.电子层数b.最外层电子数c.原子半径d.化合价解析:原子序数从310的元素原子,核外均为2个电子层,最外层电子数依次从1递增到8,原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外),正化合价从+1价递增到+5价(氧一般不显正价,氟无正价)。答案:b温馨提示:原子核外电子层,既可以分为k层、l层、m层、n层等,又可以称为最内层、最外层、次外层、倒数第三层。迁移训练1元素原子最外层电子数是否都呈18的周期性变化?答案:不是。,问题导学,当堂检测,一,二,三,随着原子序数的递增,原子最外层电子数呈周期性变化。即每隔一定数目的原子,最外层电子数就会重复出现从1递增到8的变化(h、he除外)。,问题导学,当堂检测,一,二,三,二、探究原子半径的周期性变化活动与探究根据教材表1-2,思考随着核电荷数的递增,原子半径是如何变化的?答案:每隔一定数目的原子,元素(稀有气体元素除外)的原子半径就出现从大到小的周期性变化。,问题导学,当堂检测,一,二,三,迁移与应用例2下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是()a.mg、ca、k、nab.s2-、cl-、k+、na+c.br-、br、cl、sd.na+、al3+、cl-、f-,问题导学,当堂检测,一,二,三,解析:a项,mg、ca最外层电子数相同,因最外层电子数相同的原子,原子序数越大,原子半径越大,故r(mg)r(cl-)r(k+);na+比另外三种粒子少一个电子层,所以半径最小,b项正确。c项,br-、br属于同一元素,由同种元素的原子半径小于其阴离子半径可知r(br-)r(br);br、cl最外层电子数相同,故r(br)r(cl);cl、s核外电子层数相同,故r(cl)r(na+)r(al3+);cl-比另外三种离子多一个电子层,所以半径最大,d项错误。答案:b,问题导学,当堂检测,一,二,三,迁移训练2下列微粒半径的比较正确的是()a.r(na+)r(na)b.r(cl-)r(cl)c.r(f)r(cl)d.r(mg)r(na)解析:原子半径比较时,需从元素周期表中的位置分析,对于同周期元素而言,原子半径随原子序数的增大而减小;对于同主族元素而言,原子半径随原子序数的增大而增大。同种元素比较,阳离子半径小于原子半径,阴离子半径大于原子半径。答案:b,问题导学,当堂检测,一,二,三,1.原子半径的周期性变化随着原子序数的递增,原子半径呈周期性变化。即每隔一定数目的原子,元素(稀有气体元素除外)的原子半径就会重复出现从大到小的变化。2.原子半径(或离子半径)的比较方法(1)同种元素的微粒半径比较:原子半径大于阳离子半径;原子半径小于阴离子半径;同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小。(2)不同种元素的微粒半径比较:具有相同电子层数的原子,原子序数越大,原子半径越小(稀有气体元素除外);最外层电子数相同的原子,原子序数越大,原子半径越大,其对应的相同价态的离子半径也越大;对于电子层结构相同的离子,原子序数越大,离子半径越小。,问题导学,当堂检测,一,二,三,三、探究元素主要化合价和化学性质的周期性变化活动与探究根据教材第57页的活动与探究回答思考下列问题。(1)第3周期金属元素单质与水或酸反应有何规律?可以得出什么结论?答案:钠、镁、铝与水或酸反应的剧烈程度逐渐减弱,说明金属性强弱的顺序:钠镁铝,即随着原子序数的增加,具有相同电子层数的元素的金属性越来越弱。(2)第3周期金属元素最高价氧化物的水化物碱性强弱有何递变规律?说明了什么问题?答案:na、mg、al最高价氧化物的水化物碱性:naohmg(oh)2al(oh)3,说明金属性强弱的顺序:钠镁铝,即随着原子序数的增加,具有相同电子层数的元素金属性越来越弱。,问题导学,当堂检测,一,二,三,(3)第3周期非金属元素(稀有气体元素除外)单质与氢气反应有何规律,所得气态氢化物的热稳定性有何规律?可以得出什么结论?答案:硅、磷、硫、氯气与氢气反应越来越容易,所得的气态氢化物的热稳定性越来越强,即稳定性:sih4h2so4h3po4h2sio4,说明非金属元素的非金属性强弱顺序:硅磷cb.bacc.cabd.cba解析:具有相同电子层结构的离子,阳离子的核电荷数(原子序数)一定大于阴离子的核电荷数(原子序数),所以a、b、c三种元素的原子序数的大小顺序为cab,再根据“具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小”的规律可推知,a、b、c三种离子的半径大小顺序为bac。答案:b,问题导学,当堂检测,1,2,3,4,3.元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且x的离子半径小于负二价硫离子的半径。x元素为()a.alb.pc.ard.k解析:依据微粒半径大小的比较规律,结合原子核外电子排布的特点解决问题。与ca2+的核外电子排布相同的应为单核的18电子微粒,如p3-、s2-、cl-、(ar)、k+等。当离子的核外电子排布相同时,核电荷数越大,离子半径越小。故离子半径小于s2-半径的离子除ca2+外,还有cl-和k+等,选d。答案:d,问题导学,当堂检测,1,2,3,4,4.下列叙述中一定能说明金属a比金属b的活动性强的是()a.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少b.a原子电子层数比b原子电子层数多c.1mola从酸中置换