高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》课件2 新人教版必修1(1).ppt

第二节几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,第一课时,复习氢氧化钠的性质：,（4）与盐反应：3ohfe3=fe(oh)3,（3）与酸反应：ohh=h2o,（2）与酸性氧化物反应：co2+2oh=co32+h2o,（1）与酸碱指示剂反应：使无色酚酞变红；使紫色石蕊变蓝,1、氧化钠和过氧化钠,1、请描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。,思考与交流：,氧化钠和过氧化钠的比较：,氧化钠(na2o),过氧化钠(na2o2),白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,过氧化物（不是碱性氧化物）,不稳定,稳定,na2o+h2o=2naoh,2na2o2+2h2o=4naoh+o2,na2o+co2=na2co3,2na2o2+2co2=2na2co3+o2,用于制取少量na2o2,强氧化剂；漂白剂；供氧剂,-2,-1,呼吸面具,2.碳酸钠和碳酸氢钠,纯碱或苏打,小苏打,易溶于水,易溶于水（比碳酸钠小）,hco3+h=co2+h2o,不反应,hco3+oh=co32+h2o,na2co3nahco3,co2+h2o,固体（加热）溶液（naoh),co32+2h=co2+h2o,稳定,制玻璃，造纸等,发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多；灭火,3、焰色反应,实验3-6：,钠-黄色钾-紫色（透过蓝色的钴玻璃）,小结：,一、过氧化钠,1、与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2,2、与co2反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2,(有强氧化性、漂白性),二、碳酸钠和碳酸氢钠,1、与酸反应：co32-+2h+=h2o+co2hco3-+h+=h2o+co2,2、受热分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2,三、焰色反应：钠黄钾紫,第二课时,二、铝的重要化合物,物理性质：白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合化学性质：与酸反应：al2o36hcl2alcl33h2oal2o36h+2al3+3h2o与碱反应：al2o32naoh2naalo2h2oal2o32oh-2alo2-h2o既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物两性氧化物,1、氧化铝（al2o3）,2、氢氧化铝al(oh)3,(1)制法：实验3-7,al2(so4)3+6nh3h2o=2al(oh)3+3(nh4)2so4,al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+,（2）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。,（3）化学性质：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2al(oh)3al2o33h2o这是工业上制取纯净氧化铝的方法。,与强碱反应：al(oh)3naohnaalo22h2oal(oh)3oh-alo2-2h2o既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物两性氢氧化物,与强酸反应：al(oh)33hclalcl33h2o,al(oh)33h+al3+3h2o,3、硫酸铝钾kal(so4)2,硫酸铝钾的电离:kal(so4)2k+al3+2so42-溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。复盐:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。思考：复盐是纯净物还是混和物？,明矾的用：作净水剂,小结：,1、氧化铝（al2o3）al2o36h+2al3+3h2oal2o32oh-2alo2-h2o,2、氢氧化铝al(oh)3,al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+,al(oh)33h+al3+3h2o,al(oh)3oh-alo2-2h2o,第三课时,三、铁的重要化合物,阅读与思考,1、铁的常见氧化物有哪些？颜色如何？它们能否与酸反应？如果能，请写出离子方程式。,2、铁的氢氧化物有哪几种？各有何性质？实验室怎么制备？实验室在制备氢氧化亚铁时，应注意什么？,1、铁的氧化物(p59),氧化物颜色与稀盐酸或稀硫酸反应,feo黑色feo+2h+=fe2+h2o,fe2o3红棕色fe2o3+6h+=2fe3+3h2o,fe3o4磁性黑色固体,fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o,2、铁的氢氧化物制法：由对应的可溶性盐与碱反应制取。与稀盐酸、稀硫酸反应生成对应的盐和水。,4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3,fe(oh)2特殊性:fe(oh)2与o2反应。,4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3,4fe(oh)2与o2反应，生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的沉淀fe(oh)3，这是解推断题的重要突破口。,4、fe3+与fe2+能否相互转化？怎样转化？,3、fe3+与fe2+性质如何？怎样检验fe3+与fe2+？,阅读与思考,3、铁盐和亚铁盐,（1）fe3+的检验（实验3-10）,fe3+遇到kscn溶液变成血红色，我们可以利用这一反应检验fe3+的存在。fe2+遇到kscn溶液不显红色。fe3+3scn-=fe(scn)3(血红色溶液),如：2fe2+cl2=2fe3+2cl-,（2）、fe3+与fe2+的相互转化(科学探究),fe3+遇到较强还原剂时，首先被还原成fe2+,如：2fe3+fe=3fe2+,fe2+遇较强氧化剂时，会被氧化成fe3+。,判断溶液中有fe3+的依据是：与kscn溶液混合溶液呈血红色与naoh溶液混合产生红褐色沉淀,（3）、fe3+与fe2+鉴别方法,判断溶液中有fe2+的依据是：加kscn溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色与naoh溶液混合产生白色沉淀灰绿色红褐色,小结：,1、铁的氧化物（feo、fe2o3、fe3o4）,2、铁的氢氧化物（fe(oh)2fe(oh)3）,3、铁盐和亚铁盐,（1）fe3+的检验,（2）fe3+与fe2+的相互转化,（3）fe3+与fe2+鉴别方法,2fe2+cl2=2fe3+2cl-,2fe3+fe=3fe