高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解（第2课时）影响盐类水解的主要因素 盐类水解反应的应用课件 新人教版选修4.ppt

第三章水溶液中的离子平衡,第三节盐类的水解,第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解反应的应用,新课情境呈现,人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓nahco3溶液和浓al2(so4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。浓nahco3溶液和浓al2(so4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗？,课前新知预习,1影响盐类水解的因素(1)盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越_，溶液的碱性或酸性越_。(2)温度：盐的水解是_热反应。因此升高温度其水解程度_。(3)浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_。(4)溶液酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如na2co3溶液中加碱可以_水解。加酸可以_水解。,大,强,吸,增大,大,抑制,促进,2盐类水解在生产、生活中的应用根据盐类水解反应的特征，改进条件可使盐类水解反应向人们需要的方向进行。(1)用纯碱溶液清洗油污时，_可增强去污能力。(2)化肥的施用。例如：草木灰与铵态氮肥不能_施用，否则会使_损耗，这是两种盐发生_相互促进反应放出氨气的缘故。(3)盐溶液的配制。例如：配制fecl3、sncl2溶液时应加入少量盐酸，目的是_。,加热,混合,水解,肥效,抑制fe3、,sn2的水解,(4)用盐作净水剂。例如：利用fecl3、明矾在水溶液中发生_产生的胶体，能吸附_的杂质，起到净水的作用。(5)泡沫灭火器原理。al2(so4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生_，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为_。(6)利用水解反应来制_材料(氢氧化物可变为氧化物)。,水解,水中悬浮,co2气体和,al(oh)3沉淀,纳米,预习自我检测,解析：水玻璃是矿物胶，能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起；碱性溶液均会腐蚀玻璃，生成硅酸盐。所以只有不用橡胶塞。,b,解析：明矾溶液中的铝离子水解显酸性，使溶液颜色变浅；由于水解是吸热的，所以加热会促进醋酸钠的水解，碱性增强，使滴有酚酞的溶液颜色加深；氨水中加入氯化铵，增大了铵根离子的浓度，抑制了一水合氨的电离；小苏打溶液中加入氯化钠，没有影响。,b,解析：a、b、d项中都有nh和草木灰中的co双水解，降低肥效。,c,解析：加入饱和fecl3溶液，相当于增大fe3浓度，平衡正向移动，但fe3水解程度减小，故c项正确。,c,解析：纯碱水解显碱性，有去油污的作用；fecl3溶液颜色变深是因为水解生成红褐色fe(oh)3，浓硫化钠水解生成h2s有臭味，钢铁的电化学腐蚀与水解无关。,b,课堂探究研析,1内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。例如：酸性hfch3cooh，水解程度nafch3coona,知识点1影响盐类水解的因素,2外因(1)温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。(2)浓度：盐溶液越稀、水解程度越大，反之越小。外加酸、碱等物质抑制或促进盐的水解。(3)溶液的酸碱性：组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入h，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入oh，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。,c,c,知识点2盐类水解的综合利用,(1)agno3的水溶液呈_(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_，实验室在配制agno3的溶液时，常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”、“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_。把fecl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。,酸,抑制,al(oh)3(胶体)3h,fe2o3,(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理_。(4)用热的纯碱溶液洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_。,al33hco=3co2al(oh)3,c,c,解析：alcl3加热水解生成的hcl易挥发，促进水解，灼烧最终所得的固体是al2o3，a不符合题意；nahco3受热分解得到na2co3，b不符合题意；fe2(so4)3水解生成的h2so4难挥发，灼烧后所得的固体依然为fe2(so4)3，c符合题意；kmno4加热分解，d不符合题意。,c,规律方法：盐溶液蒸干后产物的判断方法,加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸的性质。如果是易挥发性酸，如alcl3、fecl3等溶液，最终蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物。如果是难挥发性酸，如mgso4、fe2(so4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体；加热盐溶液，需分析加热盐溶液的过程中，溶质是否发生氧化还原反应，如na2s