泉州市2020届高三适应性线上测试化学试题

泉州市泉州市 2020 届高三适应性线上测试化学试题（第五稿）届高三适应性线上测试化学试题（第五稿）新新 可能用到的相对原子质量 H 1C 12O 16F 19Na 23P 31S 32K 39Ca 40 一一、选择题选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分） 7下列有关化学与生活的说法错误的是 A用可溶性的铝盐和铁盐对水进行杀菌消毒 B用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 C牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒 D碘酒、双氧水均可用于伤口消毒 8香茅醛 Y 主要用于食用香精，也用作其他香料的原料，在一定条件下可分别转化为 X、 Z。下列叙述错误的是 AY 的分子式为 C10H18O BX 能与 Z 发生取代反应 C可用新制 Cu(OH)2鉴别出 X、Y、Z DX、Y、Z 均存在对应的芳香族同分异构体 9下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 图 1图 2图 3图 4 A图 1 装置：吸收少量 C12 B图 2 装置：从 KI 和 I2的固体混合物中回收 I2 C图 3 装置：制取少量 CO2气体 D图 4 装置：分离 CCl4萃取碘水后的有机层和水层 10短周期主族元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次增大，X、Y、W 位于不同周期，Y、Z、 W 的原子最外层电子数之和为 14，Z 的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法 错误的是 A简单离子半径：WZX BW 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 CY 与 Z 形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性 D与 X 形成的简单化合物的还原性：YZW 11研究发现，3D-SiC2D-MoS2异质接面催化剂 具有优异的光催化 CO2用纯水的全还原性能， 有效实现电子/空穴的定向迁移，最终实现 CO2 和 H2O 在相应活性位点发生氧化还原反应，如 图所示。下列叙述错误的是 A2D-MoS2是 H2O 氧化的催化剂 B H+和 e-容易在 SiCMoS2催化剂间进行反应 C中间产物的转化“HCOOHHCHOCH3OH”均发生还原反应 D总反应的方程式为 CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) 12储量丰富成本低的新型电池系统引起了科学家的广泛关 注。基于 K+能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，开发了基于 钾离子电解液（KPF6）的新型双碳电池碳微球(C)为正极 材料，膨胀石墨(C*y)为负极材料，放电时总反应为： KxC*y + xC(PF6)=C*y + xK+ xC+ xPF6-，如图所示。下 列叙述错误的是 A放电时，K+在电解质中由 A 极向 B 极迁移并嵌入碳微球中 B充电时，A 极的电极反应式为 C*y + xK+ xe-=KxC*y C放电时，每转移 0.1 NA电子时，电解质增重 18.4 g D充放电过程中，PF6-在碳微球电极上可逆地嵌入/脱嵌 13常温下，向 20mL 0.1 molL-1NH4HSO4溶液中逐滴加入 0.1 molL-1的 NaOH 溶液，溶 液中由水电离出的 c水(H+)与所加 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。 下列分析正确的是 Ac 点之前，主要的反应为 NH4+ OH-=NH3H2O Bb 点和 d 点对应溶液的 pH 均为 7 C常温下，Kb(NH3H2O)=510-5.4molL-1 Dd 点溶液中，c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-) 10-5.3 10-7 c水(H+)/(molL-1) 2035V(NaOH)/mL 26（15 分）“84”消毒液、医用酒精等能对新冠病毒进行有效消杀。某兴趣小组在实验 室自制“84”消毒液。请回答以下问题： (1)“84”消毒液消杀新冠病毒的原理是。 (2)甲同学设计左下图实验装置(夹持装置省略)制取“84”消毒液。 B 中的试剂是。 干燥管的作用是。 当 C 中 NaOH 溶液吸收完全后，停止通氯气，检验氯气已过量的方法为。 (3)乙同学设计右上图电解装置制取“84”消毒液。 铁电极作极。 该电解制取 NaClO 的总反应的化学方程式为。 充分电解后，为检验电解液中是否还残留少量 Cl ，取少量电解后溶液于试管中， 滴加 AgNO3溶液，试管中产生白色沉淀并有无色气体产生，该气体能使带火星的 木条复燃。试管中发生反应的离子方程式为。 取 25.00 mL 电解后溶液，加入过量 KI 与稀硫酸混合溶液，充分反应后加入 2 滴淀 粉液，用 0.1000 molL 1 Na2S2O3溶液滴定，消耗 12.00 mL。则该电解液有效氯 （以有效氯元素的质量计算）的浓度为mg/L。 (已知：2S2O32 I2=S4O622I) (4)与甲同学制法相比，乙同学制法的优点除了有装置与操作简单外还有：、 （请列举出两种）。 27（14 分）从某矿渣(成分为 NiFe2O4、NiO、FeO、 CaO、SiO2等)中回收 NiSO4的工艺 流程如下： 已知600时发生反应：NiFe2O4+ 4H2SO4=NiSO4+ Fe2(SO4)3+ 4H2O Ksp(CaF2)=4.010 11 回答下列问题： (1)将 NiFe2O4写成氧化物的形式为；(NH4)2SO4的作用是。 (2)“焙烧”时矿渣中部分 FeO 反应生成 Fe2(SO4)3的化学方程式为_。 (3)“浸渣”的成分有 Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有_ (写化学式)。 (4)向“浸出液”中加入 NaF 以除去 Ca2+，当溶液中 c(F )=2.010-3molL1 时，若除钙率 为 99%，则原“浸出液”中 c(Ca2+)=gL 1。 (5)“萃取”后，分离得到无机层的操作为，用到的主要玻璃仪器 是。 (6)将“浸渣”进一步处理后，利用以下流程可得到高铁酸盐。K2FeO4是倍受关注的一类 新型、高效、无毒的多功能水处理剂。回答下列问题： 反应液和 90% Fe(NO3)3溶液反应的离子方程式为。 反应液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到 K2FeO4晶体，流程中的碱用 KOH 而不用 NaOH 的原因是。 28（14 分）羰基硫(COS)主要存在于煤、石油和天然气中，会造成设备腐蚀、环境污染， 更危害人体健康。目前，我国已经实现了在催化剂(-Al2O3)、低温条件下的精度脱除 COS，下图为天然气中脱除 COS 反应流化床示意图： (1)已知：H2(g)COS(g)H2S(g)CO(g)H16.2kJmol 1 H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)H241.2kJmol 1 则 COS 精度脱除反应 H2O(g)COS(g)H2S(g)CO2(g)的HkJmol 1。 将 H2O 与 COS 以体积比 12 置于恒温恒容密闭容器中反应，若测得该反应平衡 时 H2O 与 COS 的体积比 16，则该温度下，脱除反应的平衡常数 K=（保 留两位小数）。 (2)T时，以一定流速、不同物质的量的 H2O(g)和 COS(g)通过流化床，测得 COS(g)脱 除速率变化关系如右下图。 已知：COS 脱除反应机理如下，其中吸附在催化剂表 面的物种用*标注。 a.吸附：H2OH2O* b.反应：COSH2O*CO2H2S* c.脱附：H2S*H2S 若 COS(g)脱除速率 vknx(COS)ny(H2O) (molmin 1)，由图中的数据可算出 x、k 的值：x_，k_。 “吸附”步骤为_（填“快反应”或“慢反应”），理由是_。 脱除反应的决速步骤为_（填“a”、“b”或“c”）。 少量氢气可以抑制催化剂积硫(S*)中毒，分析该流化床中可能存在的可逆反应是 _。 (3)工业上常采用右图所示电解装置，将气态废弃物中的硫化氢转 化为可利用的硫。 首先通电电解 K4Fe(CN)6与 KHCO3的混合溶 液， 通电一段时间后， 再向所得溶液通入 H2S 时发生反应的离子 方程式为 2Fe(CN)63 2CO2 3H2S=2Fe(CN)64 2HCO 3S。 电解过程中阴极 区电极反应式为_。 35【化学一物质结构与性质】(15 分) Cu、Zn 及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 (1)Cu、Zn 在周期表中_区，焰色反应时 Cu 的 4s 电子会跃迁至 4p 轨道，写出 Cu 的激发态电子排布式_。 (2)分别向 CuSO4、MgSO4溶液加氨水至过量，前者为深蓝色溶液，后者为白色沉淀。 NH3与 Cu2 形成配合物的能力大于 Mg2+的原因是_。 溶液中的水存在 H3O+、 H5O2+等微粒形式， H5O2+可看作是 H3O+与 H2O 通过氢键形 成的离子，则 H5O2+的结构式是_。 (3)Zn 的某种化合物 M 是很好的补锌剂，结构式如右图： 1molM 含有的键的数目为_。 常见含 N 的配体有 H2NCH2COO 、NH3、N3等，NH3的分子 空间构型为_，N3 的中心 N 原子杂化方式为_。 M 在人体内吸收率高的原因可能是锌形成螯合物后，电荷_（填“变多” “变少” 或“不变”），可在消化道内维持良好的稳定性。 (4)卤化锌的熔点如下表： 卤化锌/ZnX2ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2 熔点/872283394445 则 ZnX2熔点如表变化的原因是_。 (5)Zn 的某种硫化物的晶胞如右下图所示。已知晶体密度为 d gcm-3，且 S2-、Zn2+相切，则 Zn2+与 S2+的核间距为 _nm（写计算表达式）。 36【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分） 那可丁是一种药物，为支气管解痉性镇咳药，能解除支气管平滑肌痉挛，抑制肺牵张反 射引起的咳嗽，化合物 H 是制备该药物的重要中间体，合成路线如下： 已知：a.， b. RNH2RNHCH3 (1)反应的条件为_。 (2)反应的反应类型为_。 (3)化合物 G 的结构简式为_。 (4)下列说法正确的是_。 a物质 D 能与 Fe