九年级化学生活中常见的盐课件新概要.ppt

第一课时氯化钠,第十一单元生活中常见的盐,第一课时氯化钠,学习目标,1、了解氯化钠的组成及生活中的用途。2、学会用物理方法分离、提纯固体混合物。3、掌握蒸发操作。,1.食盐和盐是一回事吗？什么是盐？生活中有哪些常见的盐？2.除调味外，你还能说出食盐的其它用途吗？3.在自然界中，氯化钠如何分布的？4.海水如何制精盐？,自学提示一：自学课本72-73页第一段，独立完成下列问题解答，并在课本上画出答案？（时间6分钟）,课本资料：我们学过的盐，种类非常多，如：KNO3、NaCl、Na2CO3（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3俗称小苏打)高锰酸钾（KMnO4）、大理石（CaCO3）等。,互动探究一常见的盐,讨论：上述资料中的盐在组成上有什么特点？试以NaCl、Na2CO3为例分析盐的组成特点。,归纳总结,1、盐的组成中包括酸根离子和金属（铵根）离子。2、物质的俗名和生活相联系，同时也是中考中的重点需要掌握。,考点速记,1分钟时间熟记上述盐的化学式及俗名。,农户误用某工业盐造成8人食物中毒,厨师放错盐工人进医院石家庄37人中毒,亚硝酸钠NaNO2,新闻事件,生活链接,亚硝酸钠,是工业用盐，白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,工业用盐含有什么而有毒？,融雪机洒盐融雪,有关食品与药品,氯化钠的用途,医疗生理盐水是0.9%的氯化钠溶液工业制取我国制纯碱、烧碱、氯气、盐酸等农业氯化钠溶液可以用来选种生活调味品、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等（每日不超过5克）交通公路上的积雪用氯化钠来消除,晒出的盐是粗盐怎么提纯呢？,自学提示二：自学课本87-88页，独立完成下列自学内容填写。（8分钟）,1、粗盐提纯的目的是:.2、粗盐提纯需要的步骤是。3、粗盐提纯中每一步需要用到那些仪器，有哪些需要注意的事项。（可通过讨论完成）。4、如何计算产率？,粗盐的提纯,溶解,过滤,蒸发,过滤中应注意:“一贴两低三靠”,产率：,除去粗盐中的不溶性杂质,精盐,粗盐,100%,归纳总结,互动探究二,粗盐提纯中每一步需要用到那些仪器，有哪些需要注意的事项？,互动探究三,讨论粗盐提纯中有几处用到了玻璃棒，各有什么作用？,粗盐提纯,1.溶解,仪器：烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用：,加速溶解,2.过滤,玻璃棒的作用：,引流,注意：一贴、二低、三靠,归纳总结,3.蒸发,玻璃棒的作用：,防止局部温度过高造成液体飞溅,4.称量计算产率,用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产率。,玻璃棒的作用：转移固体,蒸发的一些注意事项：（1）蒸发皿中液体的量不能超过蒸发皿容积的2/3（2）蒸发皿直接用酒精灯加热（3）加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，等到蒸发皿中有大量固体出现时，停止加热，利用余热将滤液蒸干（4）热的蒸发皿用坩埚钳夹取放在石棉网上冷却,分组实验,要求：1、注意体会固体分离的基本方法。2、按正确操作进行实验。,第二课时,学习目标1、了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途及俗名。2、知道碳酸盐（碳酸氢盐）的检验方法.3、总结盐的化学性质。,自学提示,自学课本73页完成下列表格的填写。,二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途,华表,人民大会堂中南海,酒店大厅大理石地面,纯碱苏打,小苏打,大理石石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等,发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,互动探究一,CO32-和HCO3-的检验方法,【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,讨论,比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。,【演示实验111】,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【练习】请写出上述有关化学方程式。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,CO32-和HCO3-的检验方法（叙述形式）,取少量待测液于试管中，再向其中滴加稀盐酸,若产生了使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,则待测样品中含有CO32-或HCO3-,碳酸盐如何检验？（表格形式）,碳酸盐（即CO32-、HCO3-）的检验方法,互动探究二,讨论：根据前面所学的知识，试着总结盐的相关化学性质。（每一条性质能用一个相关的化学方程式来代表。）,盐的化学性质,2盐与酸反应：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,盐+酸另一种盐+另一种酸,1盐与金属反应：,盐+金属另一种盐+另一种金属,(活泼金属制取不活泼金属，反应的盐必须是可溶的),Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,3盐与碱反应：,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,盐+碱另一种盐+另一种碱,(反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物),4盐与盐反应：,氯化钠溶液和硝酸银溶液：,盐+盐另两种盐,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,(反应条件与盐与碱反应相同),硫酸钠溶液和氯化钡溶液：,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,金属,新盐+金属,酸,新盐+新酸,新盐+新碱,盐,新盐+新盐,碱,资料:石笋和钟乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2,、快速判断下列反应是否能发生：Cu+AgNO3Al+NaNO3Zn+FeSO4Mg+KClFe+Cu（OH）2,2.X.Y.Z三种金属，其中只有Y能与盐酸反应放出氢气，X能将Z从某盐的水溶液中置换出来，X.Y.Z的金属活动性顺序由强到弱依次是。,YXZ,第三课时,学习目标1、学会用溶解性表，知道常见物质的溶解性。2、理解复分解反应及其发生的条件。3、复分解反应发生的实质。,互动探究一,学习114页溶解性表试总结酸碱盐的溶解性,盐的物理性质,溶解性,1.含NO3-的盐(硝酸盐)都溶于水,2.含Cl-的盐(盐酸盐)除AgCl不溶于水,其他都溶,3.含SO42-的盐(硫酸盐)除BaSO4不溶，CaSO4Ag2SO4微溶外,其他都溶,4.含CO32-的盐(碳酸盐)除K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶，其他都不溶,物质溶解性口诀：面对面62页,这些你都记住了吗？,初中常用的八大沉淀白色沉淀:CaCO3,BaCO3,Mg(OH)2,Ag2CO3，AgCl,BaSO4（不容于稀硝酸）蓝色沉淀:Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3,盐的水溶液的颜色铜盐溶液一般呈蓝色铁盐溶液一般呈黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色其它盐溶液一般为无色,盐的颜色：,固体时大多为白色晶体,1.判断下列物质是否溶于水：,Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SBa(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4,二.复分解反应及其发生条件,试管中出现白色沉淀,【设问】碳酸钠能否与碱反应？,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,复分解反应：由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应,AB+CDAD+CB,双交换、价不变,观看课本实验11-3：完成课本内容的填写。讨论：课本75页。,复分解反应的条件：只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀、气体、或水生成,例：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3NaOH+KNO3=,只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。,复分解反应类型,1、酸+金属氧化物盐+水,2、酸+碱盐+水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,3、盐+酸新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+HO,4、盐+碱新盐+新碱,5、盐+盐新盐+新盐,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,三、判断复分解反应发生的方法,1、反应物：有酸可不溶。无酸必须溶。2、生成物：有气体、沉淀、水中的一种生成。以上两个条件必须都满足，复分解反应才能发生。,4、复分解反应发生的实质,1、生成水的实质：OH-+H+=H2O2、生成气体的实质：2H+CO32-=H2O+CO2、H+HCO3-=H2O+CO2OH-+NH4+=NH3+H2O3、生成沉淀的实质：,第四课时,学习目标1、物质的鉴别2、离子的鉴别3、物质（离子）的共存问题,五、复分解反应的运用1、物质的鉴别。2、常见离子的鉴定。3、物质（离子）的共存问题。,鉴别的依据：,物质的性质（物理性质和化学性质）,鉴别的原则：,操作尽量简便易行，现象还要明显！,先根据物质的物理性质来鉴别，如观察颜色、状态、气味、溶解性等；再根据物质的化学性质来鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。,1、物质的鉴别,物质的鉴别方法,取样编号。一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解性等），再考虑其化学性质。正确选择试剂（操作简单，现象明显不同）叙述要求：操作现象结论,要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。（注意所加试剂的量和先后顺序）,警察在检查司机是否酒后开车,酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾（k2Cr2O7）变为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3,1、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、B、C、D、,2、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CaCl2,2、常见离子的鉴定,Cl-、SO42-、CO32-的检验方法,H2SO4、Na2SO4、K2SO4,产生白色沉淀白色沉淀不消失,CO32-,Na2CO3、CaCO3、K2CO3,有无色无味气泡产生澄清石灰水变浑浊,SO42-,Cl-,AgNO3溶液和稀HN