课题1质量守恒定律

课题1质量守恒定律,第一课时,课题1质量守恒定律,庙坝中学张永刚,？,化学反应前后：,反应物的总质量,生成物的总质量,提出问题,方案一：白磷燃烧前后质量的测定,（1）在底部有细沙的锥形瓶中放一小堆干燥的白磷,（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量,（3）点燃白磷，观察实验现象,（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却),（5）比较反应前后物质总质量的变化,剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）,质量不变,1、将一根洁净铁丝与锥形瓶中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。2、将铁丝放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。,方案二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定,天平平衡、质量相等,实验现象：铁丝表面产生红色物质，溶液颜色逐渐变浅绿（由蓝色变为浅绿色）,一、质量守恒定律(见书P94）,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,适用范围：化学变化。,把握质量守恒定律应注意几点,1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，应用范围不包括物理变化2、研究对象仅指质量，不能推广到其他物理量3、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”4、守恒的范围是“参加反应的物质”，没有参加反应的物质不能算在内，也不是反应物的质量简单相加。如2g氢气和8g氧气反应并非生成了10g水。,方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定,（1）将盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中,（2）称量烧杯及烧杯内物质的总质量,（3）将试管内的溶液倒入烧杯(试管仍留在烧杯中),使二者反应,观察实验现象,（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量,（5）比较反应前后物质总质量的变化,碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生,天平指针向右偏，失去平衡,m反应盐酸+m反应碳酸钠,m氯化钠+m生成水,议一议：,识破假相,+mCO2,在密闭的容器中进行,想一想：如何改进装置?,镁条在空气中燃烧燃烧,现象：镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，发热，产生白烟，白色固体。,在密闭的容器中进行,想一想：如何改进装置?,为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？,?,？,分子,原子,新物质,新分子,H2,O2,H2O,化学反应的实质:参加反应的反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。,为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？,H2在O2中燃烧生成H2O，以下是微观示意图：,【分析】每2个氢分子和1个氧分子反应，生成2个水分子，反应前后氢原子和氧原子的种类、数目有没有改变？,【小结】,在化学反应中有六不变、两改变、两个可能改变,物质的总质量；元素种类元素质量原子种类原子数目原子质量,物质的种类分子的种类,分子的总数目元素的化合价,第二部分达标检测,1.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）A食盐逐渐溶解在水中B空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧C潮湿的衣服在阳光下晒干D蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失,D,2.计算：12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为_g，那么1000g碳和32g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为_g.,44,44,3.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有_元素，可能含有_元素。4.硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A