盐类的水解规律及影响因素

,检测下列溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,【活动与探究】P79,=7,7,水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱,(1).盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“”、“”等符号。(2).多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如CO32-水解的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-(主要)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次要)(3).多元弱碱的阳离子水解可视为一步完成，离子方程式写一个即可。如Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,4、盐类的水解的离子方程式的书写,(4).弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进(a)NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解书写时仍用“”表示。如NH4+CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3H2O(b)双水解：Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等组成的盐Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-水解相互促进直至彻底，生成气体或沉淀，书写时用“=”表示。如Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2。,(1)盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。(2)要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。如HS-+H2OS2-+H3O+是HS-的电离方程式,而HS-+H2OH2S+OH-是HS-水解的离子方程式。(3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存。,pH=4的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同吗？提示：不相同。盐酸中的H+抑制水的电离，而氯化铵中的NH4+促进水的电离，氯化铵溶液中水的电离程度要比盐酸中大得多。,【典例1】下列水解的离子方程式正确的是AHS-H2OS2-H3O+BFe33H2OFe(OH)33HCCO32-2H2OH2CO32OH-DNH4+H2ONH3H2OH,【思路点拨】解答本题需注意以下两点：(1)多元弱酸根离子水解要分步书写,以第一步水解为主；(2)离子水解程度较小,一般不标“”、“”等状态符号。【自主解答】选D。A项为HS-的电离方程式，不是水解的离子方程式；B项中Fe(OH)3不能标“”；C项中CO32-水解应分步书写：CO32-H2OHCO3-OH-，HCO3-H2OH2CO3OH-。,【变式训练】下列离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是()AHCOOH+H2OHCOO-+H3O+BHCO3-+H2OH2CO3+OH-CHCO3-+H2OCO32-+H3O+DCO32-+2H2OH2CO3+2OH-【解析】选B。A项为弱酸的电离方程式，C项是HCO3-的电离方程式，D项CO32-为多元弱酸根离子，水解方程式应分步书写。,5、盐类水解的规律,有弱才水解,无弱不水解，都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。,(1)盐类的水解平衡和化学平衡类似，可应用勒夏特列原理解释有关水解平衡移动的问题。(2)因Fe(OH)3的颜色比FeCl3的颜色深，故溶液的颜色变化取决于Fe(OH)3浓度的大小。(3)盐的浓度越小，其水解程度越大。,【典例2】向三份0.1molL-1Na2CO3溶液中分别加入(或通入)少量NH4NO3固体、NaHCO3固体、HCl气体(忽略溶液体积变化)，则CO32-浓度的变化依次为A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大,【思路点拨】解答本题应注意以下两点：(1)Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡CO32-H2OHCO3-OH-，HCO3-H2OH2CO3OH-；(2)水解平衡遵循勒夏特列原理。,【自主解答】选A。加入NH4NO3固体，NH4+OH-NH3H2O，使CO32-的水解平衡正向移动，CO32-浓度减小；加入NaHCO3固体，HCO3-浓度增大，使CO32-的水解平衡逆向移动，CO32-浓度增大；通入HCl气体，HOH-H2O，使CO32-的水解平衡正向移动，CO32-浓度减小，故选A。,【互动探究】(1)若加入NaOH固体，CO32-浓度如何变化？(2)若将“HCl”改为“CO2”，CO32-浓度如何变化？提示：(1)加入NaOH固体，OH-浓度增大，使CO32-的水解平衡逆向移动，CO32-浓度增大。(2)通入CO2气体，即加入H2CO3，会中和OH-，使CO32-的水解平衡正向移动，CO32-浓度减小。,【变式训练】向两份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为()A减小、减小B增大、增大C减小、增大D增大、减小,【解析】选C。在CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加入NH4NO3固体，NH4+OH-NH3H2O，使CH3COO的水解平衡正向移动，CH3COO浓度减小；加入Na2CO3固体，CO32-H2OHCO3-OH-，OH-浓度增大，使CH3COO-的水解平衡逆向移动，CH3COO-浓度增大。,【典例3】已知某二元酸H2A溶于水发生如下电离：H2A=H+HA-，HA-A2-+H+，有关酸式盐NaHA溶液的说法正确的是A.显碱性B.HA-既可电离又可水解C.不存在H2A分子D.NaHA促进水的电离【易错选项】A,【易错剖析】(1)易错选项分析错选A的原因是：忽视了第一个电离方程式是“=”而不是“”，不能正确理解盐类水解的实质：盐电离出的离子结合水电离出的H+或OH-，生成弱酸或弱碱。H2A第一步完全电离生成H+和HA-，故溶液中不存在H2A分子，即HA-不水解，但可电离出H+，NaHA溶液显酸性。,(2)其他错误选项分析【标准答案】C,【典例4】为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是A适量盐酸B适量NaOHC适量KOHD适量NaHS【易错选项】B【易错剖析】(1)易错选项分析错选B的原因是考虑问题不全面。认为NaOH抑制S2-水解,使c(S2-)变大，但忽视了引入Na+,c(Na+)增大更多，使c(Na+)/c(S2-)变大。,(2)其他错误选项分析【标准答案】C,1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()AHCO3-H2OH2CO3OH-BHCO3-+H2OH3O+CO32-CHCO3-H+=H2O+CO2DHCO3-OH-=H2O+CO32-【解析】选A。B项为HCO3-的电离，C项为HCO3-与强酸的反应，D项为HCO3-与强碱的反应。,课堂练习：,2.下列微粒能促进水的电离并使溶液呈碱性的是()AMg2+BBa2+CF-DOH-【解析】选C。能促进水的电离的是能水解的离子，水解后能使溶液呈碱性的离子是弱酸根离子，故使溶液呈碱性的离子只有F-。,3.将醋酸钠饱和溶液加热()A.碱性增强B.碱性不变C.pH不变D.碱性变弱【解析】选A。由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-是吸热反应，加热时促进水解，使c(OH-)变大，碱性增强。,4.相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液：NH4Cl、Na2CO3、KNO3、HCl，其pH由小到大的顺序为()ABCD【解析】选D。NH4+H2ONH3H2OH，显弱酸性；CO32-H2OHCO3-OH-，显弱碱性；KNO3是强酸强碱盐不水解，显中性；HCl为强酸，显强酸性，故pH由小到大的顺序为。,5.(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，_溶液的碱性强。(2)升高温度，使盐类的水解平衡向_移动，即升高温度_盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。(3)盐溶液的浓度越小，盐就越_水解，即加水_盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。(4)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向_移动，即加酸能_强酸弱碱盐的水解，加碱能_强碱弱酸盐的水解(填“促进”或“抑制”)。(5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向_移动。,【解析】(1)因碳酸比醋酸酸性弱，故同浓度时CO32-比CH3COO-水解程度大，因此，Na2C