成都市棠湖中学高2017级高三下理科综合训练（二）有答案

棠湖中学高2017级高三下理科综合训练（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64第卷一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关细胞和细胞结构的叙述，正确的是A没有线粒体的细胞肯定不能进行有氧呼吸B同一种细胞器在动植物细胞中的功能可能不同C细胞中的色素不是分布在叶绿体中，就是分布在液泡中D细胞质基质的pH比溶酶体的高，H进入溶酶体的方式为协助扩散2小肠绒毛上皮细胞膜上存在着两种运输葡萄糖的载体SGLT1(主动运输的载体)和GLUT2(协助扩散的载体)。研究人员根据不同葡萄糖浓度下的运输速率绘制如图所示曲线，下列说法中不正确的是A葡萄糖在浓度极低时只通过主动运输吸收B该实验可以探究不同浓度葡萄糖条件下的主要吸收方式C小肠绒毛上皮细胞对葡萄糖的两种运输方式可同时进行D在较高浓度下，细胞主要依赖主动运输来增大吸收速率3如图表示人体唾液腺细胞中发生的生理过程，下列有关说法错误的是A图中的与是同种物质 B若中A+U占36，则对应片段中G占32C图中的能对淀粉水解起催化作用 D图中的只能识别并转运一种氨基酸4Ca2+内流会促进突触小泡和突触前膜融合，从而释放神经递质。图表示兴奋在神经肌肉接头处的传递过程，其中ACh是兴奋性神经递质乙酰胆碱。下列叙述错误的是AACh受体可能位于神经元树突或胞体膜上B若组织液中Ca2+浓度下降，可能会影响兴奋在神经-肌肉接头处的传递CACh发挥作用后，会在突触间隙不断积累DACh与ACh受体结合后，肌细胞可能会发生收缩5下列有关生物学实验的叙述，正确的是A低倍镜下看到洋葱根尖分生区细胞呈长方形，排列疏松不规则B用显微镜观察洋葱根尖有丝分裂过程，需要保持细胞生物活性C加入斐林试剂并水浴加热才能检测试管内梨汁中是否含还原糖D叶绿体色素滤液细线浸入层析液，会导致滤纸条上色素带重叠6下列有关生态学规律的叙述正确的是A在果园中适当增加果树数量，能提高该生态系统的稳定性B生态系统的信息传递是沿食物链进行的C低碳生活方式有助于维持生物圈中碳循环的平衡D湿地生态系统调节气候的作用体现了生物多样性的直接价值7中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗的说法正确的是A“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物B由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应C雾的分散质粒子直径范围是109107cmD淘金原理与化学上的萃取一致8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol甲苯分子最多共平面的原子个数为15NAB在标准状况下，4.48 L环己烷含氢原子个数为2.4NAC，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中键数为2NAD和的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NAXYZW9四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是A原子半径（r）大小比较：BX和Y可形成共价化合物XY、等化合物CY的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于ZDZ的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强10下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是A过量铁粉与氯气反应：B往溶液中通入少量的：C用稀盐酸除去银镜：D溶液与溶液等体积混合：11科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是A两步反应都属于加成反应B环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)C环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇D环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色12由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A向2 mL 0.1 mol/L FeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D将SO2通入酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2具有还原性13已知常温下，。向溶液中滴加溶液，溶液中pM与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A图像中，B若变为，则b点向a点迁移C若用同浓度溶液替代溶液，则d点向f点迁移D溶液中存在二、选择题（本题8小题，每小题6分，共48分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题每题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.）14.2019年12月16日，第52、53颗北斗导航卫星成功发射，北斗导航卫星中包括地球同步卫星和中圆轨道卫星，它们都绕地球做圆周运动，同步卫星距地面的高度大于中圆轨道卫星距地面的高度与同步卫星相比，下列物理量中中圆轨道卫星较小的是()A. 周期 B. 角速度 C. 线速度 D. 向心加速度15.地动仪是世界上最早的感知地震装置，由我国杰出的科学家张衡在洛阳制成，早于欧洲1700多年。如图所示，为一现代仿制的地动仪，龙自中的铜珠到蟾蜍口的距离为h，当感知到地震时，质量为m的铜珠(初速度为零)离开龙口，落入蟾蜍口中，与蟾蜍口碰撞的时间约为t，则铜珠对蟾蜍口产生的冲击力大小约为( )A. B. C. D.16.如图所示，为某运动员(可视为质点)参加跳板跳水比赛时，其竖直方向的速 度随时间变化的vt图象以他离开跳板时为计时起点，不计空气阻力。则下 列说法中正确的是( )A.t3时刻达到最高点 B.t2时刻的位移最大C.t1时刻的加速度为负D.在t1t2时间内重力做功WG小于t2t3时间内克服阻力做功Wf17 如图所示，条形磁铁静止放在桌面上，当在其左上方放一电流方向垂直纸面向里的通电直导线后， 则磁铁受到的摩擦力和弹力( )A摩擦力为零 B摩擦力方向向左C弹力保持不变 D摩擦力方向向右18. 某实验小组模拟远距离输电的原理图如图所示，A、B为理想变压器，R为输电线路的电阻，灯泡L1、L2规格相同，保持变压器A的输入电压不变，开关S断开时，灯泡L1正常发光，则()A. 仅将滑片P上移，A的输入功率不变B. 仅将滑片P上移，L1变暗C. 仅闭合S，L1、L2均正常发光 D. 仅闭合S，A的输入功率不变19为了测定一个水平向右的匀强电场的场强大小，棠湖中学物理兴趣小组做了如下实验：用长为L的绝缘轻质细线，上端固定于O点，下端拴一质量为m、带电荷量为q的小球（可视为质点），如图所示，开始时，将线与小球拉成水平，然后释放，小球由静止开始向下摆动，摆到B点时速度恰好为零，然后又从B点向A点摆动，如此往复小明用测量工具测量与水平方向所成的角度，刚好为60不计空气阻力，下列说法中正确的是（ ）A在B点时小球受到的合力为0B电场强度E的大小为C小球从A运动到B，重力势能减小D小球在下摆的过程中，小球的机械能和电势能之和先减小后增大20如图所示为理想变压器，其原、副线圈的匝数比为41，电压表和电流表均为理想电表，原线圈接有u=362sin100t(V)的正弦交流电，图中D为理想二极管，定值电阻R9 .下列说法正确的是( )At=1600s时，原线圈输入电压的瞬时值为18VBt=1600s时，电压表示数为36VC电流表的示数为1 AD电流表的示数为22A21如图所示，一匝数为n，边长为L，质量为m，电阻为R的正方形导体线框abcd，与一质量为3m的物块通过轻质细线跨过两定滑轮相连在导体线框上方某一高处有一宽度为L的上、下边界水平的匀强磁场，磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向里现将物块由静止释放，当ad边从磁场下边缘进入磁场时，线框恰好做匀速直线运动，不计切摩擦重力加速度为g则( )A线框ad边进入磁场之前线框加速度a=2gB从线框全部进入磁场到完全离开磁场的过程中，通过线框的电荷量q=BL2RC整个运动过程线框产生的焦耳热为Q=4mgLD线框进入磁场时的速度大小v=2mgRn2B2L2二、实验题：（共2个小题，共16分）22. (6分)图甲为验证机械能守恒定律的实验装置，通过电磁铁控制的小铁球从A处自由下落，毫秒计时器(图中未画出)记录下小铁球经过光电门B的挡光时间t.小铁球的直径为d，用作为球经过光电门时的速度，重力加速度为g.(1) 用游标卡尺测得小铁球的直径d如图乙所示，则d_mm.（1分）(2) 实验中还需要测量的物理量是_（1分）A. A距地面的高度H B. A、B之间的高度h C. 小铁球从A下落到B的时间tAB D.小铁球的质量m(3) 要验证小铁球下落过程中机械能是否守恒，只需验证等式_ _是否成立即可(用实验中测得物理量的符号表示)（2分）(4) 某实验小组测得小球动能的增加量Ek总是稍大于重力势能的减少量Ep，原因可能是_ _(写出一个即可)（2分）23. (9分)测量电压表内阻(量程为3 V)的实验如下：(1) 用多用电表粗略测量，把选择开关拨到“10”的欧姆挡上，欧姆调零后，把红表笔与待测电压表_(选填“正”或“负”)接线柱相接，黑表笔与另一接线柱相接(2) 正确连接后，多用电表指针偏转角度较小，应该换用_(选填“1”或“100”)挡，重新欧姆调零后测量，指针位置如图甲所示，则电压表内阻约为_ _.(3) 现用如图乙所示的电路测量，测得多组电阻箱的阻值R和对应的电压表读数U，作出R图象如图丙所示若图线纵截距为b，斜率为k，忽略电源内阻，可得RV_(4) 实验中电源内阻可以忽略，你认为原因是_三、计算题：（共2个小题，共32分）24. (12分)如图所示，匀强磁场中有一矩形闭合金属线框abcd，线框平面与磁场垂直已知磁场的磁感应强度为B0，线框匝数为n、面积为S、总电阻为R.现将线框绕cd边转动，经过t时间转过90.求线框在上述过程中：(1) 感应电动势平均值E；(2) 感应电流平均值I；(3) 通过导线横截面的电荷量q.25.(20分)如图所示，一块质量为M2kg，长为L3m的均质薄木板静止在足够长的水平桌面上，在木板的左端静止摆放着质量为m1kg的小木块(可视为质点)，薄木板和小木块之间的动摩擦因数为10.1，薄木板与地面之间的动摩擦因数为20.2。在t0时刻，在木板M左端施加一水平向左恒定的拉力F12N，g取10m/s2。则：(1)拉力F刚作用在木板上时，木板M的加速度大小是多少?(2)如果F一直作用在M上，那么，经多少时间m将离开M?(3)若在时间t1s末撤去F，再经过多少时间M和m第一次速度相同?在此情况下，最终m在M上留下的痕迹的长度是多少?26（14分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下:已知:煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。（1）煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为_。（2）为提高酸浸速率，可采用的措施是_(答出两条)。（3）浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有_(填化学式)。（4）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_。（5）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知被还原为Cr3+)氧化还原滴定过程中的离子方程式为_。若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00 mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_%。已知M(K2Cr2O7)=294 gmol1，计算结果保留三位有效数字。（6）上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3105 molL1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?_(填“是”或“否”)。已知:KspFe(OH)3=4.01038， KspCr(OH)3=6.0103127（15分）唐山市打造“山水园林城市”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO2(g)+NH3H2O(aq)NH4HSO3(aq) H1=a kJmol1；NH3H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H 2=b kJmol1；2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) H 3=c kJmol1。则反应2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H =_kJmol1。（2）以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1，则总反应的化学方程式为_；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是_。（3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H”、“Fe2+，A项正确；B燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；CNH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误，D将SO2通入酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色，是发生了氧化还原反应使酸性高锰酸钾的锰由+7价变成+2价，+2价的锰为无色所以此试验是说明二氧化硫具有还原性，故D正确；答案选C。13C 【解析】Ad点为为氯化镍与硫化钠恰好完全反应的点，故， ，b=10.5，A错误；B 若的浓度变大，则需要反应掉的硫化钠会更多，则会远离a点，B错误；C 由于，故恰好完全反应剩余的阳离子浓度更小，即d点会向f点迁移，C正确；D 写出硫化钠溶液中的质子守恒，可知，故D错误；故答案选C。26（14分，每空2分）（1）2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2（2）适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、搅拌等（3）CuSO4(或CuSO4和H2SO4)（4）低温条件下，K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小（5）+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O 49.0（6）是【解析】（1）根据流程中“水浸”，Cr元素以Na2CrO4形式存在，Na2CrO4中Cr的化合价为6价， Cr2O3中Cr的化合价为+3价，Cr2O3作还原剂，被氧气氧化，根据化合价升降法进行配平，“煅烧”时Cr2O3参加的反应是2Cr2O33O24Na2CO34Na2CrO44CO2；（2）为提高酸浸速率，可采用的措施是适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、搅拌等，（3）“煅烧”除（1）中反应外，还有Cu2Te2O22CuOTeO2，沉渣应含有CuO、TeO2以及少量的Au，加入稀硫酸，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，根据题干，Te以TiOsO4形式存在，Au不与稀硫酸反应，即浸出液中含有TeOSO4、CuSO4、H2SO4；（4）Na2Cr2O7溶液加入KCl(s)，得到K2Cr2O7，说明低温下，K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小；（5）Cr2O72作氧化剂，把Fe2氧化成Fe3，+6价Cr被还原成Cr3，根据得失电子数目守恒，得出Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O；根据的离子反应方程式得出：K2Cr2O7的纯度=49.0%；（6）Cr(OH)3开始出现沉淀时，溶液中c3(OH)=21026，Fe3沉淀完全，c(Fe3)应小于105molL1，Fe(OH)3沉淀完全时，溶液中c3(OH)=41033（2分） （4）C（2分）（5）2NO+4e=N2+2O2（2分） 阴极发生副反应O2+4e=2O2（2分）【解析】（1）根据盖斯定律，将2+2+可得2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) 的H=(2a+2b+c)kJ/mol；（2）根据图1可以知道，在催化剂的作用下，C2H4与NO、O2反应最终生成N2、CO2、H2O，反应总方程式为: 6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O；由图可知，b曲线的最高点处，脱硝率高，负载率低，温度适宜，适宜适合条件为350、负载率3.0%；（3）根据v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k正c2(NO)c(O2)，得出k正=v(NO)消耗/c2(NO)c(O2)，根据v逆=v(NO2)消耗= k逆c2(NO2)，得出k逆= v(NO2)消耗/c2(NO2)，因为v(NO)消耗=v(NO2)消耗，所以k正/k逆= c2(NO2)/ c2(NO)c(O2)=K，表格中初始物质的量：n(NO)=1mol，n(O2)=0.6mol，体积为2L，则列出三段式如下：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)起（molL1） 0.5 0.3 0转（molL1） 0.4 0.2 0.4平（molL1） 0.1 0.1 0.4K= c2(NO2)/c2(NO)c(O2)= (0.4mol/L)2/(0.1 mol/L) 2(0.1 mol/L)=160 L/mol，故答案为：160；若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则K=1160，因反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0，反应放热，K值减小，则对应的温度增大，即T2T1；（4）AB是NO断键转化为氮原子和氧原子，BC是氮原子与氮原子结合转化为氮气，氧原子与氧原子结合转化为氧气，断键吸热，成键放热，故能量最低的状态是C处；（5）阴极是NO得到电子生成O2和N2，其电极反应式为：2NO +4e= N2+ 2O2；因O2浓度约为NO浓度的十倍，且电解装置中下电极板上