高中数学 第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质课件 新人教版选修3.ppt

考向一,第三节分子的性质,晨背关键语句,考向二,随堂基础巩固,课时跟踪训练,理解教材新知,把握热点考向,应用创新演练,第二章分子结构与性质,知识点二,知识点一,知识点三,知识点四,知识点五,知识点六,考向三,1极性分子中一定有极性键，非极性分子中可能有极性键，也可能有非极性键。2分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。3分子之间存在氢键，使物质的熔、沸点升高。4非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。,自学教材填要点,1键的极性,2分子的极性,3键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一定是分子。(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的是否等于零而定，等于零时是分子。,非极性,向量和,非极性,(3)共价键的极性与分子的极性的关系可总结如下：,判断abn型分子极性的经验规律若中心原子a的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子，如下表：,1下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是()ach4和br2bnh3和h2och2s和ccl4dco2和hcl解析：ch4、ccl4、co2都是由极性键形成的非极性分子，nh3、h2o、h2s都是由极性键形成的极性分子。答案：b,自学教材填要点,1.含义分子之间存在着相互，称为范德华力。2强度(1)比化学键的键能12数量级。(2)相对分子质量越大，范德华力越。(3)分子的极性越大，范德华力越。,作用力,小,大,大,3对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，范德华力越大，物质的熔、沸点越。化学键主要影响物质的性质。,高,化学,2下列关于范德华力的叙述中，正确的是()a范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键b范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同c任何分子间在任意情况下都会产生范德华力d范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量,解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同。化学键必须是强烈的相互作用(120kj/mol800kj/mol)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。答案：b,1概念已经与很强的原子(如n、f、o)形成共价键的与另一个很强的原子之间的作用力。2表示方法氢键通常用表示，其中a、b为、，“”表示，“”表示形成的。,电负性,氢原子,电负性,ahb,n,o,f,共价键,氢键,3分类氢键可分为氢键和氢键两类。存在氢键，存在氢键。前者的沸点后者。,分子间,分子内,分子内,分子间,低于,4特征氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，比化学键的键能小12个数量级。5氢键对物质性质的影响氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点。,升高,师生互动解疑难范德华力、氢键和共价键的比较,3下列事实与氢键无关的是()a液态氟化氢中有三聚氟化氢(hf)3的存在b冰的密度比液态水的密度小c乙醇比甲醚(ch3och3)更易溶于水dnh3比ph3稳定解析：氢键是已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力，它只影响物质的物理性质，所以只有d与氢键无关。答案：d,1.相似相溶规律非极性溶质一般能溶于溶剂，极性溶质一般能溶于溶剂。如蔗糖和氨溶于水，溶于四氯化碳。萘和碘溶于四氯化碳，溶于水。2影响物质溶解性的因素(1)外界因素：主要有、等。(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越(填“好”或“差”)。,非极性,极性,易,难,易,难,温度,压强,好,(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越。如乙醇与水，而戊醇在水中的溶解度明显较小。(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会。如so2与水反应生成的h2so3可溶于水，故so2的溶解度。,好,互溶,增大,增大,4碘单质在水中的溶解度很小，但在ccl4中的溶解度很大，这是因为()accl4与i2相对分子质量相差较小，而h2o与i2相对分子质量相差较大bccl4与i2都是直线形分子，而h2o不是直线形分子cccl4和i2都不含氢元素，而h2o中含有氢元素dccl4和i2都是非极性分子，而h2o是极性分子,解析：因水分子为极性分子，ccl4、i2分子为非极性分子，根据“相似相溶”，碘单质在水中的溶解度很小，但在ccl4中的溶解度很大，故a、b、c项不正确。答案：d,1.手性异构体具有完全相同的和的一对分子，如同左手和右手一样互为，却在三维空间里不能，互称手性异构体。2手性分子有的分子。,组成,原子排列,镜像,重叠,手性异构体,3手性碳原子连接四个互不相同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。用*c来标记。具有手性的有机物，是因为其含有手性碳原子。如r1、r2、r3、r4是互不相同的原子或基团。判断一种有机物是否具有手性异构体，就看其含有的碳原子是否连有四个互不相同的原子或基团。,5下列化合物中含有手性碳原子的是(),解析：连有四个不同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子。a选项中碳原子上连有两个氯原子和两个氟原子，b选项中有一个碳原子连有氢原子、甲基、羟基、羧基四个不同的原子或原子团，c、d中的每个碳原子都连有两个或两个以上相同的原子或原子团。答案：b,(1)对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性。如酸性：hclohclo2hclo3hclo4。（填“”或“”或“”）,越强,例1下列说法正确的是()a含有非极性键的分子一定是非极性分子b非极性分子中一定含有非极性键c由极性键形成的双原子分子一定是极性分子d键的极性与分子的极性无关,解析含有非极性键的分子如果结构不对称，正、负电荷中心不重合，则为极性分子，如h2o2；由极性键形成的分子，如果正、负电荷中心重合，如ch4，则为非极性分子；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。答案c,(1)非极性键只能形成非极性分子。(2)极性键可能形成极性分子，也可能形成非极性分子。(3)有些分子中不含共价键，如稀有气体分子。,ch2=ch2和ch2=chcl是极性分子还是非极性分子？提示：ch2=ch2是非极性分子，ch2=chcl是极性分子。,例2下列叙述正确的是()af2、cl2、br2、i2单质的熔点依次升高，与分子间作用力大小有关bh2s的相对分子质量比h2o的大，其沸点比水的高c稀有气体的化学性质比较稳定，是因为其键能很大d干冰汽化时破坏了共价键,解析本题主要考查分子间作用力、氢键、共价键对物质性质的影响。a项，从f2i2，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高。b项，h2o分子之间有氢键，其沸点高于h2s。c项，稀有气体分子为单原子分子，分子之间无化学键，其化学性质稳定是因为原子的最外层为8电子稳定结构(he为2个)。d项，干冰汽化破坏的是范德华力，并未破坏共价键。答案a,判断物质的性质受何种作用力影响，首先要搞清楚是物理性质还是化学性质。范德华力和氢键主要影响物质的物理性质，如熔、沸点的高低，溶解性的大小；而共价键主要影响物质的化学性质，如物质的稳定性强弱。,1下列事实与氢键有关的是()a水加热到2000都难以分解b水结成冰体积膨胀，密度变小cch4、sih4、geh4、snh4的熔点随相对分子质量增大而升高dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱,解析：a项，水难以分解与ho共价键有关；c项，从ch4snh4相对分子质量增大，范德华力增大，熔点升高，与氢键无关；d项，hfhi的热稳定性减弱与共价键的键能有关。答案：b,例3下列现象不能用“相似相溶”解释的是()a氯化氢易溶于水b氯气易溶于naoh溶液c碘易溶于ccl4d碘难溶于水解析根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。hcl为极性分子易溶于水；i2为非极性分子易溶于ccl4，难溶于水。cl2易溶于naoh溶液是因为cl2和naoh溶液发生了化学反应。答案b,“相似相溶原理”是一个经验规律，不适合所有的溶质和溶剂，如n2为非极性分子，不但不溶于水等极性溶剂，在非极性溶剂中溶解度也很小。,2根据“相似相溶”规律，你