河北省衡水中学2016届高三下学期二调考试理综化学试题（纯word版）

20152016学年度下学期高三年级二调考试理综化学试题7新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 C防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖8已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），其中苯环上有一个侧链、二个侧链和三个侧链的种数分别是A5、9、6 B4、6、6C3、9、7 D4、6、79设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24L NO 和2.24L O2 混合后气体分子数为0.15NAC加热条件下，1mol Fe 投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D0.1 mol Na2O2 与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.1NA10下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A向里推注射器通过观察液面差判断该装置的气密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3) RY CW的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低 DY与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大12酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH。有关数据如下表所示，下列说法不正确的是A该电池的正极反应式为MnO2 + e- + H+ = MnOOHB利用干电池，高温电解H2OCO2混合气体制备H2和CO，如上图，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11C废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离D废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采取加热的方法13室温下，用0.1 mol/L NaOH 溶液分别滴定体积均为20ml、浓度均为 0.1 mol/L HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是 AHX为弱酸BM点c(HX) - c(X-) c(OH-) -c(H+)C将P点和N点的溶液混合，呈酸性D向N点的溶液中通入HCl至pH = 7，c(Na+) c(HX) = c(Cl-) c(X-)26（14分）阿司匹林（乙酰水杨酸， ）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数如下表所示：名称相对分子质量熔点或沸点()水水杨酸138158(熔点)微溶乙酸酐102139.4(沸点)易水解乙酰水杨酸180135(熔点)微溶请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是 _ _。（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是 _。（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如下图。 使用温度计的目的是控制加热的温度，防止 。 冷凝水的流进方向是 （填“a”或“b”） 趁热过滤的原因是 。 下列说法正确的是 （填字母）a此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂b此种提纯粗产品的方法叫重结晶c根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大d可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸（4）在实验中原料用量：2.0g 水杨酸、5.0 ml 乙酸酐（ = 1.08 g/cm3）。最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为 （用百分数表示，保留一位小数）27（14分）PbI2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如图1：(Pb原子量: 207) 图1 图2（1）将铅块制成铅花的目的是 。（2）31.05g铅花用5.00molL-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 molL-1硝酸 mL。（3）取一定质量(CH3COO)2PbnH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（ ）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75时已完全失去结晶水）。 (CH3COO)2PbnH2O中结晶水数目n= （填数字）。 100200间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为 （写结构简式）。（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入23滴酚酞溶液，用0.002500molL-1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00 mL。计算室温时PbI2的Ksp 为 。（5）探究温度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液。信息提示：Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-配离子。请填写下表的空白处：实验内容实验方法实验现象及原因分析I-浓度增大对平衡的影响取PbI2饱和溶液少量与一支试管中，再滴入几滴NaI饱和溶液现象：溶液中出现黄色沉淀原因：溶液中c(I-)增大，使Qc大于了KspPb2+浓度减小对平衡的影响 .现象： 原因： 在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3饱和溶液现象：黄色浑浊消失离子反应式： 。28（15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；方法c电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2。方法d用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2（1）已知：2Cu（s）1/2O2(g)=Cu2O（s）；H = -169kJmol-1 C（s）1/2O2(g)=CO(g)；H = -110.5kJmol-1 Cu（s）1/2O2(g)=CuO（s）；H = -157kJmol-1则方法a发生的热化学方程式是： 。 （2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：该离子交换膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应时为： ，钛极附近的pH值 （增大、减小、不变）。（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为： 。（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验： H0。水蒸气的浓