2020届新高考化学模拟导航卷（山东卷）第五卷

2020届新高考（山东）化学模拟训练卷五1、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A.过氧化钠可以用作坑道中的供氧剂B.氢氧化铝可以缓解胃酸过多的症状C.硅胶可用作瓶装药品的干燥剂D.铜线和铝线不能直接连接主要是因为两种金属的硬度不同2、酸性条件下，可氧化:。下列有关化学用语正确的是( )A.中子数为35的Cu原子:B.的结构示意图: C. 的结构式:HOOHD. 的电离方程式:3、关于物质的性质和用途，下列说法正确的是( )A.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B.液氨常用作制冷剂，五氧化二磷可用作食品干燥剂C.乙醇、过氧化氢溶液、次氯酸钠溶液均具有强氧化性，可杀菌消毒D.用氯气对自来水消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，因此建议使用 新的自来水消毒剂，如、等4、下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是( )A. B.C.D.5、下列各组离子在溶液中能大量共存，并且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（ ）选项离子加入试剂离子方程式A、稀硫酸B、氢氧化钠溶液C、稀硫酸D、过量氢氧化钠溶液A.AB.BC.CD.D6、下列有关叙述正确的是( )A.乙醇分子中含有氢氧根离子，可以与酸发生中和反应B.淀粉和纤维素分别发生消去反应，最终产物均为葡萄糖C.肉桂酸（)中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应 D.苯中含有碳碳双键，能发生加成反应7、我国科学家实现了在室温下以为催化剂，在不同电解质溶液中合成氨。如图是合成氨的反应历程与相对能量的变化图象。下列说法正确的是( )A.*在溶液中更容易进行B.的反应，在不同电解质溶液中进行，大小不同C.在溶液中进行反应时，产氨的效率更高D.在溶液中进行反应时，平衡常数更大8、已知表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A.2.0 g 的质子数为B.标准状况下，4.48 L乙烯含有的共用电子对数为C.1.0 L 1.0 的溶液中和 总数为D.23 g Na在空气中缓慢氧化和在中完全燃烧，转移的电子数均为9、多糖P经过如下转化可得到木糖醇。下列说法错误的是( )A.P、M、N三种有机物都属于糖类B.M可通过P发生水解反应得到C.M与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀D.N与丙三醇不互为同系物10、下列比较正确的是( )A.电负性:原子原子B.离子半径:C.能量:D.第一电离能: 11、H2C2O4为二元弱酸。20时,配制一组c(H2C2O4)+c()+c()=0.100molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c()c()B.c(Na+)=0.100molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c()C.c()=c()的溶液中:c(Na+)0.100molL-1+D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)2c()12、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160kJmol1下列说法不正确的是( )A若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574kJmol1C反应转移的电子数相同D反应中当4.48L CH4反应完全时转移的电子为1.60mol13、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结论 A 测定等浓度的和溶液的 前者比后者的大 非金属性: B 通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 具有漂白性 C 溴乙烷与溶液共热后,加酸化的溶液 出现淡黄色沉淀 溴乙烷发生了水解 D 向等浓度的、混合液中滴加溶液 先出现黄色沉淀 A.AB.BC.CD.D14、短周期元素、的原子序数依次增大,其原子的最外层电子之和为19。的阳离子比阴离子少一层电子, 与、位于相邻周期, 、的氧化物排放到空气中会形成酸雨。 下列说法中正确的是( )A. 、三种元素的原子半径逐渐增大,其最高价氧化物对应的水化物均为强酸B.四种元素的单质在固态时可能属于分子晶体或原子晶体C. 、两种元素或、三种元素或、三种元素均可以形成离子化合物D. 、中各原子最外层均达到8电子稳定结构15、现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。下列说法不合理的是( )A 石墨是原电池的负极,发生氧化反应B 甲池中的向石墨极移动C 乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+D 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.2mol16、随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗称大苏打），用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠（)，某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和。.制备硫代硫酸钠晶体。査阅资料:易溶于水，向和混合溶液中通入可制得。实验装置如图所示（省略夹持装置）：（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是 ，然后加入试剂。仪器a的名称是 ，E中的试剂是 (填标号），作用是 。A.稀 B. NaOH溶液 C.饱和溶液（2）已知的溶解度随温度升高显著增大。待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经 (填操作名称）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有 。.实验室利用如图装置（省略夹持装置）模拟工业级1%的制备。已知:（1）装置B中盛放的药品为 。（2）实验中使用油浴而不用水浴的原因是 。（3）氨气与熔融的钠反应生成化学方程式为 。（4）可由 (熔点为169.6）在240下分解制得，应选择的气体发生装置是17、钛被称为继铁、铝之后的第三金属,性能优越,广泛用于航空航天等领域,有人说“21世纪将是钛的世纪”。冶炼金属钛的主要原料为钛铁矿(主要成分为FeTiO3,含FeO、Fe2O3等杂质),其冶炼过程如图所示,除了得到金属钛,还可以得到副产物绿矾(FeSO47H2O)。已知:FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O。(1)钛铁矿用稀硫酸浸取前需充分研磨,目的是_。(2)试剂A为_。已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图所示,则从溶液中获得绿矾的操作方法为_。(3)已知25时,KspFe(OH)2=810-16,若溶液中c(Fe2+)=0.5molL-1,为防止生成Fe(OH)2沉淀,溶液的pH不超过(lg20.3)。(4)TiOSO4水解生成偏钛酸(H2TiO3)沉淀的化学方程式为_。虚线框内的流程是经过大量科学研究后得到的方法,科学家原来的设想为TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) H=+140kJmol-1,但无法实现,试从反应自发性角度来解释该设想无法实现的原因:_。(5)TiCl4的水解程度很大,简述用TiCl4(s)配制TiC14溶液的操作过程:_。18、钼酸钠可用于制备钼盐、颜料、催化剂、缓蚀剂等。以辉钼矿（主要成分为，含少量杂质）为原料， 制备钼酸钠晶体的主要流程如图所示。回答下列问题：(1)步骤1在焙烧炉中进行，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样操作的目的是。(2)步骤2中用浓氨水浸取粗获得溶液，该反应的离子方程式为.(3)常温下，步骤3过滤后所得滤液为溶液。若溶液的pH=a，则=用含a的代数式表示，已知的)。(4)溶液经过蒸发浓缩，冷却结晶析出。结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。(5)钼酸钠常用和氢氧化钠溶液反应来制取，若将该反应产生的气体与步骤1所产生的气体一起通入水中，得到的正盐的化学式是。(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，测得碳素钢在两种不同介质中的腐蚀速 率如图所示：当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢的腐蚀速率几乎为零，原因是。要使缓蚀效果最好，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为;钼酸钠和月桂酰肌氨酸溶液总浓度为150 ，则缓蚀效果最好时钼酸钠（M= 206)的物质的量浓度为.(计算结果保留3位有效数字）。19、次磷酸镍主要用于电镀工业,是电镀镍和化学镀镍的主要原料,也是化学镀镍的最佳镍来源。次磷酸镍可采用碳酸镍、氢氧化镍或碱式碳酸镍与次磷酸反应,生成次磷酸镍溶液,进而蒸发浓缩得Ni(H2PO2)26H2O,回答下列问题:(1)P基态原子的核外电子排布式为_。(2)PH3的沸点低于NH3的原因是_。次磷酸是一元酸,其分子的结构式为次磷酸分子中磷的杂化类型是_,的几何构型为_。(3)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图1所示。1 mol丁二酮肟镍中含有的键的数目是_(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。(4)NiO,FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO_ FeO(填),原因是_。(5)金属镍与钢(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图2所示,该合金的化学式为_。已知镧合金的晶胞体积为9.010-23 cm3,储氢后每个晶胞吸收3个H2(氢进入晶胞空隙,体积不变),则氢在合金中的密度为_gcm3(设NA为阿伏伽德罗常数的值,NA均为6.021023,计算结果保留2位有效数字)。20、化合物M是一种药物的回答下列问题:(1)M中所含官能团的名称为,E的结构简式为_。(2)CD的反应类型是_,EF的反应类型是_。(3)写出反应AB的化学方程式:_。(4)化合物B符合下列条件的同分异构体共_种。能发生银镜反应遇FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱峰面积之比为22211的结构简式为_。(5)参照上述合成路线和信息,设计由和CH3CHO合成的路线:_(无机试剂任选)。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，因此可作为供 氧剂用于矿山、坑道等缺氧的场合，A说法正确；胃酸的主要 成分是盐酸，因氢氧化铝可以与盐酸发生反应，故可以缓解胃酸过多的症状，B说法正确;硅胶多孔，吸附水分的能力强，可 用作瓶装药品的干燥剂,C说法正确;铜线和铝线不能宽接连接，主要是因为这两种金属的活泼性不同，连接在一起会发生 电化学腐蚀，长时间连接造成电路断路，D说法错误。 2答案及解析：答案：C解析：中子数为35的Cu原子，其质量数为 64该原子可表 示为，A项错误;不管是S原子还是,其核电荷数均为16,故正确的结构示意图为, B项错误；中含过氧键，故其结构式为HOOH,C项正确；为弱电解质，其电离为可逆反应,D项错误。 3答案及解析：答案：D解析：向海水中加入明矾，明矾溶于水后水解生成的胶体可以吸附部分不溶于水的杂质，从而净化海水，但海水淡化是要除去其中的NaCl等盐类，故A错误；液氨变成氨气时要吸收大量的热，可用作制冷剂，五氧化二磷遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气,不可用作食品干燥剂，故B错误；乙醇不具有强氧化性,乙醇能杀菌消毒是因为其渗透到细菌或病毒内部而使其蛋白质变性，故C错误;均具有强氧化性，研究表明更适 合作自来水的消毒剂，故D正确。 4答案及解析：答案：C解析：A项，分液操作适用于分离两种不互溶的液体，而四 氯化碳和苯互溶，故不能用此操作进行分离，A项错误;B项，氯气密度比空气大，应采用向上排空气法收集，即长管进短管出，B项错误；C项，关闭止水夹，若分液漏斗中的水一直都能顺利滴下，则说明装置气密性不好,C项正确；D项,因银离子是过量的，故无法根据所给实验验证卤化银沉淀的转化,D项错误。 5答案及解析：答案：A解析：、在溶液中可以大最共存，加入稀硫酸后，、在酸性条件下可以反应，A正确；、均可以将氧化，且与不能大量共存，所以、不能 大量共存，B错误;可与稀硫酸反应生成硫酸钡，离子方程式不完整,C错误;加入的氢氧化钠溶液过贵，氢氧化钠可与反应 离子方程式不完整，D错误。 6答案及解析：答案：C解析：乙醇分子中含有羟基，不能与酸发生中和反应,A错误;淀粉和纤维素分别发生水解反应，最终产物均为葡萄糖,B错误苯中不含碳碳双键,D错误。 7答案及解析：答案：C解析：根据题图，可以得出*在溶液中能量（活化能）更大，不易进行，A选项错误; 的大小:取决于反应物和生成物能量的大小，与反应途径无关，即的反应， 在不同电解质溶液中进行,大小相同，B选项错误;根据题图, 可以得出在溶液中进行反应时，活化能更低，反应速率更高，产氨的效率更高,C选项正确；平衡常数仅与温度有关，与反应历程无关，D选项错误。 8答案及解析：答案：D解析：2.0g的物质的量为l-g，其质子数为，A项错误；1个分子中含6个共用电子对，标准状况下,4.48 L乙烯为0.2 mol，故含有1.2 个共用电子对，B项错误;根据碳元素守恒，可知1.0L 1.0的 溶液中，含C元素粒子、的总数为, C 项错误；Na在空气中缓慢软化生成,在中完全燃烧生成,无论Na生成还是 ,Na的化合价均从0升高至+ 1,D项正确. 9答案及解析：答案：A解析：糖类为多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，由题 中的结构简式可知,P、M属于糖类,N属于醇类，A说法错误； 由M的分子结构可知其为单糖，故可由多糖p发生水解反应 得到，B说法正确；M分子中含宥醛基，与新制氢氧化铜在加 热条件下反应可生成砖红色沉淀，C说法正确;N分子与丙三醇（)分子中所含官能团数目不同，且组成上不相差一 个或若干个原子团，故二者不互为同系物，D说法正确。 10答案及解析：答案：D解析：电负性为K原子0.08molL-1,则,A项错误;当c(Na+)=0.100molL-1时,溶液的溶质恰好为NaHC2O4,依据质子守恒知,B项正确;依据电荷守恒: ,又,故,由题图知c(H+)-c(OH-)0,则c(Na+) 2c(),D项正确。 12答案及解析：答案：BD解析： 13答案及解析：答案：AB解析：非金属性强弱的比较可用最高价氧化物对应的水化物的酸性,A项中的结论应为的水解程度大于;通入酸性高锰酸钾溶液是发生了氧化还原反应。 14答案及解析：答案：CD解析： 、依次是、。、的原子半径不是逐渐增大,所以A项错误;四种元素的单质不能形成原子晶体,B项错误;与可以形成离子化合物 (氢化铵), 、分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构,C、D项均正确。 15答案及解析：答案：BD解析：A、石墨电极上COCO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，石墨是原电池的负极，故A不选；B、甲池是原电池，阴离子移向负极，故向石墨极移动，故选B；C、乙池中左端Pt与原电池电源正极相连，为电解池阳极，电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，故C不选；D、乙池：2H+2e-H2，若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，转移电子0.4mol，则乙池中产生氢气0.2mol，故选D；综上所述，本题应选BD。 16答案及解析：答案：.（1）检査装置气密性；分液漏斗；B； 吸收多余的和C装置中生成的气体（2）蒸发浓缩；玻璃棒、烧杯、漏斗.（1）碱石灰（2）制备的反应需要在210220下进行，水浴不能达到这样的温度（3）（4）D解析：.分析实验装置阁可知A是制备的装置，B、D为安全瓶，C为制备的装置，E的作用是吸收未反应的和C 装置中生成的。（1）仪器组装好后要先检査装置气密性;仪器a是分液漏斗；E中的试剂应能够吸收SO,和，故选用NaOH溶液。 (2)因为的溶解度随温度升髙显著增大，故反应结束后，由滤液得到的具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。.（1）装置B为干燥氨气的装置，其中的干燥剂可以选用碱石灰。 (2)制备的反应需要在210 220下进行，水浴不能达到这样的温度，因此需要油浴。（3)氨气与熔融的钠反应生成的化学方程式为 (4)分解制的化学方程式为，的熔点为169.6分解时已经熔化，同时分解过每中会生成水，为了防止水倒流到试管底部，使试管炸裂，试管口需要略向下倾斜，且需要防止流下，只有装置D满足要求。 17答案及解析：答案：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2）Fe ;加热至60浓缩、冷却结晶（3）6.6（4）TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4；该反应为吸热、熵减的反应，无法自发进行（5）先将TiCl4溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释解析：（1）充分研磨可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）要得到绿矾，需要把溶液中的Fe3+还原成Fe2+，同时不能引入新杂质，故试剂A为Fe。由题中所给的溶解度曲线可知，60时，绿矾的溶解度最大，故从溶液中获得绿矾的操作方法为加热至60浓缩、冷却结晶。（3）若溶液中c（Fe2+）=0.5molL-1，为防止生成Fe（OH）2沉淀，c（OH-）最大为=410-8molL-1,此时c(H+)=2-210-6molL-1，pH=-lg c(H+)=-lg(2-210-6)=6+2lg 26.6。（4）根据题中信息判断出反应物为TiOSO4和H2O，水解反应化合价不变，除了生成H2TiO3，另一种生成物为H2SO4，化学方程式为TiOSO4+2H2O= H2TiO3+ H2SO4；根据题中给出的热化学方程式，可以判断出该反应为吸热、熵减的反应，无法自发进行，故该设想无法实现。（5）TiC14易水解，为抑制TiCl4水解，用TiCl4（s）配制TiCl4溶液时，需要先将TiC14溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。 18答案及解析：答案：(1)增大固气接触面积，加快化学反应速率，提髙原料利用率(2) (3) (4)母液中的NaOH浓度越来越大，最后结晶提纯时随析出(5) (6) 常温下浓硫酸会使铁钝化 1:1解析： 19答案及解析：答案：（1）1s22s22p63s233（2）NH3分子间能形成氢键，而PH3分子间不存在氢键； ；sp3；四面体（3）32NA（4）;二者均为离子晶体，Ni2+半径比Fe2+小，则NiO的晶格能比FeO大，故熔点大（5）LaNi5; 0.