课题1原子的构成 (3)

课题2原子的结构,1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。3.初步了解原子核外的电子是分层排布的，了解原子结构示意图的含义。,观察图片，你想到了什么？,1.原子不是一个实心球体；,2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；,3.每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，故原子核带正电荷，每个电子带一个单位负电荷；,一、原子的构成,观察思考,原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？,由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,思考,几种原子的构成,质子数=核电荷数=核外电子数,不是所有的原子都含有中子。,质子数不一定等于中子数。,你的结论是什么？,探索电子的运动，让我们从原子说起.,二、原子核外电子的排布,1.分层排布（高速运动）,思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？,电子层离核远近能量高低,一二三四五六七,低高,近远,原子结构示意图的意义,电子层,+8,26,该电子层上的电子数,核电荷数,原子核,部分原子的结构示意图,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,一般多于4个,不稳定,不稳定,原子的最外层电子数决定原子的化学性质。,易失电子,易得电子,既不易得电子，也不易失电子,稳定,不稳定,不稳定,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带1个单位负电荷）,质子数=核电荷数=核外电子数,一、原子的构成,原子核外电子是分层排布的。,原子的结构可以用原子结构示意图表示。,原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系。,原子通过得失电子达到8电子的稳定结构离子,二、原子核外电子排布,【典例1】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现：(1)大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间D.原子是实心的球体,D,知识点一、原子的构成,【典例2】（2010株洲中考）右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A氯原子的核电荷数为17B氯原子最外层有7个电子C氯原子的质子数为17D在化学反应中氯原子容易失去电子,D,知识点二、核外电子的排布,【典例3】下列说法中正确的是（）A结构示意图为的粒子一定是氖原子BM2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14CNa和Na+的化学性质相同D原子变成离子时，得失电子都有可能,知识点三、离子的形成,D,1.原子（普通的氢除外）的原子核是(),A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.不能再分,2.已知原子的核电荷数，可以确定它的(),A.相对原子质量B.质子数C.中子数D.电子数,B,BD,4.下列五种微粒中易失去电子的是,最易得到电子的是,具有相对稳定结构是。,E,A、D,B、C,3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是(),A.质子数和电子数B.核电荷数C.中子数和电子数D.质子数和中子数,D,5.将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_