课题2　溶解度 (2)

课题2溶解度,（一）饱和溶液,激趣设境，问题导入,俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小明同学准备了一碗汤，小明一尝淡了，要妈妈加（盐）；小明一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小明一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？,NaCl,NaCl,NaCl,全部溶解,烧杯底有未溶解固体,固体全溶解,实验9-5：,20mL水能完全溶解5g氯化钠,20mL水不能完全溶解10g氯化钠,增加溶剂的量，可将未溶解物质溶解,实验9-6：,固体溶解，溶液无色,烧杯底有未溶解固体,固体全溶解,析出晶体,20mL水能完全溶解5g硝酸钾,20mL水不能完全溶解10g硝酸钾,温度升高，硝酸钾溶解能力增强,温度升高，硝酸钾溶解能力增强,温度降低，硝酸钾溶解能力降低,固体全溶解,一、饱和溶液与不饱和溶液,（1）饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。,（2）不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,1、定义,2、判别方法,取少量溶液，加入少量同种溶质，观察是否继续溶解（1）不能溶解，饱和溶液（2）能溶解，不饱和溶液,做一做,向饱和的硝酸钾溶液里加入少量的高锰酸钾，观察现象。,注：饱和溶液必须注明是哪种溶质的饱和溶液,3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,不饱和溶液饱和溶液,增加溶剂、升高温度,增加溶质、蒸发溶剂、降低温度,（1）对于大多数固体：,练习:在其他条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（）（A）降低溶液温度；（B）加入溶质硝酸钾；（C）升高溶液的温度；（D）蒸发溶液中的溶剂。,C,结晶,（2）对少数物质来说：,4、晶体的获得,（1）蒸发结晶（适用于溶解能力受温度影响较小的物质）,（2）降温结晶（冷却热的饱和溶液）（适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质）,硫酸铜晶体,5、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系,(浓度大),(浓度小),食盐溶解食盐的不饱和溶液,10毫升水,10毫升水,熟石灰不完全溶解熟石灰的饱和溶液,0.2克熟石灰,2克食盐,1、对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。,2、对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液,不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。,注意：,1、扩展练习：试判断正误,同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。,同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。,在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液,在一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。,两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。,（对）,（错）,（错）,（错）,（错）,（错）,2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是（）A.溶质质量减少;B.溶液质量增大;C.固体质量不变;D.溶质质量增加.,3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是溶质的质量;溶剂的质量;溶液的密度;溶液的质量;溶质的质量分数(即:浓度);A.B.C.D.,C,C,与溶质和溶剂的性质、及温度有关,影响因素：,实例：高锰酸钾溶于水，而不溶于汽油；碘易溶于汽油而几乎不溶于水,溶解性能力的大小常用溶解度来表示,与溶质和溶剂的质量多少无关,回顾碘、高锰酸钾分别在水和汽油的的溶解实验，思考：物质的溶解性与什么因素有关？,不行,应该在同一温度下,这样行吗？,如何比较两种物质的溶解