盐类的水解-课件(共39张PPT).ppt

一、溶液显中性的实质,H+=OH-,注意：H+=1.010-7mol/L或pH=7不一定是中性，它们是室温下的特例。,二。离子反应条件,1、生成沉淀2、放出气体3、生成弱电解质,第2课时盐类的水解,课前复习,三。常见弱酸离子、弱碱离子,HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-、HS-、S2-、OH-H2PO4-、HPO42-、PO43-、F-、SiO32-。,Mg2+AI3+Fe3+Hg2+Cu2+Zn2+Ag+H+,例1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OHCMg2、Ba2、OH、NO3DH、K、CO32、SO42EAl3、Fe3、SO42、ClFK、H、NH4、OH,解析：A组中：AgClAgClB组中，Ba2CO32BaCO3C组中，Mg22OHMg(OH)2D组中，2HCO32CO2H2OE组中，各种离子能在溶液中大量共存。F组中，NH4与OH能生成难电离的弱电解质NH3H2ONH4OHNH3H2O答案：E,新课准备：按照酸碱强弱，盐分4类：强酸强碱形成的盐：NaClNa2SO4弱酸弱碱形成的盐：NH4HCO3MgCO3.强碱弱酸形成的盐：K2CO3NaHCO3.强酸弱碱形成的盐：FeCl3Al（NO3）3.;,练习：判断是上述哪类盐？NH4ClK2SO4AgCl（NH4）2CO3,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸弱碱盐,只有水显中性、酸溶液显酸性、碱溶液显碱性吗？请看实验视频,结论：-盐类的水解,阅读课本P84张传新,第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-,视频1详细分析：碳酸钠水解-弱酸根CO32-水解,视频2详细分析：硫酸铝水解-弱碱离子Al3+水解,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,视频3详细分析：氯化钠不水解-因为没有弱离子,注意,1、水解程度不大，并且是酸碱中和的可逆过程,2、弱酸离子分步水解，弱碱离子一步到位。,3、一般水解程度不大，无气体或沉淀生成,4、中和是放热反应，水解则是吸热反应,(1)CH3COONa溶液溶液中的电离过程，。盐弱离子对水的电离平衡的影响和结合生成弱电解质，使H2O的电离平衡向移动，溶液中的随之增大，当达到的新的平衡时，HOH，溶液显性。醋酸钠水解的离子方程式。,CH3COONa=NaCH3COO,CH3COO,H,右,OH,酸,NH4Cl=NH4Cl,NH4,2盐类的水解详细过程详解,规律总结：1、什么样的盐水解？什么样的盐不水解？,2、水解后溶液酸碱性与盐的类型有什么关系？,3、盐溶液酸碱性的实质是什么？（盐类水解的实质是什么？）,盐的组成中有弱离子才能水解，无弱离子的水解不水解,盐中离子谁弱谁水解，盐中离子谁强显谁性。,盐中弱离子与水电离的H+或OH发生离子反应，破坏了水的电离平衡，从而使H,反馈练习,2、判断下列盐能否水解？溶液酸碱性如何？NH4ClK2SO4K2CO3NaHCO3Al（NO3）3,水解、酸性,不水解、中性,水解、碱性,水解、碱性,水解、酸性,3、NH4ClK2CO3Al（NO3）3三种盐水解的离子各是什么？写出水解的化学方程式和离子方程式NH4,CO32-,CO32-+H2OHCO3-+OH,1、判断正误：酸溶液显酸性，显酸性的一定是酸溶液,1盐类的水解规律,有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；都弱都水解，谁强显谁性，都强显中性。,笃学一,笃学二影响盐类水解的因素1.盐类本身的性质(内因)-越弱越水解如碳酸比醋酸酸性弱，则碳酸钠比醋酸钠容易水解。同浓度的两种盐溶液碱性碳酸钠溶液强于醋酸钠溶液。,2外界条件(1)温度盐类的水解反应是反应，故升温时可水解。(2)盐溶液的浓度稀释时可水解。如FeCl3溶液加水稀释时，Fe3的水解程度增大。(3)外加酸碱外加酸碱可促进或抑制盐的水解：如,吸热,促进,促进,加入酸促进水解，加入碱抑制水解,(4)加入盐，会盐的水解,促进或抑制,上述氯化铵与醋酸钠的水解相互促进的。又称为双水解。,反馈练习-,2、判断下列盐能否水解？溶液酸碱性如何？NH4ClK2SO4K2CO3NaHCO3Al（NO3）3,水解、酸性,不水解、中性,水解、碱性,水解、碱性,水解、酸性,3、NH4ClK2CO3Al（NO3）3三种盐水解的离子各是什么？写出水解的化学方程式和离子方程式NH4,CO32-,CO32-+H2OHCO3-+OH,1、判断正误：酸溶液显酸性，显酸性的一定是酸溶液,与盐类水解有关,4.碳酸钠固体中Na+与CO32浓度之比为-。若将其溶于水二者之比有无变化？为什么？,答案与解析：2:1大于2:1因为部分CO32发生水解而减少。,5.碳酸钠溶液中共有几种分子？几种离子？一共多少种微粒？,答案与解析：2种5种7种因为第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH,6.下列溶液PH由小到大的顺序是A.纯碱溶液B。氯化锌溶液C。食盐水D。碳酸氢钠溶液,BCDA,笃学三盐类水解原理的应用（视频）2.盐类水解的影响因素及利用.flv,笃学三盐类水解原理的应用1.用纯碱溶液清洗油污时，可以，增强去污力。2在配制易水解的盐溶液时，如FeCl3、SnCl2水溶液，为了抑制水解，需要加入少量的以防止溶液。3许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈状态时，可用做，例如铝盐、铁盐、明矾等。,加热,促进Na2CO3水解,稀盐酸,变浑浊,胶体,净水剂,【慎思1】试用盐类水解的原理分析CH3COONa溶液和NH4Cl溶液、CH3COONH4分别显示碱性、酸性和中性的原因。,【慎思2】NaHCO3溶液pH7，显碱性，NaHSO4溶液是否也显碱性呢？提示NaHCO3是弱酸强碱盐，电离生成Na和HCO3，而HCO3既可水解又可电离，但水解趋势大于电离趋势而显碱性，而NaHSO4是强酸酸式盐，在水溶液中，NaHSO4=NaHSO42，溶液pHB溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：CO32H2CO3D溶液中：HCO3H2CO3,答案C,答案B,【体验2】在25时，在浓度为1molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其NH4分别为a、b、c(单位为molL1)。下列判断正确的是()。AabcBabcCacbDcab答案D,1溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2CO3溶液中存在着Na、CO32、H、OH、HCO3，它们存在如下关系：NaH=2CO32HCO3OH,【体验3】Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是()。ANaS2OHHSHBNaHS2HSOHCNaHS2H2S2S2DOHHHSH2S解析在Na2S溶液中，S2存在两步水解反应，其存在形式有S2、HS和H2S，其各微粒浓度关系为NaS2OHHSH，由于有两步反应生成OH，故有上述关系，A正确；由物料守恒，Na2S2HSH2S，故C不正确；由电荷守恒知，B不正确；由质子守恒知，D不正确。答案A,1需抑制盐类水解的应用实例(1)配制盐溶液如在配制FeCl3溶液时，由于Fe3的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量的盐酸来抑制Fe3的水解。同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液时，也需要加入相应的酸来抑制水解。(2)分析某些盐的制备方法如AlCl3的制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法，因为温度升高，水解程度增大，生成Al(OH)3，若继续加热灼烧，Al(OH)3将分解生成Al2O3。,(2)盐的净水作用用明矾净水的原理是Al3发生水解反应：Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H，生成絮状的氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，从而使水澄清。(3)纯碱溶液去污用纯碱溶液洗涤油污。因为油污主要是酯类物质，Na2CO3水解使溶液显碱性，碱性条件下酯类易水解生成溶于水的醇和羧酸钠，加热使Na2CO3水解程度增大，溶液碱性增强，所以热的纯碱溶液洗涤效果比冷的好。,3相互促进的盐的水解反应实例(1)化学肥料的施用酸性的化学肥料不能和碱性肥料混用，如硝酸铵和草木灰(主要有效成分为K2CO3)不能混合施用，因NH4NO3水解显酸性，K2CO3水解显碱性，混合将促进水解，降低肥效。(2)泡沫灭火器Al33HCO3=Al(OH3)3CO2,【例3】下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是()。Fe2(SO4)3FeCl3Na2CO3Ca(HCO3)2A仅B仅C仅D全部解析溶液蒸干过程中Ca(HCO3)2要分解；Fe2(SO4)3、FeCl3都要水解，但Fe2(SO4)3的水解产物H2SO4难挥发，最终得到原溶质，而FeCl3的水解产物HCl挥发，得不到原溶质。盐水解生成强碱的一般得到原溶质，答案为A。答案A,盐溶液蒸干过程中的变化盐溶液的蒸干，一要考虑盐本身的受热分解；二要考虑其存在的水解平衡，并考虑温度对水解平衡的影响；三要考虑空气中O2的作用。1KMnO4溶液、NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2、Na2CO3固体。NH4HCO3溶液蒸干后无固体。2AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发，加热促进水解，最终所得固体产物为Al2O3。3Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发，最后所得固体为Al2(SO4)3。4Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发