九年级化学 6.2《分子的形成》课件 北京课改版

1、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个原子不显电性？,三种，质子、中子和核外电子。,质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。,因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。,课前复习:,原子序数,2、原子结构示意图：,核电荷数,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核外电子是分层排布的,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过个电子。,8,8,电子先排满能量的电子层，然后再排能量稍的电子层。,低,高,想一想：,画出某原子结构示意图的思路：,1、原子序数核电荷数画出原子核,2、核电荷数核外电子数,核外电子排布规律,画出核外电子排布,金属元素：最外层电子数4个,易失去电子；达到稳定结构,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子；达到稳定结构,稀有气体：最外层电子数等于8个（He2个）。（稳定结构）,1、元素的化学性质主要由（）决定。2、金属元素的原子最外层电子一般（），在化学反应中，容易（）电子。3、非金属元素的原子最外层电子一般(），在化学反应中，容易（）电子。4、稀有气体元素的原子最外层电子为(），在化学反应中，化学性质（）。,决定元素的种类。是区分不同元素的依据。决定着元素的化学性质。,核电荷数（或质子数）,最外层上的电子数,钠原子（Na）,钠离子（Na+）,氯原子（Cl）,氯离子（Cl-）,阳离子,阴离子,镁原子（Mg）,镁离子（Mg2+),阳离子,硫原子（S）,阴离子,硫离子（S2-）,离子：带有电荷的原子或原子团。,请思考如下问题,Na变成Na有哪些变化？Cl变成Cl-有哪些变化？,1、最外层电子数一定。2、核电荷数或质子数一定。3、电子层。4、元素种类。5、化学性质。,改变,不变,可能改变,不变,改变,原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。,1、概念：,带电的原子或原子团，如S2、SO42-。,2、离子的形成：,原子,阴离子(-),阳离子(+),离子的形成,阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2、S2、F、Cl、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+,离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。,3、离子的表示方法：,离子结构图,离子符号,Na+,Cl-,离子符号的书写：先写元素符号，电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“、-”号）。,离子符号的意义,表示某种离子,Mg2+-镁离子,右上角的数字表式每个离子带多少个单位的电荷,Mg2+-每个镁离子带两个单位的正电荷,练习：说出下列符号中的数字的含义Al3+O2-Zn2+,离子符号前加数字只表示离子的个数,3Ca2+表示三个钙离子,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子符号并画出它们的结构示意图。,Al3+Mg2+O2-Cl-,熟记常见的离子：,一组：氢离子（H+）钾离子（K+）钠离子（Na+）二组：钙离子（Ca2+）镁离子（Mg2+）三组：铝离子（Al3+）四组：氯离子（Cl-）氧离子（O2-）氟离子（F-）硫离子（S2-）五组：硫酸根离子SO42-碳酸根离子CO32-硝酸根离子NO3-氢氧根离子OH铵根离子NH4+,下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_；元素分类_；相对原子质量_；元素的化学性质_；离子所带电荷_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,氯原子结构示意图为，圆圈代表，+17代表，弧线表示，7表示，在化学反应中，易电子，成为Cl-，其结构示意图为，Cl与Cl-属于同种元素是因为，Cl与Cl-性质不同，是因为。,原子核,核电荷数,电子层,最外层电子数,得1个,质子数相同,最外层电子数不同,根据下列原子或离子结构示意图填空。,1,+11,8,2,ABCD,（1）电子层排布相同的是。（2）属于同种元素的是。（3）属于金属元素的是。（4）属于稀有气体元素的是。（5）属于阴离子