九年级化学 第三章第三节构成物质的基本微粒课件 沪教版

构成物质的基本微粒,第二课时原子的构成,氧化汞分解的微观过程,化学变化的实质,旧的分子,分解（离解）,原子,重新组合,新的分子,化学变化中，分子是可分的，原子不可分。,小结,问题讨论,原子再可分吗？,想一想,原子结构的发现史,公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844),3.原子并不是构成物质的最小微粒汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）,4.粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,玻尔原子模型（1913年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,18851962),5.电子云模型（现代物质结构学说）,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。,一、原子的构成,1.原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,新课讲解,2.构成原子的粒子的电性和质量,一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。,一个质子和一个中子的质量约相等。,原子的质量主要集中在原子核上。,你发现了什么,问题讨论,想一想,3.几种原子的构成,质子数=核外电子数=核电荷数,不是所有的原子都含有中子。,质子数不一定等于中子数。,不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。,从下表中你能总结出什么规律?,结论：,原子一定由质子和电子构成（不一定有中子，有一种氢原子没有中子）,质子数不一定等于中子数,核电荷数质子数核外电子数，,质子与核外电子电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。,4.原子核原子的大小关系：,原子中，原子核很小，电子在原子空间作高速运动。,原子核,原子,原子核比原子小得多,原子里有很大空间，电子就在这个空间里绕原子核作高速运动。,电子绕核运动,知识的延伸,实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中,有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中,课堂练习,1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显示电中性的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6）原子中数目一定相等的粒子是_,几种原子的质量,原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。,二、相对原子质量,注意点：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。相对原子质量大的其原子的实际质量也大。,符号Ar,表达式,氢原子的质量=1.672610-27kg氢原子的相对原子质量=1,碳12的十二分之一的质量,氧原子的相对原子质量=,比一比，看谁查得又快又准：,1、查阅相对原子质量表,(1)根据P154附录查得相对原子质量为：,氮,氯,钠,铁,(取4位有效数字),14.01,35.45,22.99,55.85,1,12,16,23,31,比一比，看谁查得又快又准：,(2)根据P75表43查出下列原子的相对原子质量：,相对原子质量质子数+中子数,你发现了什么？,表5-1构成原子的粒子及其性质,如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为相对原子质量。,元素符号,相对原子质量,核电荷数（核内质子数）,（补充）相对原子质量：,填写下列表格：,课堂练习,铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288*10-26KgD1/56,组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子,B,B,课堂练习,铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成,整个原子不显电性的原因是:,13,14,13,质子和电子所带电量相等,电性相反,相对分子质量,相对分子质量等于构成分子的各原子的相对质子质量的总和。它也是一个比值，单位也是“1”分子的质量大相对分子质量也在。相对分子质量用符号“Mr”表示。,练一练,根据相对原子质量计算下列物质的相对分子质量。Cl2P2O5CO2NaOHCu2(OH)2CO3,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（1个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,（1个电子带1个单位负电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数,课堂小结,二、相对原子质量,相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。,相对原子质量质子数中子数,整个原子对外不显电性,资料介绍,人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。他们的追求除了其优秀的个人素质以外，我认为，真理本身那种理性的美，也