江苏省淮安市范集中学高中化学 专题三 微粒间作用力与物质性质 13.化学反应速率课件 苏教版选修3 .ppt

化学反应速率,爆炸,钢铁的锈蚀,2.化学反应速率的表示：,化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。,计算式为：v=单位:,c,t,1.含义:用来衡量化学反应进行快慢的尺度。,一、化学反应速率,vmol/（ls）,或vmol/（lmin）,练习,1.在某一化学反应里，反应物a的浓度在10s内从4.0mol/l变成1.0mol/l，在这10s内a的化学反应速率为_.2.向4l容器中充入0.7molso2和0.4molo2，4s末测得剩余so2是0.3mol，则v(so2)_.,某密闭容器中只含2mol/l和1mol/l的h2和n2，在一定条件下发生化学反应，5s后发现nh3的浓度为1mol/l。（1）求nh3的反应速率？（2）求n2和h2的反应速率？,归纳：,2.同一个化学反应中，可以用不同的物质表示反应速率，其数值之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。因此，必须指明用哪种物质表示反应速率。,1.某一时间段内的反应速率是指这一时间段内的平均速率。,练习：反应a+3b=2c+2d在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(a)=0.3mol/(ls)(2)v(b)=0.6mol/(ls)(3)v(c)=0.4mol/(ls)(4)v(d)=0.45mol/(ls)则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),比较反应速率大小时，不能只看数值的大小，还要将反应速率换算为用同一种物质表示才能进行比较。,练习：在25时，向100ml含hcl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12l(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用fecl2表示的平均反应速率为(2)后4s内用hcl表示的平均反应速率为(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能,0.25mol/（ls）,0.25mol/（ls）,前2s,前2s时段盐酸浓度比后4s时段大,（4）能否用fe表示化学反应速率吗？,注意：对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。,问题,能够影响化学反应的速率有哪些呢?,影响化学反应的速率的决定因素是反应物的性质。,是否还有其它些因素能够影响化学反应的速率呢？,外界条件对反应速率的影响,结论：当其他条件不变时，升高温度,化学反应速率加快；降低温度,化学反应速率减慢。,1.温度,外界条件对反应速率的影响,结论：当其他条件不变时，使用正催化剂,化学反应速率加快；使用负催化剂,化学反应速率减慢。,2.催化剂,外界条件对反应速率的影响,结论：当其他条件不变时，增加反应物的浓度,化学反应速率加快；降低反应物的浓度,化学反应速率减慢。,强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。,3.浓度,练习在下列四个盛有盐酸的烧杯中，分别放入等质量的碳酸钙，其中反应速率最大的是（）（a）10ml、2moll-1（b）20ml、2moll-1（c）10ml、4moll-1（d）40ml、1moll-1,外界条件对反应速率的影响,仅适用于有气体参加的反应结论：当其他条件不变时，增加压强，化学反应速率加快；降低压强，化学反应速率减慢。,4.压