优化探究高考化学总复习 5.3化学键课件.ppt

第三节化学键,考纲要求1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.了解离子化合物和共价化合物。,一、离子键与共价键1离子键,考点一离子键和共价键,2共价键,3离子键与共价键的比较,二、离子化合物与共价化合物1离子化合物：含有的化合物。2共价化合物：只含有的化合物。3离子化合物与共价化合物的比较,离子键,共价键,1(1)金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？(2)离子化合物中一定含金属元素吗？提示：(1)不一定。如alcl3是由共价键形成的。(2)不一定。如铵盐nh4cl、nh4no3是不含金属元素的离子化合物。,2判断正误，正确的画“”，错误的画“”(1)非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。()(2)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。()(3)金属元素与非金属元素原子形成的化学键可能为共价键。()(4)只含有共价键的物质一定是共价化合物。()(5)离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键。()答案：(1)(2)(3)(4)(5),1(2015年大同模拟)某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()a一定是离子键b一定是共价键c可能是离子键，也可能是共价键d以上说法都不正确解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键(如nacl)，也可能形成共价键(如hcl)。答案：c,化学键的有关概念,2在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()ali，fbna，fcna，cldmg，o解析：li、na、mg中na的金属性最强，f、cl、o中f的非金属性最强，则由这两种元素的原子形成的化学键中含共价键成分最少。答案：b,3x、y为短周期元素，x位于a族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是()ax的原子半径一定大于y的原子半径bx2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物c两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11dx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构解析：根据x位于a族，则x可能为h、li、na等，y显2价，可能为o、s。x2y可能为h2s，则a项错误；x2y可能为na2o或h2o，b项正确；x2y可能为na2o，则两元素可形成na2o2，c项错误；x2y可能为na2o，na和o2电子层结构相同，d项错误。答案：b,4下列化合物中，既有离子键、又有共价键，且是非极性共价键的是()anaohbna2o2ckhso4dnh4cl,答案：b,5下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是()a光气(cocl2)b六氟化硫c二氟化氙d三氟化硼答案：a,8电子结构的判断,6下列各分子的所有原子都满足最外层8个电子稳定结构的是()apcl5bnh3cch4dncl3解析：a选项中的p原子，b、c选项中的h原子都不满足最外层8电子结构。答案：d,8电子结构的判断方法一经验规律法：凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。方法二试写结构法：判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：h2o，o最外层有8个电子，而h最外层只有2个电子。n2，n原子最外层有5个电子，n与n之间形成三个共价键，所以n2中的n原子最外层达到8电子稳定结构。,一、化学键与物质类别的关系,考点二化学键与化学反应、物质类别的关系,1存在离子键的化合物是离子化合物。2离子化合物中存在离子键，存在共价键，如naoh、na2o2、(nh4)2so4等。3共价化合物中只有共价键，离子键。4含有共价键的化合物是共价化合物，如nh4cl、naoh、na2o2等。5全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如nh4cl、nh4no3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如alcl3。,一定,一定,可能,不含,不一定,二、离子化合物与共价化合物的判断方法,三、化学键与化学反应化学反应的本质是反应物分子内化学键的和生成物化学键的过程。,断裂,形成,1(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？提示：(1)不一定。如稀有气体是单原子分子，不存在化学键。(2)存在化学键断裂的变化并不一定是化学反应，如氯化氢、氯化钠溶于水。,2判断正误，正确的画“”，错误的画“”(1)两种元素组成的分子中一定只有极性键。()(2)单质中一定不含离子键。()(3)离子化合物中可能含有非极性键。()(4)含共价键的化合物一定是离子化合物。()(5)阳离子与阴离子反应一定生成离子化合物。()答案：(1)(2)(3)(4)(5),1(2014年西安模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()a将so2通入水中b烧碱溶于水c将hcl通入水中d硫酸氢钠溶于水答案：d,化学键的断裂与形成,2从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()对空气进行降温加压金刚石变成石墨nacl熔化碘溶于ccl4中hcl溶于水电离出h和cl电解熔融的al2o3制取alabcd解析：是物理变化，只有化学键的断裂，没有新化学键的生成。答案：c,3下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()anh4cl=nh3hclbnh3co2h2o=nh4hco3c2naohcl2=naclnacloh2od2na2o22co2=2na2co3o2解析：在反应过程中，离子键、极性共价键、非极性共价键都存在断裂和生成。nh4cl、nh4hco3、naoh、naclo、na2co3中存在离子键和极性共价键，na2o2中存在离子键和非极性共价键，co2中存在极性共价键。答案：d,物质的溶解或熔化与化学键变化的关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程：离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程：有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如co2、so2等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如hcl、h2so4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(c12o22o11)、酒精(c2h5oh)等。,(3)单质的溶解过程：某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如cl2、f2等。,4化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是()a离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键b共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键c构成单质分子的微粒一定含有化学键d在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用答案：d,化学键与物质类别,5北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()ak3c60中只有离子键bk3c60中不含共价键c该晶体在熔融状态下能导电dc60与12c互为同素异形体解析：首先判断球碳盐k3c60中有离子键，在k与c之间，而60个c之间为共价键，a错、b错。该晶体在熔融状态下能电离出钾离子，所以能导电，c正确。d选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质，12c不是单质，而是一个碳原子符号，d错。答案：c,6(2015年徐州质检)固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()anh5中既有离子键又有共价键bnh5的熔、沸点高于nh3cnh5固体投入少量水中，可产生两种气体d1molnh5中含有5molnh键,答案：d,(1)化学键与物质类别的关系：,(2)化学键对物质性质的影响：对物理性质的影响：金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。nacl等部分离子化合物，有很强的离子键，故熔点也较高。对化学性质的影响：n2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，n2很稳定，h2s、hi等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。,典例1下列分子的电子式书写正确的是(),答案c,即时训练1试写出下列物质的电子式,二、分子间作用力、氢键1分子间作用力(1)定义：把分子结合在一起的作用力，又称范德瓦耳斯力。(2)特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。(3)规律：一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如：熔、沸点：i2br2cl2f2。,2氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力大的相互作用。(2)形成条件：除h外，形成氢键的原子通常是n、o、f。(3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、h2o、nh3、hf等含hf、hn、ho键的分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。,3化学键、分子间作用力与氢键的比较,典例2右图中每条折线表示元素周期表中第aa族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()ah2sbhclcph3dsih4答案d,即时训练2下列现象与氢键有关的是()nh3的熔、沸点比a族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度