高中化学 第四章 第4节 氨 硝酸 硫酸 第3课时课件 新人教版必修1.ppt

,第四章非金属及其化合物,第4节氨硝酸硫酸第3课时,本课以复习浓硫酸特性导入，硝酸性质的学习先物理性质后化学性质。重点介绍硝酸的化学特性，突出其强氧化性。硝酸具有酸的通性、不稳定性，又有自己的特性-强氧化性，能氧化不活泼金属铜、非金属碳等，铜与浓硝酸、稀硝酸反应采用视频演示实验对比讲解。王水成分采用形象记忆，用王字结构来加强学生记忆1:3。浓、稀硝酸性质对比，浓硫酸与浓硝酸性质进行列表对比学习。突出浓稀硝酸的共性及特点，并将氧化还原、及离子反应等引入本课的学习，帮助学生巩固前面所学的化学理论知识，加强应用。,1、知道浓、稀硝酸的性质2、了解硫酸和硝酸在化学工业中的重要用途,浓硫酸的特性,吸水性,强氧化性,加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。,常温下使铁铝钝化,脱水性,与某些非金属反应,二、硝酸,1、物理性质,无色、有刺激性气味、液态、易挥发、见光易分解、98%以上的浓硝酸在空气中因挥发hno3而产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”能与水任意比互溶,硝酸的保存,保存在棕色细口瓶中,2、化学性质,(1)酸的通性,(2)不稳定性(硝酸越浓越易分解),常用的浓硝酸为什么会呈黄色？,工业上盐酸呈黄色又是什么原因？,浓硝酸易分解生成no2溶于硝酸,含有fe3+杂质,(3)、强氧化性,(a)与金属反应,cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o,现象：,铜片溶解，迅速产生红棕色气体，溶液呈蓝色,cu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2o,、浓硝酸与铜的反应,反应方程式,离子方程式,不产生h2，n元素被还原,、稀硝酸与铜的反应,现象：,铜片逐渐溶解，产生无色气体，无色气体遇空气变成红棕色，溶液呈蓝色,3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o,反应方程式,离子方程式,3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o,8,cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o,3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o,分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂及其物质的量之比。并分析上述反应中硝酸的作用。,均体现出酸性和强氧化性,试写出浓硝酸与足量铜反应的反应方程式和实验的现象。,提示：,c,、钝化,不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除pt、au等少数金属外)反应，如：mg、al、zn、fe、cu等。反应均不产生h2，均是硝酸中的n元素被还原,al、fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。,可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸,化学反应,(b)与非金属反应,分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂及其物质的量之比。并分析上述反应中硝酸的作用。,硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应,浓h2so4与浓hno3强氧化性的比较,cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o,可使fe、a1钝化,可使fe、a1钝化,有吸水性、脱水性,无,玻尔（18851962）丹麦物理学家在“量子力学”的建立中有重大贡献曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。,你知道这种溶液是什么吗？,1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，金（au）和铂（pt）不溶于硝酸，但溶于王水。,帮你记忆,(1:3),3、硫酸和硝酸的用途,硝酸的化学性质,1.酸的通性,2.不稳定性,3.强氧化性,4hno3(浓)+cu=cu(no3)2+2no2+2h2o,8hno3(稀)+3cu=3cu(no3)2+2no+4h2o,1、下列关于硝酸的说法正确的是()a、硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子b、浓硝酸与浓盐酸按3:1的体积比所得的溶液叫王水c、硝酸电离出的h+能被zn、fe等金属还原成h2d、常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体。,a,2、下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(),a、是石蕊试液变红b、与铜反应放出no气体，生成cu(no3)2c、与na2co3反应放出co2气体，生成nano3d、与硫单质混合共热生成h2so4和no2,b,3、工业上拟用铜和硝酸来制备cu(no3)23h2o，若生产等量cu(no3)2下面有三位同学提出了不同的生产方案：甲方案：cu+浓hno3蒸发结晶乙方案：cu+稀hno3蒸发结晶丙方案：cucuo蒸发结晶你认为_方案最好，理由_,丙,丙消耗hno3少且无污染,4思考：cu和一定浓