高中化学 3.3《盐类的水解》课件2 苏教版选修4.ppt

第三单元盐类的水解,专题3溶液中的离子反应,2009年2月9日20时20分许，中国农历元宵节，位于北京市东三环的中央电视台新址北配楼突发火灾，大火燃烧了近六个小时，据报道整体建筑和楼内设备估计损失约10至20亿元人民币。,生活中遇到火灾怎么办？,打119，找水源，找灭火器,泡沫灭火器的使用：倒置，拉开插销，喷出大量泡沫隔绝空气灭火。,泡沫灭火器的成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，为什么倒置可以产生大量的泡沫这些泡沫的成分是什么？怎么产生的？,盐类的水解,提问：,酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？,酸：c（h+）c（oh-）碱：c（h+）c（oh-）,酸碱指示剂ph试纸ph计,用ph试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？（1）ch3coona（2）na2co3（3）nh4cl（4）alcl3（5）nacl（6）kno3,活动与探究,实验结果统计分析及推理：,生成该盐的,酸,碱,盐的类型,ch3cooh,naoh,h2co3,koh,hcl,nh3h20,hcl,al(oh)3,hcl,naoh,hno3,koh,碱性,酸性,中性,弱酸,强碱,强碱弱酸盐,强碱,强酸,弱碱,强酸,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,7,7,7,7,7,7,2、为什么盐溶液有的显酸性，有的显中性，有的显碱性？,1、哪些盐的溶液显碱性？哪些盐的溶液显酸性？哪些盐的溶液显中性？,强碱弱酸盐的溶液显碱性强酸弱碱盐的溶液显酸性强酸强碱盐的溶液显中性,提示：可以从下列顺序思考：以醋酸钠溶液为例,盐溶液中存在哪些离子？,哪些离子间可能相互结合？,对水的电离平衡有何影响？,ch3coonach3coo+na,=,h2oh+oh,+,ch3cooh,促进水的电离平衡coh-ch+,溶液显碱性,溶液中_（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。c（h+）c（oh）（填“”“”或“”），呈性。,有,ch3cooh,被破坏,促进,碱,正,有弱才水解，无弱不水解，,ch3coona溶液中的化学反应,ch3coona+h2och3cooh+naoh,离子方程式：,ch3coo-+h2och3cooh+oh-,水解方程式：,中和反应的逆反应,解释nh4cl溶液呈酸性的原因,nh4clnh4+cl-,h2ooh-+h+,+,nh3h2o,水解方程式:,nh4cl+h2onh3h2o+hcl,离子方程式:,nh4+h2onh3h2o+h+,练习,解释nacl溶液呈中性的原因,nacl,na+cl-,h2ooh-+h+,练习,在溶液中盐电离产生的离子跟水所电离产生的h+或oh-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,盐类的水解,概念,概念理解,水解的条件：生成弱电解质。,水解的实质：破坏了水的电离平衡。,能,fe3+,能,能,能,na2so4,na2co3,能,cu2+,nh4+,ch3coo-,co32-,不能,不能,酸性,酸性,酸性,碱性,碱性,中性,中性,探究问题从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？,有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性都强显中性,盐类水解规律,fe3+3h2ofe(oh)3+3h+,cu2+2h2ocu(oh)2+2h+,al3+3h2oal(oh)3+3h+,cu2+,fe3+,al3+,练习,盐电离出的,弱酸根+h2o弱酸+oh-,弱碱阳离子+h2o弱碱+h+,盐的水解方程式：,盐+水酸+碱,离子方程式：,中和,水解,co32-,下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）,a、h2o+h2oh3o+oh-b、oh-+hco3-=co32-+h2oc、nh4+h2onh3h2o+h+d、ch3cooh+h2och3coo-+h3o+,c,练习,书写盐类水解的离子方程式时要注意以下两点：,（1）盐类水解是可逆过程，要写可逆号（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体不用“”和“”，生成物(如nh3h2o、h2co3)也不写成分解产物。,升温,加水稀释,通hcl,加fe粉,加nahco3,颜色变深,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐,无色,影响盐类水解的因素,、温度：、浓度：、溶液的酸、碱性：,盐本身的性质,1、内因：,2、外因：,盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。,盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。,加入h+可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；加入oh-能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解,填表:ch3coona溶液改变下列条件,填写变化情况:ch3coo-+h2och3cooh+oh-,向右,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,向左,增大,增大,增大,减小,减小,减小,向右,减小,减小,增大,会判断盐的类型：,强碱弱酸盐强酸强碱盐强碱强酸盐弱酸弱碱盐,盐的水解：,有弱才水解,盐溶液的酸碱性的判断：,谁强显谁性,盐的水解方程式：,盐+水酸+碱,离子方程式：,盐电离出的,弱酸根+h2o弱酸+oh-,弱碱阳离子+h2o弱碱+h+,本课小结,1、判断盐溶液的酸碱强弱性或比较酸的酸性或碱的碱性强弱.,例1、正盐nax、nay、naz溶液的ph分别为7、8、9,则这三种盐相应的三种酸性递减的顺序正确的是（）,a、hzhyhxb、hyhxhzc、hyhzhxd、hxhyhz,d,b.弱碱的碱性越弱,其盐的酸性越强,a.弱酸的酸性越弱,其盐的碱性越强,盐类水解的应用,酸式盐溶液酸碱性的判断:,强酸的酸式盐溶液只电离,不水解.溶液一定显酸性.,nahso4=na+h+so42-,弱酸的酸式盐只有nahso3、nah2po4以电离为主，溶液显酸性。其余的酸式盐以水解为主，溶液显碱性。（如nahco3、nahs、na2hpo4）,例2：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：na2co3、naclo、ch3coona、na2so4、naoh、(nh4)2so4、nahso4等溶液，ph值由大到小的顺序为,naohnaclona2co3ch3coonana2so4(nh4)2so4nahso4,练：25时，在浓度均为1mo/l的(nh4)2so4、nh4cl、nh4hco3、(nh4)2fe(so4)2、4种溶液中，若测得其中nh4+浓度分别为a、b、c、d,则下列判断正确的是（）a.a=b=c=db.dabcc.bacdd.adcb,盐类水解的应用,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，,a.不同溶液中同种离子浓度比较,b,0.1mol/l的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序为nh4+:(nh4)2so4(nh4)2co3nh4hso4nh4clch3coonh4s2-:na2s（nh4）2snahsnh4hsh2s,盐类水解的应用,b.同一溶液中不同离子浓度比较,一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液中离子浓度一般关系是:,不水解离子水解离子显性离子显性的对应离子,例1在ch3coona溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是,c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+),二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系:,不水解离子水解离子显性离子第一步水解离子显性的对应离子,例2在na2co3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是()。,c(na)c(co32-)c(oh-)c(hco3-)c(h),二元弱酸酸式盐溶液中离子浓度的一般关系:,例3判断0.1mol/l的nahco3溶液中离子浓度的大小关系。,c(na)c(hco3-)c(oh-)c(h)c(co32-),不水解离子水解离子显性离子显性的对应离子电离得到的酸根离子,c.两种电解质溶液反应时离子浓度的判断,解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。,1.强酸与弱碱混合例4ph=13的nh3h2o和ph=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是（）。,c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+),2.强碱与弱酸混合例5ph=12的naoh溶液与ph=2的ch3cooh溶液，等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是（）,c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-),3.强碱弱酸盐与强酸混合例60.2mol/l的ch3cook溶液与0.1mol/l的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的（）,c(k+)c(ch3coo-)c(cl-）c(ch3cooh)c(h+),4.强酸弱碱盐与强碱混合解析方法同3。,电荷守恒关系：电解质溶液中，不论存在多少种阴阳离子，溶液总是电中性的，即阳离子所带正电荷的总数一定等于阴离子所带负电荷的总数，也就是所谓电荷守恒规律。,d.电解质溶液中三种守恒,物料守恒关系：电解质溶液中，由于电离和水解，离子种类增多，但某些关键性的原子和其原子团总是守恒的，它是原子守恒的一种表现形式。,质子守恒关系：电离或水解时，失得质子的总数是相等的。,(1)典型单一溶液举例ch3coona溶液，ph7大小关系：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)电荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)物料守恒：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)质子守恒：c(oh)c(h)c(ch3cooh),na2co3溶液，ph7：大小关系：c(na)c(co32)c(oh)c(hco3)c(h)电荷守恒：c(na)c(h)2c(co32)c(hco3)c(oh)物料守恒：1/2c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)质子守恒：c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3),nahco3溶液，ph7：大小关系：c(na)c(hco3)c(oh)c(h)c(co32)电荷守恒：c(na)c(h)2c(co32)c(hco3)c(oh)物料守恒：c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)质子守恒：c(oh)c(co32)c(h)c(h2co3),nh4cl溶液，ph7：大小关系：c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)电荷守恒：c(nh4)c(h)c(cl)c(oh)物料守恒：c(cl)c(nh4)c(nh3h2o)质子守恒：c(oh)c(nh3h2o)c(h),盐类水解的应用,3、选择制备盐时，需考虑盐的水解,如在配制al2(so4)3溶液时,为了防止发生水解,加入少量的在配制na2s溶液时,为了防止水解,可以加入少量的在配制fecl3、fecl2、sncl2溶液防止出现浑浊现象,在配制时，加入,h2so4,naoh,浓盐酸,配制强酸弱碱盐需加几滴同酸根的酸,配制强碱弱酸盐需加几滴同阳离子的碱,配置下列溶液应注意那些问题?fecl3cuso4fecl2na2sagno3sncl2,(加hcl),(加hcl.fe),(加hno3),(加hcl.sn),(h2so4),(naoh),4、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取,晶体只有在干燥的hcl气流中加热，才能得到无水mgcl2,盐类水解的应用,为什么加热蒸干灼烧alcl3、mgcl2、fecl3等溶液时，却得到的是它们的氧化物?怎样才能到其晶体?而加热蒸干灼烧al2(so4)3、mgso4、fe2(so4)3等溶液,却能得到其晶体.为什么?,因为alcl3水解生成盐酸，加热蒸干时盐酸具有挥发性，只剩碱al(oh)3当灼烧al(oh)3时,分解为al2o3和h2o当通过hcl气体的过程中加热蒸发alcl3时,就能得到其晶体.,al2(so4)3水解生成h2so4和al(oh)3，加热蒸干、灼烧时硫酸没有有挥发性，所以最后固体仍是al2(so4)3。,盐类水解的应用,5、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分k2co3）水解呈碱性。,6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：na2co3、na2sio3、nahco3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；必需使用橡皮塞的试剂瓶保持。,盐类水解的应用,7、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）a氧化镁b.氢氧化钠c.碳酸钠d.碳酸镁,ad,8、双水解的应用,（1）制备al2s3时，因无法在溶液中制取，只能由干法直接反应制取,为什么?,al3+和s2-在溶液中要发生双水解2al3+3s2+6h2o=2al(oh)3+3h2s,（2）泡末灭火器原理：就是利用al3+和hco3-的双水解，产生大量的co2来灭火的。,al2(so4)3+6nahco3=2na2so4+2al(oh)3+6co2,al3+3hco3-=al(oh)3+6co2,8.用盐(铁盐铝盐)作净水剂时要考虑盐的水解,如:用明矾kal(so4)2.12h2o净水原理,al3+3h2oal(oh)3(胶体)+3h+,al(oh)3胶体表面积大,吸附能力强,能吸附水中难溶杂质生成沉淀而起到净水的作用.,盐类水解的应用,盐类水解的应用,9.mg、zn等活泼金属溶于强酸弱碱盐（如nh4cl、alcl3、fecl3等）溶液中产生h2。如将镁条投入nh4cl溶液中有h2、nh3产生。离子方程式：,nh4+h2o=nh3.h2o+h+mg+2h+=mg2+h2,盐类水解的应用,10.判断离子能否共存时要考虑盐的水解,弱酸根离子与弱碱阳离子在溶液中若发生双水解,则不能共存.发生双水解的离子有:,al3+与co32-、hco3-、s2-、hs-、alo2-fe3+与co32-、hco3-、alo2-nh4+与sio32-、alo2-、co32-mg2+与alo2-,判断离子是否共存的条件,1、能生成难溶或微溶物（根据溶解性表判断）不能共存。2、能生成气体不能共存（如：co2、nh3、so2等）3、能生成弱电解质不能共存（ch3cooh、nh3.h2o）4、能发生氧化还原反应的不能共存（酸性条件：no3-与fe2+、s2-、i-、so32-等；clo-与fe2+、s2-、i-等；fe3+与i-等）,5、弱酸酸式根离子不能与h+、oh-共存.弱酸酸式根离子有：hco3-、hso3-、hs-、h2po4-、hpo42-。6、在题