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文档简介

,课题2燃料和热量,一、化石燃料,煤、石油、天然气又称为化石燃料,是不可再生能源。,生活中经常使用的燃料有煤、石油和天然气，我们常称它们为化石燃料。它们是不可再生能源,植物或植物枯萎后,植物等被埋于土中，经长期复杂变化形成煤。,1、化石燃料的形成,煤的形成：,石油和天然气的形成：,1、煤和石油,（1）煤和石油综合利用,煤是混合物，主要含碳元素，还含有氢元素和少量氮、硫、氧元素；燃烧产物为co2、no2、so2等。石油也是混合物，主要含碳、氢元素(少量氮、硫元素)；分馏产物燃烧产物为co2、no2、so2等。天然气的主要成分是甲烷，组成元素是碳、氢元素；燃烧产物为co2和h2o。,（2）主要的组成元素及燃烧产物,你见到过甲烷气体吗？,天然气主要是由碳和氢组成的气态化合物，其中主要的是甲烷（ch4)。,（1）甲烷的物理性质,通常状况下无色、无气味气体难溶于水比空气轻,2、天然气,设计实验：如何验证甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳？,（2）ch4的化学性质可燃性,演示实验5-12点燃纯净的甲烷气体，观察火焰的颜色,ch4+2o2=co2+2h2o,点燃,（火焰明亮并呈蓝色）,注意：在点燃甲烷前也要检验纯度,沼气的制取和利用,海底“可燃冰”科学家在300500米海洋深处发现一种冰霜样的物质可燃冰。可燃冰是甲烷水合物(化学式ch48h2o)外观像冰。一体积可燃冰可储载100200倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点。,二、化学反应中的能量变化,实验75在一支试管中加入几小段镁条，再加入5ml盐酸，观察现象，并用手触摸试管外壁。,现象试管中有大量气泡冒出，试管壁发热,结论镁与盐酸反应放出气体、产生热量,1、化学反应与能量变化,这个实验说明了什么问题呢?,化学反应中都伴随有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化：有些化学反应中有热量放出，有的则从外界吸收热量。,大多数化学反应,思考：,使燃料充分燃烧需考虑两点：（1）燃烧时有足够多的空气（2）燃烧与空气有足够大的接触面,目前，人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料的燃烧，由于资源有限，因此要控制燃烧反应，提高燃料的利用率。,提高燃料的利用率,一、化石燃料1、化石燃料的形成2、煤：主要含有碳元素3、石油：主要含有碳、氢两种元素4、天然气主要成分甲烷（俗名沼气）。ch4+2o2co2+2h2o二、化学反应中的能量变化1、能量变化表现为吸热现象和放热现象2、燃料充分燃烧考虑的因素：（1）燃烧时要有足够多的空气（2）燃料要与空气要有足够大的接触面积,本节课你学到了什么,1、三瓶无色的气体分别是氢气、一氧化碳、甲烷如何鉴别?分别点燃,检验燃烧产物.,自我诊断检测题,2点燃某无色气体，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。把烧杯迅速倒转注入适量的澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊。该气体不可能是（）ach4bco和h2的混合气体ch2d
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