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文档简介

课题3 溶液的浓度（第三课时）教学目标：通过学习，进一步掌握化学方程式和溶液质量分数相结合的计算。例1：20g石灰石（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量剩余物质的质量为115.6g。则石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？稀盐酸中溶质质量分数是多少？(Ca:40 C:12 O:16 H:1 Cl:35.5),练习：称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为581g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算（1）石灰石中碳酸钙的质量分数。（2）盐酸溶液的质量分数（H:1 Cl:35.5 Ca:40 C:12 O:16）,小组合作：通过练习讨论总结出作综合计算题的大概步骤,1、写解：2、读题写出有关的化学方程式；3、找到突破口，美其名曰：能标的纯净物的质量；4、看问题设未知量，逐步解决问题,特别注意做此类计算题要记住一句话：,细 节 决 定 成 败,练习：1、若将2.4g镁放入100g稀盐酸中恰好完全反应，则可生成氢气多少g？参加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？反应后所得溶液的质量分数是多少？(Zn:65 H:1 Cl：35.5)2、32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，求：（1）生成氢气多少克？（2） 所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？（3）反应后所得溶液的质量分数是多少？（Zn:65 H:1 S:32 O:16）,3、现有含杂质的铁片10g恰好和100g质量分数为 9.8%的稀硫酸完全反应，求铁片的纯度。（Fe：56 H：1 S:32 O:16）4、现有100g7.3%的稀盐酸和21.2g碳酸钠样品完全反应，试计算：（1）生成气体的质量（2）碳酸钠
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