九年级化学下册 第10单元 课题1 常见的酸（第1课时）课件 新人教版.ppt

生活中的酸,西红柿、柠檬汁等有酸味食醋也有酸味它们当中都含有一类特殊的化合物,酸,生活中的碱,皮蛋、肥皂、洗衣粉等洗涤剂有滑腻感和涩味这些物质中含有另一类特殊的化合物,碱,课题1常见的酸和碱,课题1常见的酸和碱,第一课时常见的酸,几种重要的酸：盐酸(hcl)硫酸(h2so4),硝酸(hno3)醋酸(ch3cooh),重要的碱：氢氧化钠naoh氢氧化钙ca(oh)2,氨水：nh3h2o,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？,那么其的物质也有这样的性质吗？,实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂,实验探究一：【实验10-1】,变红色,变蓝色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,不变色,不变色,结论：,紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色,一、酸碱指示剂1.概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。2.常用的酸碱指示剂,石蕊溶液,酚酞溶液,酸溶液酸性溶液,？,纯净的浓盐酸是无色的液体,纯净的浓硫酸是无色、黏稠的油状液体,能在空气中形成白雾,没有明显现象,有刺激性气味,无味,容易挥发,不易挥发,二、常见的酸,实验探究二：,1.盐酸和硫酸的物理性质比较的：,【实验10-2】观察盐酸，硫酸完成课本50页表格,2、浓硫酸的特性,（1）吸水性,干燥剂,洗气瓶,2浓硫酸的腐蚀性,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,【实验10-3】,脱水性,【实验10-4】,发热或烫,浓硫酸溶于水时放出大量热,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?,3浓硫酸稀释的正确操作,把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌.,浓硫酸稀释的错误操作,水的密度比浓硫酸小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.,【实验10-5】,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液.,思考：如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？,盐酸和硫酸的用途很广,常见的酸,盐酸醋酸，也叫乙酸柠檬酸硫酸,【课堂小结】一、酸碱指示剂：（）色石蕊遇酸（），遇碱（）；（）色酚酞遇酸（），遇碱（）；二、常见的酸：盐酸（）硫酸（）硝酸（）醋酸（）1、浓盐酸和浓硫酸的物理性质：2、浓硫酸的特性（）（）（）3、浓硫酸的稀释方法：,想一想,分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？,知识回顾,一.酸碱指示剂能跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。二.浓盐酸有哪些物理性质?三.浓硫酸有哪些性质?,浓盐酸是无色,有刺激性气味的液体,有挥发性,在空气中遇水蒸气能形成盐酸小液滴.,三酸的化学性质课本p53,你的方案一：用紫色石蕊溶液,酸的溶液能使紫色石蕊变成红色,酸的溶液不能使无色酚酞溶液变色,紫色石蕊变成溶液红色,紫色石蕊变成溶液红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,结论：酸能与指示剂反应,你的方案二：用较活泼的金属来鉴别,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,反应非常剧烈，产生气泡,反应非常剧烈，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应比较慢，产生气泡,反应比较慢，产生气泡,镁锌等与酸的反应.dat,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,我能写,你还想知道方案三吗？,2al+6hcl=2alcl3+3h22al+3h2so4=al2(so4)3+3h2,问题：1、同学们在日常生活中见到过或用到过哪些除铁锈的方法？,、你能把这些方法用化学的眼光进行一下分类吗？,实验：将一根生锈的铁钉分别用细线系好放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?,铁锈消失溶液由无色变黄,铁锈消失溶液由无色变黄,讨论：上面几个反应中的生成物有什么共同之处?,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。,cuo+2hcl=cucl2+h2ocuo+h2so4=cuso4+h2o,结论：酸能与金属氧化物反应有水生成,一、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,二、酸能与多种活泼金属反应，生