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文档简介

第三节化学反应的利用第二课时,化学反应,制备新物质,物质变化,提供能源,能量变化,?,热能、电能等,从能量转换的角度解释原因？,交流研讨,化学能转化为热能,活动探究,锌片上生成大量气泡锌片不断溶解,铜片上生成大量气泡锌片不断溶解电流计指针发生偏转,zn+2h+=zn2+h2,zn+2h+=zn2+h2,原电池,把化学能转化为电能的装置,稀硫酸,交流研讨,锌铜原电池的工作原理？,你能分别写出锌片、铜片上变化的离子方程式吗？,氧化反应,zn-2e-=zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e-,沿导线传递，有电流产生,还原反应,2h+2e-=h2,阴离子,阳离子,总反应：,负极,正极,2h+2e-=h2,zn2e-=zn2+,zn+2h+=zn2+h2,zn+h2so4=znso4+h2,(离子方程式）,（化学方程式）,电极反应,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,锌铜原电池的工作原理,实验探究构成原电池的（一般）条件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,构成条件一：活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等,第一组实验,一般情况下,（可以）,（不可以）,构成条件二：电极需插进电解质溶液中,第二组实验,实验探究构成原电池的（一般）条件,第三组实验,构成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）,实验探究构成原电池的（一般）条件,你认为还有其它的条件吗？,两电极相连并形成闭合电路,有两种活泼性不同的导电材料作电极,电极材料均插入电解质溶液中,构成原电池的（一般）条件,必须自发进行、放热的氧化还原反应,利用上述原理可制成多种电池，电池的种类有哪些？,铅蓄电池,镍氢
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