中考总复习常见的酸和碱及其通性基础.doc

中考总复习：常见的酸和碱及其通性（基础）一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考纲要求：l 掌握常见的酸及酸的通性，知道浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。l 掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。l 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。学习策略：明确常见的酸和碱及它们的通性；牢记浓盐酸、浓硫酸的特性；掌握浓硫酸的稀释方法及利用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。知识网络： 浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性 物理性质 浓硫酸：是无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 与活泼 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 化学性质 与金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氧化物反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O常见的酸 与碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O与某些 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3盐反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性 浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌 用 盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化 途 硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈 氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，易溶于水且放热，有强腐蚀性 物理性质 氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水 紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色 与非金属 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 常见的碱 化学性质 与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 与某些 3NaOHFeCl3=Fe(OH)3+3NaCl盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 用 氢氧化钠：干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等 途 氢氧化钙：建筑业、农业上改良酸性土壤等二、学习与应用“凡事预则立，不预则废”科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记知识回顾复习学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？1.盐酸的化学式为 ， 浓盐酸有 性；硫酸的化学式为 ，浓硫酸有 性，可作气体的干燥剂。2.氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、 ）极易溶于水且放出大量热，有 性，称量时必须放在 器皿里称量。氢氧化钙（俗名： ），它与 配制农药“波尔多”液。3.你能说出我们胃液中含有哪种酸吗？考点梳理预习和课堂学习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习课堂笔记或者其它补充填在右栏预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源ID：#54382#408419考点一、酸碱指示剂和溶液的酸碱性常用的酸碱指示剂：溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸)中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液变 色不变色变 色无色酚酞试液不变色不变色变 色【要点诠释】1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。指示剂与酸或碱的作用是 变化。2.碱只有溶于水后才能使指示剂变色，固态碱或不溶于水的碱不能使指示剂变色，因为使指示剂变色的是能自由运动的OH。考点二、几种常见的酸和碱1.盐酸、硫酸的物理性质及用途： 盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）物理性质颜色、状态、气味、密度无色液体，有 气味。常用浓盐酸中HCl的质量分数为36%37%，密度为1.19g/cm3无色粘稠的油状液体。实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3打开瓶盖后的现象浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现 无明显现象用途盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化硫酸是一种重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂2.浓盐酸的特性：挥发性。打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，会在瓶口出现 ，这是浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生的现象，并不是白烟。3.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性和腐蚀性。吸水性是浓硫酸的物理性质，脱水性是浓硫酸的化学性质。4.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：（高清课堂酸、碱和盐的复习（一）四） 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称火碱、 、苛性钠熟石灰、 物理性质白色固体，易溶于水，易 ，溶解时放出大量的热。NaOH固体有吸水性白色固体，微溶于水用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸 土壤、配制农药波尔多液制备原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO + H2O Ca(OH)25.氢氧化钠的特性：吸水性、腐蚀性。生石灰和氢氧化钠固体都是_性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。【要点诠释】1.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断_。切不可将水倒进浓硫酸中。2.称量氢氧化钠时，不能将氢氧化钠放在纸片上，而应放在_器皿中称量，因为氢氧化钠易吸收水分而潮解，且有较强的腐蚀性。考点三、酸和碱的通性1.酸的通性可归纳为以下五点：（高清课堂酸、碱和盐的复习（一）三）化学性质盐酸硫酸与指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变 色，无色酚酞试液遇酸不变色与金属反应Zn+2HClZnCl2 + H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2与金属氧化物反应_CuO+H2SO4=CuSO4+H2O与盐反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl与碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2O_ 2.碱的通性可归纳为以下四点：化学性质氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变 色，无色酚酞试液遇碱变 色与非金属氧化物反应CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O与盐反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl_与酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【要点诠释】1.酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的_离子；碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的_离子。2.NaOH必须密封保存，盛装强碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞或软木塞封口。典型例题自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三课堂笔记或者其它补充填在右栏更多精彩内容请学习网校资源ID： #54386#408419类型一、考查酸碱指示剂及其应用例1、小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是（）A、浓氨水 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、浓食盐水【总结升华】 。例2、取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是（） A. 喷石灰水 B. 直接喷水 C直接放入CO2中 D. 喷水后放入CO2中【思路点拨】根据紫色石蕊溶液遇酸变红色、遇碱变蓝色，结合二氧化碳的化学性质进行分析解答即可。【总结升华】 。举一反三：【变式】能使无色酚酞溶液变红的是（）A、氯化钠溶液 B、稀醋酸 C、蒸馏水 D、氢氧化钠溶液A紫色 B蓝色 C红色 D无色类型二、考查常见的酸和碱及酸的化学性质例3、实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（）A 铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关D浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关【思路点拨】解答本题要知道铁生锈的条件是与水、氧气共同接触，了解氢氧化钠和生石灰变质的过程以及浓盐酸的挥发性。【总结升华】 。例4、下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（）A烧碱固体 B浓盐酸 C浓硫酸 D生铁【思路点拨】烧碱固体易吸水潮解，同时又与二氧化碳反应生成碳酸钠，其质量增加并变质。浓盐酸的挥发性会使其质量减少，浓度降低，但没有变质。将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，浓硫酸具有吸水性，其质量将增加，浓度降低，但没有变质。生铁的主要成分是铁，铁与空气中水和氧气同时接触而生锈，其质量增加并变质。【总结升华】 。例5、下列生活经验中，不正确的是（）A用稀盐酸除铁锈 B用汽油除去衣服上的油渍C用食醋除水壶中的水垢 D用钢丝球洗刷铝锅上的脏物【思路点拨】根据“物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途”，结合题目中具体的实例进行分析、判断。【总结升华】 。例6、打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（） A B C D【思路点拨】浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。证明“白雾”中含有氢离子即证明溶液呈酸性，所以能证明溶液呈酸性的反应就是证明了氢离子的存在，据此分析判断选项即可。【总结升华】 。举一反三：【变式1】向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液。则（ ） A一定显红色 B一定显无色C可能是蓝色 D可能显红色，也可能仍为紫色【变式2】在M+H2SO4（稀）=Fe2(SO4)3+N的反应中（M，N分别代表一种物质），M可能是下列物质中的（ ）。 Fe Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl2 A B C D【变式3】归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色。 （2）图中A所代表的物质类别是_。 （3）盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是_。（4）为了验证性质，可选用的物质是_（填一种即可）。三、测评与总结要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力成果测评现在来检测一下学习的成果吧！请到网校测评系统和模拟考试系统进行相关知识点的测试知识点：常见的酸和碱及其通性（基础）测评系统分数： 模拟考试系统分数： 如果你的分数在85分以下，请进入网校资源ID：#54399#408419 进行巩固练习，如果你的分数在85分以上，请进入网校资源ID：#54429#408420 进行能力提升自我反馈学完本节知识，你有哪些新收获？总结本节的有关习题，将其中的好题及错题分类整理如有问题，请到北京四中网校的“名师答疑”或“互帮互学”交流我的收获习题整理