高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 第1章 从实验学化学章末知识整合与命题热点全解课件 新人教版.ppt

串点成面,知识纵横成面,命题一点多面,阿伏加德罗常数是化学高考的热点之一，是每年高考的必考点。该类试题以中学所学过的一些重点物质为平台，考查学生对阿伏加德罗常数及与其有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律等概念与原理的理解是否准确深刻，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握的是否牢固。题目涉及的知识面广，灵活性强，思维跨度大，因而能很好的考查学生思维的严密性、深刻性，解此类题目需注意的问题现总结如下：,气体所处的温度与压强，物质的状态与状况，物质的组成与结构，粒子的种类与变化，氧化还原反应的电子转移方向与数目，可逆反应的过程与平衡。,关于阿伏加德罗常数的常见问题考查汇总。na代表阿伏加德罗常数，下表中各种说法是否正确，并说明理由。,+4,+4,2-2,角度一有硫酸镁溶液500ml，它的密度是1.2g/ml，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()a溶质的质量分数是24.0%b溶液的物质的量浓度是2.4mol/lc溶质和溶剂的物质的量之比是140d硫酸根离子的质量分数是19.2%,.,答案：c,角度二一定体积的kmno4溶液恰好能氧化一定质量的khc2o4h2c2o42h2o。若用0.1000mol/l的naoh溶液中和相同质量的khc2o4h2c2o42h2o，所需naoh溶液的体积恰好为kmno4溶液的3倍，则kmno4溶液的浓度(mol/l)为()提示：h2c2o4是二元弱酸10khc2o4h2c2o48kmno417h2so4=8mnso49k2so440co232h2oa0.008889b0.08000c0.1200d0.2400,解析：由方程式找关系式：,答案：b,配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释后的溶液要待恢复至室温后再转移到容量瓶中。稀释浓硫酸时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。配制fecl3、na2s等易水解物质的溶液时，需先将固体试样溶解在相应的酸、碱液中，然后再加水稀释。,若是定量稀释溶液，则可以按指定浓度溶液的配制来处理。如将10ml1mol/lnaoh溶液稀释为0.1mol/lnaoh溶液，可采用配制100ml0.1mol/lnaoh溶液的方法进行。对于配制一些在水中溶解性不好的物质的溶液时，可采用一些特殊的方法进行。如配制碘水时，可将i2溶解在少量酒精中，或将i2溶解在少量ki溶液中，可增加i2在水中的溶解度，然后加水稀释。,角度一纳米tio2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数时需要nh4fe(so4)2标准溶液。请回答下列问题：(1)配制nh4fe(so4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代)。,(2)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的nh4fe(so4)2溶液有少量溅出，配制的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。,解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管。(2)因在配制nh4fe(so4)2溶液的过程中，nh4fe(so4)2有少量溅出，导致nnh4fe(so4)2减小，其物质的量浓度偏低。答案：(1)a、c(2)偏低,角度二某学生欲配制6.0mol/l的h2so4溶液1000ml，实验室有三种不同浓度的硫酸：480ml0.5mol/l的硫酸；150ml25%的硫酸(1.18g/ml)；足量的18mol/l的硫酸。有三种规格的容量瓶：250ml、500ml、1000ml。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：,(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/l(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_ml。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤b、d补充完整。a将两溶液全部在烧杯中混合均匀；b用量筒准确量取所需的18mol/l的浓硫酸_ml，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；,c将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；d_；e振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm处；f改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；g将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作d，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”、“偏小”