高考化学二轮复习 参考第一阶段（考前12周考前6周）专题一 第3讲 离子反应、氧化还原反应课件.ppt

,专题一,第3讲,高考前沿快讯,知识升级,知识点一,知识点二,必考点讲透,考点锁定,常考点练清,必考点一,难点速通,课时检测,必考点二,常考点一,常考点二,第一阶段,1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子反应方程式。3了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。4掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。,氧化还原反应原理是中学化学中最重要的主线之一，能将元素、化合物知识串联起来，通常以选择题、填空题的形式对其进行考查。常见考查方式有以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程式的配平，得失电子数目的简单计算以及氧化性、还原性强弱规律的应用。受题量限制，近几年对氧化还原反应的单一考查逐渐减少，更多的是与电化学原理相结合考查氧化性、还原性强弱的比较和电子守恒的相关计算，及新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平，多与离子方程式、电极反应式相结合。,从近几年的高考试题来看，考查离子反应的题型基本保持稳定，但内容常考常新，主要考查以下三种题型：(1)离子方程式的书写及正误判断；(2)溶液中离子能否大量共存的判断；(3)离子反应与物质的推断。,思考回顾,1强、弱电解质的判断有下列物质：稀h2so4冰醋酸nh3h2oagclalcl3固体al氯水c2h5ohso2属于电解质的是，其中属于强电解质，属于弱电解质。,归纳助学离子方程式书写的要点(1)“三改”：强酸、强碱、可溶性盐改写成离子形式。(2)“三不改”：单质、氧化物、气体、水在离子方程式中一律写成化学式。弱酸(如hf、h2s、hclo、ch3cooh等)、弱碱(如nh3h2o等)、难电离的物质必须写化学式。难溶于水的物质(如caco3、baso4、agcl、fe(oh)3等)必须写化学式。,(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：ohh=h2o。(4)氨水作为反应物写nh3h2o；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写“nh3”。(5)“两守恒”：离子方程式要做到原子守恒、电荷守恒。,鉴赏领悟,判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。1稀硫酸中加入铁粉：2fe6h=2fe33h2(2012大纲全国卷)()解析：题目中尽管原子守恒和电荷守恒，但对生成物中铁元素的价态判断错误而造成错选。,思考回顾,mno2,氧化,hcl,cl2,mncl2,12,还原,0.2mol,0.4mol,归纳助学氧化还原反应基本概念间的关系,鉴赏领悟判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。1用溴水、淀粉ki溶液可以进行比较br2和i2的氧化性强弱的实验(2012安徽高考)()解析：对卤族单质之间的置换反应不熟悉而造成判断错误。2so2具有氧化性，可用于漂白纸浆(2012江苏高考)()解析：混淆so2漂白性的原因而造成错误。so2能漂白纸浆的原因是so2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，而不是so2的氧化性。,3足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移(2012枣庄模拟)()解析：对铜与硫反应后产物中铜元素价态判断不准确而造成错误。铜与足量硫反应生成的是cu2s而不是cus，故转移电子为1mol。,c,b,离子方程式是每年高考的必考内容，题型有选择题和填空题，以选择题的形式出现时，主要考查离子方程式的正误判断，以拆分不当、产物不合理、遗漏部分反应及电荷不守恒等错因为主。以填空题的形式出现时，主要与陌生的氧化还原反应为素材考查离子方程式的书写。,“五查”、“三看”攻克离子方程式的正误判断“五查”：一查化学式是否需要改写或改写是否正确；二查“=”、“”使用是否恰当；三查两个守恒，即质量守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等；五查反应是否符合客观事实。“三看”：一看反应环境是酸性介质还是碱性介质；二看物质的溶解性；三看反应的可能性，即反应是否能发生或者反应过程中的过量与不足等问题。,a,d,离子能否大量共存的判断主要以选择题的形式出现，题目多为限制条件下离子能否共存的判断，应特别关注常见的限制条件，如无色透明，使甲基橙变红色，与al反应产生h2，由水电离出的c(h)1012mol/l等内容。,解析：选。在反应cl2so22h2o=h2so42hcl中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，与选项a、b、c中水的作用相同；d项中的水作氧化剂。,d,a,解析：根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知反应中氧化性：h2so4(浓)seo2；根据反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，知反应中氧化性：seo2so2。答案：h2so4(浓)seo2so2,解析：选。解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于a项，so2是还原剂，fe2是还原产物，故还原性为so2fe2，a项能发生；b项中so2是还原剂，hi是还原产物，故还原性为so2i，b项正确；c项中fe2是还原剂，i是还原产物，故还原性为fe2i，与已知信息矛盾，故c项错。,c,氧化还原反应中的常见错误(1)有单质参加或生成的反应不都是氧化还原反应，如同素异形体间的转化。(2)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生反应。如浓h2so4和so2。(3)含同种元素的高价态的物质不一定比低价态的物质氧化性强。如hclo的氧化性强于hclo3。(4)氧化还原反应中得(或失)电子数目多的物质不一定氧化性(或还原性)强。(5)同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但可发生复分解反应。如na2so3和h2so4发生复分解反应。,典例示法下列叙述正确的是()a在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原b元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原c失电子难的原子，获得电子的能力一定强d有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应,解析由于氧化还原基本规律掌握不准确而导致错选。在氧化还原反应中，有元素被氧化，就有元素被还原，被氧化和被还原的元素可以相同，也可以不相同，a错。化合态的元素可为正价，也可为负价，游离态的元素为0价，则由化合态变为游离态时，可能被氧化，也可能被还原。b正确。零族元素的原子既不容易得电子，也不容易失电子，c错。同素异形体之间的相互转化，既有单质参加反应又有单质生成，但该反应属于非氧化还原反应。答案b,即时应用下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()af2、k、hclbcl2、al、h2cno2、na、br2do2、so2、h2o解析：选。错误原因是忽略了氧化还