高考化学一轮复习 第4章 第2讲 富集在海水中的元素 氯.ppt

必考部分,第四章,非金属及其化合物,导航高考,考点突破,随堂演练,自我诊断,课时作业,1掌握氯气、氯水的化学性质。2了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。3掌握cl的检验方法。4cl2的实验室制法。,考纲解读,1本讲内容主要考查：(1)氯水的成分及性质；(2)氯气、hclo、漂白粉等物质的性质及用途；(3)cl2的实验室制取；(4)cl的检验。2高考的考查形式有三种：一是与金属相结合，二是与生产实际为背景考查卤素及其化合物的性质及应用，三是以实验设计为中心的考查。,考向分析,考点图析,一、氯气1物理性质通常情况下，氯气是_色_气味的_体。密度比空气_，有_，易_，能溶于水，通常1体积水约溶解_体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_。,基础知识梳理,思考1常见有颜色的气体和有毒的气体各有哪些？思考2cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪些？,2化学性质,思考3将cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用ph试纸测定氯水的ph值吗？,3制取(1)工业上用电解饱和食盐水的方法制cl2，化学方程式为_。(2)实验室制取cl2的反应原理：_。,(3)收集方法：_。(4)尾气吸收反应的离子方程式为：_。,思考4你知道的具有漂白性的物质有哪些？漂白原理有什么不同？思考5如何通过实验说明hclo的酸性比h2co3的弱？,四、卤族元素1卤素卤素位于元素周期表中第_族，包括：氟(f)、氯(cl)、溴(br)、碘(i)、砹(at)，它们的单质都是_分子(除at外)，化学式分别为：f2、cl2、br2、i2。2结构与性质卤素原子最外层都有_个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。,(1)卤素单质和h2的反应,(2)卤素单质和h2o的反应2f22h2o=4hfo2x2h2o=_(x为cl、br、i)(3)卤素间的置换反应氧化性：_，可以发生反应cl22nabr=_，br22ki=_。,(4)卤素单质的特性溴是常温下唯一易挥发的_态非金属单质；淀粉遇碘变_常用于鉴别i2或淀粉的存在。碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。,答案：一、黄绿有刺激性气大毒液化2用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔思考1：(1)常见有颜色的气体：no2(红棕色)、f2(淡黄绿色)、cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)。(2)常见有毒气体：so2、h2s、no、no2、co、cl2等。思考2：cl2分子的相对分子质量较大，分子间的作用力较大，所以易液化。常见易液化的气体还有nh3、so2等。,思考4：hclo、na2o2、h2o2等因为其具有强氧化性而具有漂白性；so2与有机色质结合生成无色物质而具有漂白性；活性炭有很强的吸附性，从而也有漂白作用。思考5：往漂白粉溶液中通入co2，有白色沉淀生成，即证明hclo的酸性弱于h2co3，反应方程式为：ca(clo)2h2oco2=caco32hclo。,三、1.稀hno3agno3溶液2.白色沉淀3.agcl=agcl四、1.a双原子2.7(2)hxhxo(3)cl2br2i22naclbr22kbri2(4)液蓝,1近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是()及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况；被转移人群应戴上用浓naoh溶液处理过的口罩；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩；,自主检查,将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。abcd答案b,2下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()a氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质b漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的c氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气d为证明氯水中含cl，可先加盐酸酸化，再加入agno3溶液答案c,3用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，其目的是()a利用紫外线杀死水中的细菌b提高水温，有利于金鱼生长c增加水中氧气的含量d促使水中的次氯酸分解答案d,4下列说法正确的是()a石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂b常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应c新制氯水显酸性，向其中滴入少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色d实验室制备cl2可用排饱和食盐水集气法收集,答案adf,1成分：三种分子(h2o、cl2、hclo)、四种离子(clo、cl、h、oh)。2性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质。(1)cl2的强氧化性；(2)hcl的强酸性；(3)hclo的强氧化性、弱酸性；(4)cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：,考点一,氯水的成分及性质,3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较,例1在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()a加入有色布条，有色布条褪色，说明有cl2分子存在b溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在c先加入盐酸酸化，再加入agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在,d加入naoh溶液，氯水黄绿色消失，说明有hclo分子存在解析a项，只能说明有hclo存在；b项，cl2的黄绿色决定了新制氯水的颜色，故说法正确；c项，由于加入盐酸时引进了cl，故不能证明氯水中是否含cl；d项，氯水黄绿色消失，只能说明cl2消耗完，而不能说明有hclo分子存在。答案b,cl2和h2o的反应为可逆反应：cl2h2ohclhclo，分析氯水的性质时，要结合反应条件和平衡移动原理，分析各种粒子的变化趋势，还要清楚对一个具体的反应到底是哪种粒子起了主要作用。,特别提醒,1为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。,变式训练,实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。,实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。,回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有_离子；清液中滴加盐酸产生的气体是_；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了_(用化学式表示)。(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用_溶液。(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为_。,答案(1)hcloca2co2caco3(2)饱和nahco3(3)2caco32cl22h2o=ca(hco3)22hclocacl2,考点二,氯气的实验室制法,例2如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：b(氢硫酸)、c(溴化亚铁溶液)、d(碘化钾淀粉溶液)、e(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、f(水)、h(紫色石蕊试液)。,(1)a是氯气发生装置，其化学反应方程式是：_。(2)中b瓶内加入的液体最好是_。,(3)用图示的或代替是否可行？_。简要说明理由_。(4)实验开始时，先点燃a处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃g处酒精灯，回答下列问题：怎样证明氯气已充满了整个装置？_。下列装置中的现象是c_；d_；e_；f_。,(5)g装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出g中的反应的化学方程式_。装置f的作用是_。(6)在h处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。,特别提醒,2某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。,变式训练,(1)a是浓盐酸，b是二氧化锰，将a滴入b中时发生反应的离子方程式为_。(2)甲同学用含有0.2molhcl的浓盐酸与足量的mno2反应制cl2，结果制得的cl2体积(标准状况下)小于1.12l，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的，请列举导致盐酸浓度变小的原因：_。,(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是_，_(填试剂名称)。(4)丙同学将纯净的cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224ml(标准状况下)cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为_。,(2)浓盐酸浓度变小是因为二氧化锰和浓盐酸反应过程中消耗hcl，加热时氯化氢挥发，生成的水稀释浓盐酸。(3)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，净化时应先通过饱和食盐水吸收氯化氢，后通过浓硫酸吸收水蒸气。(4)反应2ca(oh)22cl2=cacl2ca(clo)22h2o中，1molcl2参加反应转移1mol电子，故通入224ml(标准状况下)cl2完全反应，反应过程中转移电子0.01mol。,典例有关氯气和氯水性质的叙述正确的是()a使湿润ki淀粉试纸变蓝色的气体一定为氯气b饱和氯水久置时cl增多、水分子减少c过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁d可用ph试纸测定氯水的ph常见错误选a,易错剖析,错因剖析(1)常见错因剖析审题不严，忽视关键词“一定”；思维定势，氯气可以使湿润的ki淀粉试纸变蓝，这是检验氯气的常用方法，误认为反过来也成立。事实上使湿润的ki淀粉试纸变蓝的不一定是氯气，凡能使ki中碘离子较快氧化为i2的气体均能使之变蓝，如溴蒸气、hno3蒸气、臭氧(o3)等；另外，碘蒸气也能使该试纸中的淀粉变蓝。,(2)其他错误剖析,1下列叙述正确的是()氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验hcl气体中是否混有cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液除去hcl气体中的cl2，可将气体通入饱和食盐水abcd答案c,解析虽然氯气的性质很活泼，但它与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸；由于氢氧化钙微溶于水，实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收；由于hclo分解，氯水久置后成分变为盐酸，氧化性要弱于新制氯水；hcl和cl2都能与通入的硝酸银溶液反应生成agcl沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验hcl气体中是否混有cl2；由于hcl极易溶于水，所以不能用饱和食盐水除去hcl气体中的cl2。,2工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳(含水较少的熟石灰)中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气分子等。下列有关说法正确且全面的是()a漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有cl2b漂白粉溶液显碱性的原因是其中含有ca(oh)2c家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸d氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效,答案d解析因为碳酸的酸性强于次氯酸，故在潮湿的环境中，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，这是漂白粉具有漂白性的原因所在，a、c错；漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有ca(oh)2外，还因为次氯酸钙的水解，b不全面；因氢氧化钙更易与co2反应，故它的存在可以减缓漂白粉的失效，d正确。,3将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是(),答案d解析a项体现cl2的氧化性；b项是cl2与naoh反应，为氧化还原反应，结论不正确；c项cl2与水反应生成hcl和hclo，hcl的酸性使石蕊变红，hclo的强氧化性使溶液褪色；d项cl22i=2cli2，i2遇淀粉变蓝色。,4下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()a向nahco3固体加入新制氯水，有无色气泡(h)b使红色布条褪色(hcl)c向fecl2溶液中滴加氯水，再滴加kscn溶液，发现呈血红色(cl2)d滴加agno3溶液生成白色沉淀(cl),答案b解析氯水中存在h，与nahco3反应产生co2，与h相关，a项不符合题意；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在hclo，而不是因为氯水中存在hcl，b项符合题意；氯水中存在的cl2能氧化fe2为fe3，故滴加kscn溶液，溶液呈血红色，c项不符合题意；氯水中存在cl能与agno3溶液反应生成白色沉淀，d项不符合题意。,5下列化合物：so3fe(oh)3fecl2cush2sio3nahco3其中不可能通过化合反应制得的是()abcd,答案c解析so3可通过so2与o2发生化合反应制得：fe(oh)3可通过fe(oh)2、o2和h2o发生化合反应制得，fecl2可通过fecl3与fe发生化合反应制得；nahco3可通过向na2co3溶液中通入co2发生化合反应制得。s的氧化性比较弱，只能将cu氧化为低价态而生成cu2s；sio2难溶于水，h2sio3只能通过复分解反应制得。,6下列反应过程中，有关说法正确的是()a向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该溶液中必含有clb向氯化铝溶液中加入足量的氨水，先有白色沉淀生成后白色沉淀逐渐溶解c向饱和碳酸钠溶液与氯化钡溶液中分别通入足量的co2，均有白色沉淀生成d将等体积的cl2与so2气体混合后溶于水，向其中滴加品红溶液，溶液变为红色,答案d解析a项，也可能含有so或so；b项，白色沉淀不会溶解；c项，在氯化钡溶液中通入足量的co2，不会有白色沉淀生成。,7某学习小组设计以下4个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。,(1)指出实验和实验中的“实验现象”：_，_。(2)实验中“实验方法”的具体操作过程是_。(3)有同学认为实验的“实验现象”产生的原因是氯水加入到naoh溶液中发生了中和反应，你是否同意这个观点？_(填“同意”或“不同意”)，请设计简单实验证明你的观点：_。,答案(1)溶液褪色有气泡冒出(2)取一片淀粉ki试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(3)不同意向褪色后的溶液中滴加naoh溶液至溶液呈碱性，溶液不再显红色，证明红色消失是hclo的漂白作用引起的,解析(1)由的结论知氯水中含有hclo，由于hclo具有漂白性，看到的现象应该是酚酞的红色褪去；实验将氯水滴加到na2co3溶液中，由于氯水含有hcl，必然与na2co3发生反应na2co32hcl=2naclco2h2o，故一定有气泡冒出。,(2)由的实验现象和结论知试纸变蓝色，氯水中含有cl2，因此，