高考化学一轮复习辅导与测试 第7章 第1节化学反应的方向和限度课件 鲁科版.ppt

,第1节化学反应的方向和限度,第七章化学反应的方向、限度与速率,考纲展示,1了解化学反应的可逆性。2了解化学平衡的建立过程。3理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。4理解外界条件(浓度、温度、压强)对化学平衡的影响，认识其一般规律。5了解化学平衡的调控在生活、生产和研究领域中的重要作用。,说明：新课标各高考考区的考纲、高考试卷、新课标课程标准上都有“等效平衡”问题呈现,一、化学反应的方向,自发,hts0,hts0,hts0,二、化学反应的限度,相同,一定程度,二、化学反应的限度,正反应速率,逆反应速率,反应物和生成物的浓度,二、化学反应的限度,可逆,动态,相等,不变,移动,二、化学反应的限度,越大,二、化学反应的限度,二、化学反应的限度,增大,正反应方向,减小,逆反应方向,减小,逆反应方向,增大,正反应方向,二、化学反应的限度,正反应方向,逆反应方向,不变,逆向,正向,正向,逆向,考向一化学平衡状态的判断,考向一化学平衡状态的判断,考向一化学平衡状态的判断,因为mn与pq的关系不确定，故容器内的压强随时间的变化不一定是变量，故不一定是平衡状态；因容器是“不传热的固定容积的密闭容器”，反应过程中，体系中的温度应随时间发生变化，当温度不变时是平衡状态；各组分的浓度不再改变和各组分质量分数不再改变反应都一定是平衡状态；,解析：,考向一化学平衡状态的判断,速率之比等于方程式的化学计量数之比是恒定的，不论反应是否达到平衡状态都存在这一关系，故不一定是平衡状态；单位时间内mmola断键反应，则说明有pmolc生成(同时pmolc也断键反应)，故能说明反应已达平衡状态。,解析：,考向一化学平衡状态的判断,b,达到化学平衡时，v正v逆0，用不同物质表示时，化学反应速率之比等于系数之比，单位时间内生成nmolh2的同时生成2nmolhi，由此、错，对；也可依据反应中各物质的含量恒定来确定，、是一些特定的状态，不一定是平衡状态，平衡状态时也不一定存在此关系，故错，、对；由于反应是等体积的纯气体反应，因此在过程中，体系的物质的量、压强、质量均不变，、均错,解析：,考向一化学平衡状态的判断,c,解析：,考向一化学平衡状态的判断,c,考向二化学平衡常数应用及平衡移动对转化率的影响,考向二化学平衡常数应用及平衡移动对转化率的影响,考向二化学平衡常数应用及平衡移动对转化率的影响,考向二化学平衡常数应用及平衡移动对转化率的影响,解析：,考向二化学平衡常数应用及平衡移动对转化率的影响,t2，温度降低，n(c)增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，ht1，则温度升高，a的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应，h0，d错。,解析：,考向三常见的化学平衡图像,c,考向三常见的化学平衡图像,根据升高温度会缩小达到平衡所需时间的规律，可得出t2t1，从t2到t1是一个降温过程，hi的量在增加，说明平衡向正反应方向移动，正反应是放热反应即h0。,解析：,d,考向三常见的化学平衡图像,题目中三个图像尽管显示的是时间与浓度、转化率、压强的关系，属于达到稳定状态的关系，但也是反应速率的问题。该反应属于气体体积缩小的反应，所以压强增大，c的浓度增大，且达到平衡所需要的时间变短，故图中乙的压强较高；温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，故图中甲表示的温度较高；图中甲、乙两种方法达到的是一个平衡，但速率不同，甲快乙慢，故研究的是催化剂对化学反应速率的影响，甲达到平衡的时间短，故甲的效率较高。,解析：,考向三常见的化学平衡图像,乙,甲,催化剂,甲,规律方法化学平衡的计算“三段式”法,规律方法化学平衡的计