高中化学 化学能与热能同步学案课件 新人教版必修2.ppt

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能学案7化学能与热能,1.某化学反应，设反应物总能量为e1，生成物总能量为e2。（1）若e1e2，则该反应为热反应，该反应的过程可看成是。（2）若e1e2，则该反应为热反应。那么在发生化学反应时，反应物需要才能转化为生成物。该反应过程可看成是。,放,物质内部能量转化为热能释放出来的过程,吸,吸收能量,热能转化为物质内部的能量而被,“贮存”起来的过程,2.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为q1kj，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3kj。下列关系式中，正确的是()a.q1+q2q3b.q1+q22q3c.q1+q2q3d.q1+q22q3,根据氢气在氯气中燃烧的反应方程式知，1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol氯化氢，此反应为放热反应，故q1+q22q3。,d,学点一化学键与化学反应中能量变化的关系,阅读课本内容，回答以下问题。1.化学反应的实质化学反应的过程，就是反应物中的化学键断开，而形成生成物中化学键的过程。断开反应物中的化学键要能量，形成生成物中的化学键要能量。2.化学反应过程中的能量变化（）化学反应必有新物质生成，新物质的总能量与反应物的总能量不同；,放出,吸收,（）化学反应中必然遵循守恒；（）化学反应在发生过程中吸收能量还是放出能量，决定于的相对大小。如图2-1-1所示：,图2-1-1,反应物的总能量与生成物总能量,能量,1.化学键与物质变化的关系是怎样的？,温馨提示：只有旧化学键的断裂而无新化学键形成的过程，不属于化学反应。例如，hcl溶于水，只有旧化学键的断裂，而无新化学键的生成，属于物理变化。2.化学键与化学反应中的能量变化,（1）从化学键的断裂与形成分析：e1e2反应吸收能量（吸热反应）e1e2反应释放能量（放热反应）（2）从反应物、生成物所具有的总能量分析：e3e4反应释放能量e3e4反应吸收能量,【例1】以下叙述中错误的是（）a.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低b.物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来c.反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量d.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应,c,钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8电子稳定结构，使体系的能量降低，所以a正确；物质燃烧放热，化学能转化为热能，b正确；反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应应该是吸收能量，故c错误；任何化学反应都经历了旧化学键断裂(吸收能量)和新化学键形成(释放能量)的过程，故都伴随着能量的变化，但释放能量，还是吸收能量，不是由反应条件确定的，如：合成氨需在高温下进行，但它是释放能量的反应，d正确。,1.根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一观点，下列变化不属于化学变化的是()a.白磷在时转化为红磷b.石墨在高温高压下转化为金刚石c.熔化d.五氧化二磷吸水,c,解答本题的关键是抓住题目所给新信息：有旧键断裂和新键形成两个过程才为化学变化。只有旧键断裂没有新键形成的变化不是化学变化。然后对各项进行分析。,学点二化学能与热能的相互转化,阅读课本内容，回答下列问题。1.两条基本的自然定律（）质量守恒定律：。（）能量守恒定律：，这就是“能量守恒定律”。,转化的途径和形式可以不同，但体系包含的总能量不变，,自然界的物质可以发生相互转化，但是总质量保持不变,一种能量可以转化为另一种能量，,能量也是守恒的,2.放热反应和吸热反应在化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化吸热或者放热。,（）放热反应和吸热反应叫做放热反应；叫做吸热反应。（）常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：等。常见的吸热反应：等。,和的反应，（）与,化学上把有热量放出的化学反应,把吸收热量的化学反应,中的燃烧、中和反应等,金属与酸的置换反应，可燃物在,的反应，水蒸气和的反应,思考1：反应开始时需加热的反应是吸热反应，不需加热的反应是放热反应，对吗？,不对。反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。例如，燃烧反应，开始时均需加热，但是却为放热反应。,(3)中和热称为中和热。3.化学能与热能相互转化的应用（）化学物质中的通过化学反应转化为，是人类生存和发展的动力之源。（）转化为是人们进行化学研究，创造新物质不可缺少的条件和途径。,化学能,酸碱发生中和反应生成时放出的热量,化学能,热能,热能,思考2：如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？,所用装置尽可能做到保温、隔热。具体做法是：用保温杯，或用块状的聚苯乙烯泡沫塑料制成与小烧杯外形相近的绝缘套来做。如果按教材上的方法做，一定要使小烧杯口与大烧杯口相平，这样才能在杯口盖上盖板时，切实做到保温，隔热。所用药品溶液浓度的配制须准确，且浓度尽可能小。宜用有0.1分刻度的温度计，读数尽可能准确，且估读至小数点后两位，同时应注意水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。实验操作时动作要快，以尽量减少热量的损失。,1.吸热反应与放热反应的比较,2.常见的放热反应和吸热反应（1）常见的放热反应活泼金属与h2o或酸的反应例如：2na+2h2o=2naoh+h2。酸碱中和反应例如：2koh+h2so4=k2so4+2h2o。燃烧反应,温馨提示浓h2so4、naoh固体溶于水放热；nh4no3溶于水吸热，均属于溶解热，不是反应热。,【例2】下面表示的反应是吸热反应的是（）,反应物能量小于产物能量是吸热反应。,a,2.下列反应中生成物总能量高于反应物的总能量的是（）a.碳酸钙受热分解b.乙醇燃烧c.木炭燃烧d.氧化钙溶于水,生成物总能量高于反应物总能量的化学反应必为吸热反应。结合平时对反应的认识就可判断，b、c、d项为放热反应，a项为吸热反应。,a,3.已知化学反应2c(s)+o2（g）=2co(g)、2co(g)+o2（g）=2co2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）()a.12gc所具有的能量一定高于28gco所具有的能量b.56gco和32go2所具有的总能量大于88gco2所具有的总能量c.12gc和32go2所具有的总能量大于44gco2所具有的总能量d.将一定量的c燃烧，生成co2比生成c