高中化学 1.1.3 物质的聚集状态课件 苏教版必修1.ppt

第一单元丰富多彩的化学物质,课前预习巧设计,名师课堂一点通,创新演练大冲关,专题1化学家眼中的物质世界,考点一,考点二,设计1,设计2,设计3,课堂10分钟练习,课下30分钟演练,课堂5分钟归纳,第三课时物质的聚集状态,考点三,1构成物质的微粒有原子、分子、离子等，这些微粒的共同特点有：粒子是不断运动的；粒子的质量和体积都很；粒子间有。2物质按存在状态可分为固态、液态和气态。对质量相同的某种物质来说，呈固态时体积，而呈时体积最大。,小,间隔,最小,气态,一、物质的聚集状态(1)在三种状态的物质中，微粒的、微粒之间的距离是的。(2)固态的物质可分为两类：晶体和非晶体物质。(3)晶体具有和；非晶态物质没有，一般也不具有。(4)常见实例：、等属于晶体，而石蜡、等属于非晶态物质。,运动方式,不同,规则的几何外形,固定的熔点,固定的熔点,规则的几何外形,冰,玻璃,氯化钠,二、决定物质体积大小的因素,三、气体的摩尔体积(1)定义：单位的气体所占的体积，用符号表示。单位：“lmol1”(或m3mol1)。(2)在标准状况(273k、101kpa)下，1mol任何气体所占的体积都约为，这个体积叫做标准状况下的气体摩尔体积。(3)气体的物质的量(n)、体积(v)和摩尔体积(vm)之间的关系：v。(4)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,物质的量,vm,22.4l,nvm,1一定质量的某种气体，其体积的大小受何条件影响？答案：温度和压强，温度越高、压强越小，体积则越大。21molh2和1molo2的气体体积一定相同吗？答案：不一定，只有温度和压强相同时，两气体的体积才相同。3标准状况下，1mol水的体积约为22.4l吗？答案：不是，标准状况下，水不是气体。,4算一算。(1)16go2在标准状况下的体积_；(2)标准状况下5.6lco2的分子数_。,答案：(1)11.2l(2)1.5051023,(1)气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的，气体可以为相互不反应的混合气体。(2)气体摩尔体积与气体的种类无关。(3)气体摩尔体积并不都约等于22.4lmol1，22.4lmol1只是气体摩尔体积在标准状况下的一个特例。,(4)气体摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和压强保持一定，那么气体摩尔体积也保持不变。(5)同温同压下，气体的体积只由气体的分子数决定。,例1下列说法正确的是()a1molo2和1moln2所占体积都为22.4lbh2的气体摩尔体积为22.4lc在标准状况下，1molh2和1molh2o所占的体积都为22.4ld在标准状况下，22.4l由n2、n2o组成的混合气体中所含有的n的物质的量为2mol,解析a中没有明确温度和压强，无法比较、确定气体的体积；气体摩尔体积的单位不是“l”而是“lmol1”。另外还未指明气体的温度和压强，22.4l这个数值也是无意义的；在标准状况下水不是气态，1mol水的体积远远小于22.4l；在标准状况下，22.4l任何气体的物质的量均为1mol，再结合n2、n2o的分子组成可知n的物质的量为2mol。答案d,(1)不要把气体摩尔体积与22.4lmol1等同起来，在一定条件下，气体摩尔体积才有具体的数值。如标准状况下，气体摩尔体积约为22.4lmol1。(2)22.4lmol1并非只在标准状况下，在其他条件下的气体摩尔体积也有可能是22.4lmol1，如温度升高的同时增大压强。(3)在运用22.4lmol1进行计算和判断时，应时刻牢记其使用的三个条件“气体、0、101kpa”。,例2某非金属单质a和氧气发生化合反应生成b。b为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对b分子组成的推测一定正确的是()a有1个氧原子b有2个氧原子c有1个a原子d有2个a原子解析由阿伏加德罗定律可知，n(b)2n(o2)，根据氧原子守恒知，一个b分子中只含有一个氧原子。答案a,(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。(2)阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积决定同分子数。,(1)学习“物质的量”之后，化学方程式表示的意义更为广泛，以锌和稀硫酸反应为例：znh2so4(稀)=znso4h2微粒数1111质量65g98g161g2g物质的量1mol1mol1mol1mol,物质的量与质量65g1mol1mol2g物质的量与气体体积(标准状况)1mol1mol1mol22.4l质量与气体体积(标准状况)65g98g161g22.4l,(2)根据化学方程式进行计算时，列比例式不要拘泥于质量之间的正比关系，只要注意化学计量数，并使上下(同一物质)单位相同，左右(两种物质)量相对应，都可以列出比例式，直接求解，这样可使问题大大简化。,例314gfe与足量稀盐酸混合充分反应，消耗hcl的质量是多少？生成fecl2的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到气体的体积为多少？解析fe2hcl=fecl2h256g236.5g1mol22.4l14gm(hcl)n(fecl2)v(h2),答案消耗18.25ghcl，生成0.25molfecl2，最多可收集到5.6lh2。,点击此图片进入课堂10分钟练习,1决定物质体积大小的因素：微粒的数目、微粒的大小及微粒间的距离。其中，气体微粒间的距离远大于微粒本