高中化学 1.1.2 物质的量课件 苏教版必修1.ppt

第一单元丰富多彩的化学物质,课前预习巧设计,名师课堂一点通,创新演练大冲关,专题1化学家眼中的物质世界,考点一,考点二,设计1,设计2,设计3,课堂10分钟练习,课下30分钟演练,课堂5分钟归纳,第二课时物质的量,1个碳12原子,221,相对原子质量,一、物质的量(1)概念：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用来表示的集合体，符号为。(2)单位：(简称为，符号为)。(3)1mol的标准：微粒集合体中所含的微粒数与所含的原子数相同。,一定数目微粒,n,mol,1mol,0.012kgc12,摩尔,摩,二、阿伏加德罗常数(1)定义：中所含的原子数。符号：，单位：，近似值：。(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系：。,0.012kgc12,mol1,na,6.021023,nnna,三、摩尔质量(1)概念：叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为。(2)单位：。(3)摩尔质量、质量与物质的量之间的关系是。当以gmol1为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的或。,单位物质的量的物质所具有的质量,m,gmol1,mnm,相对原子质量,相对分子质量,1怎样理解物质的量像一座桥梁，将物质的宏观质量和微观粒子数目连结起来？,2看谁算得快。(1)0.5molh2中的分子数_；(2)1molnacl中的cl数_；(3)1molh2so4中的氧原子数_；(4)1.2041024个水分子的物质的量_；(5)9.031023个铁原子的物质的量_。答案：(1)3.011023(2)6.021023(3)2.4081024(4)2mol(5)1.5mol,3看谁算的快。(1)9.8gh2so4的物质的量_；(2)5.3gna2co3的物质的量_；(3)0.2molcaco3的质量_；(4)2.0molh2o的质量_。答案：(1)0.1mol(2)0.05mol(3)20g(4)36g,4“摩尔质量就是物质的相对原子质量或相对分子质量”，这一说法对吗？答案：说法错误。应当说：当摩尔质量的单位为“gmol1”时，其数值等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,1物质的量(1)物质的量是一个专用名词，这四个字是一个整体，与时间、长度等物理量一样，在使用时不能进行任何增减。(2)物质的量只适用于表示微观粒子，如电子、质子、离子、分子等，不能表示宏观的物体。可以说1molo2，不能说1mol乒乓球。,(3)物质的量不能用摩尔代替，因为前者是物理量，后者是物理量的单位。(4)在使用物质的量时，要指明粒子的种类；如不能说1mol氢，因为是氢原子还是氢分子分不清。,2摩尔质量(1)摩尔质量与质量的区别：,(2)摩尔质量与相对分子(或原子)质量的区别：,例1下列说法正确的是()a18g水中所含电子的物质的量为10molbn2和co的摩尔质量相等，都是28ch2o中氢和氧的物质的量之比为21d1molco2的质量为44gmol1,解析18g水的物质的量为1mol，而1个h2o分子中含有10个电子，故1mol水中含有10mol电子，a项正确；b项错误，因摩尔质量的单位为“gmol1”；c项，h2o分子中含有氢原子和氧原子，而选项中未说明微粒种类，故错误；d项，单位应为“g”，而不是“gmol1”。答案a,例2用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a0.5molal3含有电子数为nab0.2molh2o所含的h数为0.2nac0.1molch4所含的电子数为nad46gno2和n2o4的混合物含有的分子数为na,解析0.5molal3含有5mol电子，即电子数为5na，a错误。0.2molh2o中含h0.4na，b错误。1molch4含10mol电子，故0.1molch4所含电子数为na，c正确。no2和n2o4的平均摩尔质量介于46gmol192gmol1之间，故46g两者的混合物，其物质的量小于1mol，d错误。答案c,(1)阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1molo2中的分子数为na，而1molo2中的氧原子数为2na、电子数为16na。(2)有关阿伏加德罗常数的题目，判断时用0.012kgc12中所含原子数，计算时用6.021023mol1。,点击此图片进入课堂10分钟练习,1物质的量是一个物理量，符号为n，单位为mo