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第三章第一节,弱电解质的电离,宁乡二中化学组谭赛明,知识回顾,请写出下列物质的电离方程式HClCH3COOH,CH3COOH=CH3COO-+H+HCl=Cl-+H+,？,探究一,相同浓度的HCl和醋酸溶液分别与同样的碳酸钠反应，产生气体的速率是否一样？如果不一样，说明什么问题？,弱电解质：在水中不完全电离或部分电离的化合物常见的弱电解质：弱酸如醋酸碳酸弱碱如NH3H20,强酸强碱以及大部分的盐都是强电解质,弱电解质的电离方程式的书写,一元弱酸或一元弱碱CH3COOHCH3COO-+H+NH3H20NH4+OH-多元弱碱一般看成一步电离Mg(OH)2Mg2+2OH-多元弱酸的电离分步完成H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-,探究二影响弱电解质的电离平衡的移动的因素,温度、压强、浓度分别怎样影响电离平衡移动的？哪些条件可以改变弱电解质的电离平衡？,影响电离平衡移动的主要因素：电解质自身性质温度（T）浓度（C）,温度升高电离平衡向_（正、逆）方向移动温度降低电离平衡向_（正、逆）方向移动电解质分子浓度增加时电离平衡向_（正、逆）方向移动加入具有该电解质相同的离子的强电解质时电离平衡向_（正、逆）方向移动,正,逆,正,逆,小结,弱电解质：在水中不完全电离或部分电离的化合物。弱电解质的电离方式：一元弱酸和多元强碱看成一步电离多元弱酸分步电离。影响弱电解质的电离平衡的主要因素：温度浓度电解质自身的性质,随堂练习,练习一：判断题1中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需要的氢氧化钠多余醋酸2将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半3如果盐酸浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸H+也是醋酸的二倍,练习二醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-+H+1当向溶液中加入CH3COONa固体时，电离平衡向_移动，H+浓度_2当向溶液中增加NaOH固体时平衡向_移动,该条件下有哪些因素影响了平衡移动？,逆方向,降低,正方向,
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