乐山市犍为一中2019-2020学年下学期高一期中考试化学试题

此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 乐山市犍为一中2019-2020学年下学期高一期中考试化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 355 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、单选题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法不正确的是A高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，具有耐高温、高硬度、耐氧化等优点B氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应C光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维D光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通信质量高，能防窃听2下列反应过程中的能量变化符合图示的是酸碱中和反应 镁与盐酸反应 生石灰与水反应 铝热反应 石灰石分解 甲烷燃烧A B C D3下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是A增大压强一定能加快化学反应速率B使用催化剂对化学反应速率没影响C增加反应物的量一定能加速化学反应速率D升高温度，一般能加快化学反应速率4将5.6g铁粉投入100ml 2molL1稀硫酸中，2min时铁粉完全溶解。下列有关反应速率的表示正确的是A BC D 5在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是A混合气体的压强B混合气体的密度C3逆(C)=2正(B)D物质D的质量分数6某实验探究小组进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。实验实验温度计读数升高温度计读数降低下列判断一定正确的是A实验的反应中化学键断裂吸收的能量大于实验B实验的反应中化学键断裂吸收的能量小于实验的反应中化学键形成放出的能量C实验说明中和反应放出热量D实验说明所有有氨气生成的反应均吸收热量7燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是Aa极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极发生的电极反应是O2+4OH-4e=2H2OC电池总反应方程式为2H2+O2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源8可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部9下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化实验室加热氯化铵固体的方法制备氨气A B C D10下列说法中，正确的是ASSO3可以一步实现BS是淡黄色固体，易溶于水CFe+SFeS，Fe+Cl2FeCl3，说明氧化性：Cl2SD试管壁上残留的S可以用酒精清洗11反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1min1 v(B)0.6molL1s1 v(C)0.4molL1s1 v(D)0.45molL1s1，该反应进行的快慢顺序为ABD12如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的AA是Zn，B是Cu，C为稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C为稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液13有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是A硝酸能与Na2CO3、Na2S、Na2SO3等盐反应，产生CO2、H2S和SO2B硝酸与FeO反应生成Fe(NO3)2和水，与Fe反应生成Fe(NO3)2和H2C浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红D浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于浓硝酸而使之呈黄色14一定条件下，在100mL 12molL1的浓硝酸中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）A介于6.72 L至13.44 L之间B等于6.72 LC等于13.44 LD几乎无气体产生15a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为Aabcd Bacdb Cbdca Dcabd16在一定条件下，将3mol A和1mol B投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是Ax=2B2min时，B的浓度为0.4mol/LC02min内B的反应速率为0.2molLminD2min时A的体积分数为502、 非选择题（共52分）17晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0g SiO2，则转移电子的总数为_。(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0)与过量H2在10001100反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。装置B中的试剂是_。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_；装置D中发生反应的化学方程式为_。为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有_(填字母)。a碘水 b氯水 cNa2SO3溶液 dKSCN溶液18、某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_；（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中ab=_。、在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比（1）一定能证明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_（填序号，下同）。（2）一定能证明I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_。（3）一定能证明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态的是_。（B、C、D均无色） 19利用生活中或实验室中的常用物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：(2)实验用品：电极_、_、稀硫酸、_、_、耳机(或电流计)。(3)装置连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音。其原因是在原电池中化学能转化为_，在耳机中_又转化为声波这种能量。(4)在该原电池中，在_极发生了_反应，H+在_极发生了_反应。20、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。（2）收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂_。（3）如果只提供如图所示装置，请说明引发喷泉的方法是_。、下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式： 。（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体_（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）： 。（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是 。21一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示：(1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正_v逆(填“”“”或“”)。(2)4min内，CO的平均反应速率v(CO)_。(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_(填序号，下同)。降低温度 减少铁粉的质量保持压强不变，充入He使容器的体积增大保持容积不变，充入He使体系压强增大(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_。v(CO2)v(CO) 单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO容器中气体压强不随时间变化而变化容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 乐山市犍为一中2019-2020学年下学期高一期中考试化 学 答 案1. 【答案】B【解析】A高温结构陶瓷克服了金属材料的弱点，本身具有很多优点，如耐高温、高硬度、不怕氧化等，所以A正确；B氮化硅陶瓷是重要的结构材料，有许多优点，如耐腐蚀性较强，但可以跟氢氟酸反应，故B错误；C光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，故C正确；D光导纤维的抗干扰能力好，不发生电辐射，能防窃听等，故D正确；答案选B。2. 【答案】D【解析】由图示可知，该反应中反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，只有石灰石分解属于吸热反应，都是放热反应，故答案选D。3. 【答案】D【解析】A压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变压强，反应速率不一定改变，A错误；B催化剂能改变化学反应速率，B错误；C增加固体反应物的量对化学反应速率没有影响，C错误；D升高温度，单位体积内活化分子的百分含量增大，加快化学反应速率，正确；故答案为：D。4. 【答案】C【解析】反应中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁，5.6g Fe的物质的量，则参加反应的H2SO4的物质的量=生成FeSO4的物质的量=0.1mol，故，C正确；故答案为：C。5. 【答案】A【解析】A反应前后两边气体计量数相等，所以体系的压强始终不变，所以混合气体的压强不变不能说明反应达平衡状态；BA为固体，建立平衡过程中混合气体的质量变化，混合气体的密度变化，混合气体的密度不变能说明反应达平衡状态；C3逆(C)=2正(B)，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态；D物质D的质量分数不变，说明反应达平衡状态；故选A。6. 【答案】C【解析】A两个不同化学反应中化学键的断裂与形成的能量变化没有直接关系，A项错误；B两个不同化学反应中化学键的断裂与形成的能量变化没有直接关系，B项错误；C中和反应为放热反应，温度计读数升高也可证明这点，C项正确；D有氨气生成的反应有很多，如N2与H2的反应放出热量，D项错误；答案选C。7. 【答案】B【解析】A氢氧燃料电池工作时，通入燃料氢气的一极(a极)为电池的负极，发生氧化反应，A正确；B通入氧气的一极(b极)为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：O2+4e+2H2O=4OH，B错误；C氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，C正确；D氢氧燃料电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，D正确；故合理选项是B。8. 【答案】A【解析】中单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态，故正确；无论该反应是否达到平衡状态,单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，不能据此判断平衡状态，故错误；中无论达到平衡与否，用各物质表示的化学反应速率之比都等于化学计量数之比，故错误；有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡状态，故正确；气体体积固定、反应前后质量守恒，密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；反应前后V(g)0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化，说明已达到平衡状态，故正确；由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，说明反应已达到平衡状态，故正确；正确，答案选A。9. 【答案】D【解析】放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，错误；NH4NO3加热到190时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300左右时分解生成氮气、硝酸和水，错误；向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，错误；选D，故答案为：D。10. 【答案】C【解析】A硫与氧气反应生成SO2，不能一步转化为SO3，故A错误；BS是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故B错误；CS将Fe氧化为+2价，Cl2将Fe氧化为+3价，故氧化性：Cl2S，故C正确；D试管壁上残留的S可以用二硫化碳溶解，也可以用热NaOH溶液溶解，硫微溶于酒精，不能用酒精清洗，故D错误；答案选C。11. 【答案】A【解析】首先将速率的单位统一，v(A)0.45molL1min1=0.0075molL1s1，然后都用A物质表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是（molL1s1）0.0075、0.2、0.2、0.225，则反应速率大小关系是，答案选A。12. 【答案】D【解析】利用原电池的工作原理进行分析，A电极逐渐变粗，说明阳离子在A电极上得到电子，转化成单质，即A电极为正极，B电极逐渐变细，说明电极B失去电子，转化成离子，即B电极为负极，然后逐步分析；AZn比Cu活泼，因此Zn为负极，Cu为正极，A电极为负极，电极反应式为Zn2e=Zn2+，A电极逐渐变细，B电极为正极，电极反应式为2H+2e=H2，B电极质量不变，故A不符合题意；B根据A选项分析，A为正极，电极反应式为2H+2e=H2，A电极质量不变，B为负极，电极反应式为Zn2e=Zn2+，B电极质量减小，故B不符合题意；CFe比Ag活泼，Fe为负极，即A电极上发生Fe2e=Fe2+，电极质量减少，B电极为正极，电极反应式为Ag+e=Ag，电极质量增大，故C不符合题意；D根据选项C分析，A为正极，电极反应式为Ag+e=Ag，电极质量增大，B为负极，电极反应式为Fe2e=Fe2+，电极质量减小，故D符合题意。13. 【答案】B【解析】A硝酸能与Na2CO3、Na2S、NaSO3等盐反应，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O，Na2S、NaSO3具有还原性，而HNO3具有强氧化性，反应为3Na2S+8HNO3=6NaNO3+2NO+4H2O+3S、3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O，A错误；B浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使其溶液呈黄色，B正确；C浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色，C错误；D硝酸与FeO反应生成硝酸铁，与铁反应不生成氢气，D错误；故答案为：B。14. 【答案】A【解析】在浓硝酸中加入足量的铁粉，开始生成的还原产物是NO2，随反应的进行，硝酸浓度降低，还原产物变成NO。分别计算还原产物全为NO2或全为NO时气体的体积，便可求出气体产物体积的范围。硝酸的物质的量为：100103L12 molL1=1.2mol。假设气体全为NO2：4HNO3+Fe = Fe(NO3)2+2NO2+2H2O，产生标准状况下气体的体积为：1.2mol22.4Lmol1=13.44L；假设气体全为NO：8HNO3+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，所以产生标准状况下气体的体积为1.2 mol22.4Lmol1=6.72L；所以，产生标准状况下气体的体积介于6.72 L至13.44 L之间，A选项符合题意；答案选A。15. 【答案】C【解析】原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应。a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，金属的活动性顺序ba，c、d相连时，电子由d到c，金属的活动性顺序dc，a、c相连时，a极上产生大量气泡,金属的活动性顺序ca，b、d相连时，H+移向d极，金属的活动性顺序bd,金属的活动性顺序bdca，故选C。16. 【答案】D【解析】A2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知x1，A错误；B根据方程式可知消耗B应该是0.2mol/L，则2min时，B的浓度为1mol/2L0.2mol/L0.3mol/L，B错误；C. 消耗B应该是0.2mol/L，则02min内B的反应速率为0.2mol/L2min0.1molLmin，C错误；D. 根据方程式可知消耗A应该是0.6mol/L，物质的量是1.2mol，则2min时n(A)=3-1.2=1.8mol，n(B)=0.6mol，n(C)=0.4mol，n(D)=0.8mol，A的体积分数=1.8mol/（1.8+0.6+0.4+0.8）mol100%50，D正确，答案选D。17. 【答案】（1）还原剂 1.2041023或0.2NA （2）浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 有固体物质生成 SiHCl3+H2Si+3HCl bd 【解析】(1)根据流程可知，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，碳的化合价升高，做还原剂， 1mol SiO2参加反应转移的电子数为4mol，反应中消耗了3.0g SiO2，n=0.05mol，转移电子为0.2mol，即1.2041023或0.2NA；(2)SiHCl3能与H2O强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气，反应需要的温度比较高，在D中反应，SiHCl3的沸点较低，C中的烧瓶需要加热是为了使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化；装置D中有硅单质生成，即有固体物质生成。此反应为 SiHCl3+H2Si+3HCl；亚铁离子的检验通常用的方法是：先向溶液中加入KSCN，溶液不变红色，再加入氯水溶液变红色，即可却确定有亚铁离子，答案为bd。18. 【答案】、（1）3X+Y2Z （2）0.01mol/(Lmin) （3）75 、（1） （2） （3） 【解析】I(1)根据图示，X和Y是反应物，Z是生成物，X、Y、Z的变化量之比是0.30.10.2=312，最终三者同时存在，为可逆反应，反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率v=0.01mol/(Lmin)，故答案为：0.01mol/(Lmin)；(3)设Y物质的量的变化量是x，3X + Y2Z 当n(X)=n(Y)=2n(Z)时，a-3x=b-x=4x，则a=7x，b=5x，所以原混合气体中ab=75，故答案为：75；、(1)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，混合气体的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；混合气体的质量和体积始终不变，则气体的密度始终不变，不能说明达平衡状态，故错误；反应后气体的物质的量减少，则混合气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；混合气体的平均相对分子质量，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；反应物和生成物均为无色，混合气体的颜色一直不变，不能说明达平衡状态，故错误；只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达平衡状态，故错误；故答案为：；(2)对于反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，混合气体的压强一直不变，不能说明达平衡状态，故错误；混合气体的密度一直不变，不能说明达平衡状态，故错误；混合气体的总物质的量一直不变，不能说明达平衡状态，故错误；混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能说明达平衡状态，故错误；混合气体的颜色不变，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达平衡状态，故错误；故答案为：；(3)对于反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，A为固体。混合气体的压强一直不变，不能说明达平衡状态，故错误；反应后气体的质量增大，体积不变，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；混合气体的总物质的量一直不变，不能说明达平衡状态，故错误；混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；反应物和生成物均为无色，混合气体的颜色一直不变，不能说明达平衡状态，故错误；只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达平衡状态，故错误；故答案为：。19. 【答案】（2）铁钉 铜钉 烧杯 导线 （3）电能 电能 （4）负 氧化 正 还原 【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，活泼金属一般作负极，发生氧化反应，不活泼材料作正极，发生还原反应，电流计的正极应接原电池的正极，电流计的负极应接原电池负极。(2)根据实验原理，可知，Fe失去电子，H+得到电子，故负极材料是铁钉，正极材料可以为铜钉或石墨，构成原电池还需要盛装电解质溶液稀硫酸的器皿烧杯，构成闭合回路必不可少的导线，故答案为：铁钉；铜钉；烧杯；导线；(3)原电池是化学能转化为电能的装置，耳机能够发声是因为电能转化为声波这种能量，故答案为：电能；电能；(4)活泼金属一般作负极，发生氧化反应，不活泼材料作正极，发生还原反应，Fe作负极，Fe失去电子，H+得到电子，因此，Fe在负极发生了氧化反应，H+在正极发生了还原反应；故答案为：负；氧化；正；还原。20. 【答案】、（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （2）向下排空气 碱石灰 （3）打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉 、（1）3Cu+2NO+8H+3Cu2+2NO+4H2O （2）不能 因为烧瓶内有氧气，能氧化NO气体生成红棕色的NO2：2NO+O2=2NO2 （3）关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水，若加入少量水后漏斗中的水不再下滴并能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好 【解析】、(1)实验室常用NH4Cl和熟石灰共热制取氨气，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集氨气；氨气为碱性气体，要得到干燥的氨气可选用的干燥剂为碱石灰。答案为：向上排空气；碱石灰；(3)图所示装置中，导管中的空气使得氨气与水不能充分接触，要引发喷泉，可用热敷的方法：打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与