第2章水分析测量的质量保证ppt课件

.,第二章水分析测量的质量保证,知识点水样的采集分析方法中的误差数据处理纯水标准溶液,质量保证：质量控制和质量评价。,.,水样的采集水样的保存水样的预处理,2.1水样采集,.,2.1.1水样的采集和布点,取样量：保证分析用量3倍以上，至少做2次平行样。取样点：根据分析目的设置。一般河流水系沿上下游、宽度和深度布设；水处理设施在进出水口.取样方法：用水样洗瓶23次；水管出水要放水几分钟；水面以下0.20.5m，距底质0.5m；避开明显杂质。,原则：使水样具有代表性。依试验目的选取取样点，取样量，容器和取样方法。采样器和容器：玻璃或聚乙烯瓶，清洁（化学指标）或无菌（微生物指标）。,.,水样的形式：,瞬时水样：在一定的时间和地点取样。混合水样：在同一地点、不同时间取样后混合起来。综合水样：在同一时间、不同地点取样后混合起来。,.,2.1.2水样的保存,目的：采用一些措施终止或减缓各种反应速度。措施：4冷藏或冷冻控制pH值，加酸调pH99.9%性质稳定组成恒定较大的摩尔质量易溶解,2.6.1基准物质(primarystandardsubstance),.,滴定分析常用基准物质酸碱滴定：Na2CO3KHC8H4O4Na2B4O710H2O络合滴定：CaCO3Zn粒沉淀滴定：NaClKCl氧化还原滴定：K2Cr2O7Na2C2O4KBrO3KIO3Cu,.,化学试剂的规格,.,2.6.2标准溶液的配制,直接法(适合基准物质）基准物干燥准确称取一定量溶解、定容计算浓度,标定法（适合非基准物质）配制成近似浓度选相应的基准物准确称取一定量配制成溶液用待标定的溶液滴定计算浓度,.,2.6.3标准溶液的浓度表示方法,物质的量n(mol):表示物质的指定的基本单元是多少的物理量，1mol物质B所包含的基本单元数为阿佛加德罗常数(6.0221023)基本单元：基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子，或是这些粒子的特定组合。例：O，O2，1/4O2;H2SO4，1/2H2SO4当说到物质B的物质的量nB时，必须注明基本单元。例如：n(H2SO4),n(1/2H2SO4)2n(H2SO4)=n(1/2H2SO4),.,摩尔质量MB(g/mol)：,1摩尔物质的质量。必须指明基本单元。,例如：,MBB的摩尔质量，也必须指明基本单元。,mBB的质量,物质的量。,.,物质的量浓度C(mol/L,mmol/L)：,单位溶液中所含溶质的物质的量。必须指明基本单元。,例如：,B的摩尔质量。,mBB的质量,溶液体积。,.,络合滴定：与EDTA的络合配位数，一般为1：1，例：Mg2+，Al3+，CaO，CaCO3沉淀滴定：银量法以AgNO3为基本单元，例：Cl-氧化还原滴定：按转移的电子数定，例：1/5KMnO4,1/2Na2C2O4,1/6K2Cr2O7,Na2S2O3,基本单元的选取原则：按等物质的量反应规则，即滴定反应完全时，消耗的待测物B和滴定剂T的物质的量相等。,酸碱滴定：按得到或给出质子数定。例：1/2H2SO4,HCl,1/2Na2CO3或Na2CO3,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O（甲基橙）n(HCl)=n(1/2Na2CO3)HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3+H2O（酚酞）n(HCl)=n(Na2CO3)=1/2n(1/2Na2CO3),.,在一个计算式中：同一物质的基本单元要一致；不同物质的基本单元要相对应。,.,滴定度TX/S(g/ml;mg/ml),1ml标准溶液S所能滴定的被测物(以X形式表示)的质量。例：某AgNO3标准溶液每毫升可与0.003545gCl-作用。,C与TX/S的换算：选择X与S是相应的基本单元,.,例：已知C(KMnO4)=0.02010mol/L，求TFe/KMnO4和TFe2O3/KMnO4？,滴定反应：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O基本单元：1/5KMnO4；Fe；1/2Fe2O3,.,2.6.4水质分析结果的表示方法,毫克/升，mg/L1升水中所含的被测物质的毫克数。（同一指标用不同化学式表示，其数值是不同的）百万分率，ppm溶质占溶液重量的百万分之一。水质分析中：1mg/L1ppm,微克/升，ug/L1升水中所含的被测物质的微克数。十