电解池公开课课件--改.ppt

1799年意大利物理学家伏打发明了伏打电池，次年，英国化学家戴维用伏打电池进行电解水的试验，奇迹发生了。经鉴定，水在通电的情况下生成了氢气和氧气。,2H2O=2H2O2,电解,选修四第四章第三节,电解池（第一课时）,吉林省抚松县第一中学志存高远追求卓越,学习目标：,1.了解电解池的形成条件,理解电解池的工作原理。2.能熟练书写电解池的电极反应式和总反应方程式。3.理解放电顺序,会判断一般电解反应产物。学科素养:宏观辨识与微观探析,吉林省抚松县第一中学志存高远追求卓越,CuCl2溶液在通电时会不会发生化学变化？若发生了变化，则两极析出或逸出的产物可能是什么？如何验证产物？,在U形管中注入CuCl2溶液,插入两根石墨作电极,把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的阳极附近,接通电源,观察U形管内两电极的现象和试纸颜色变化,实验探究：,实验结果交流,实验记录,有气泡逸出,有红色固体析出,氯气,铜,使淀粉碘化钾试纸变蓝,阴极,阳极,原因探究,向氯化铜溶液中通入直流电,1、通电前，CuCl2溶液中存在哪些阴阳离子?如何运动？2、通电后，这些离子在溶液中的运动如何变化？3、通电后，离子在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？写出两极的电极反应式、反应类型及总反应式？,一、电解原理,1、电解的定义：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。,2、电解池（电解槽）：电能转化为化学能的装置。,（1）构成电解池的条件,直流电源两个电极电解质溶液或熔融电解质闭合回路,（2）电极名称,阳极：,与电源正极相连的一极，发生氧化反应,阴极：,与电源负极相连的一极，发生还原反应,随堂练习:分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池,原电池：,电解池：,思考:在CuCl2溶液中存在Cu2+、Cl-、H+、OH-四种离子，为何发生氧化还原反应的是Cu2+、Cl-？,离子放电顺序：阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子在阴阳两级发生氧化还原反应过程叫做放电。,一、电解原理,影响离子放电的因素：,3.放电能力,阴极：氧化性强的离子先得电子,金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。,金属S2IBrClOH含氧酸根F,阳极：还原性强的离子先失电子,电解质在水溶液中放电顺序,掌握,活泼电极，除Au、Pt,Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+浓度大时先于H+放电H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+水中H+先放电,练习书写用铜做阳极，石墨做阴极电解硫酸溶液时发生的电极反应式和总反应式。,随堂练习,电,阳,阴,氧化反应,还原反应,化学,不能自发,氧化反应,还原反应,电,能自发,负,正,化学,两个电极电解质溶液或熔融电解质闭合回路直流电源,活泼性不同的两个电极电解质溶液闭合回路自发进行的氧化还原反应,【对比小结】,随堂练习,书写用惰性电极电解硫酸钠溶液的电极反应式：,离子放电的顺序,H+Na+,OHSO42,4OH4e2H2O+O2,4H+4e2H2,阳极：,阴极：,1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质必须保持分子形式）,【小组讨论】总结书写电极反应式的方法,例以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。(1)NaCl溶液:(2)CuSO4溶液:,想一想、做一做,阳极：4OH-4e-2H2O+O2(4H2O4H+4OH-)阴极：2Cu2+4e-2Cu,电解,总反应式：2Cu2+2H2OCu+O2+4H+,阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：2H+2e-=H2(2H2O2H+2OH-),总反应方程式：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-,电解,想一想，H+应该在哪一极生成？,OH-在哪一极？,总结：,1、电极反应：,阳氧化、阴还原,2、离子流向：,异性相吸,3、电子流向：,电子从负极流向阴极，经溶液离子