高一化学电解质及其电离.ppt

电解质及其电离,湟源县第二中学,演示实验,按照左图装置，分别用以下几种物质分别做导电性实验，请记录完成下表,讨论,蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电,没有自由移动的离子存在,有自由移动的离子存在,原因,硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电,原因,金属铜能导电,有自由移动的电子存在,原因,结论：物质导电的条件导电的物质必须具有自由移动的带电微粒。,1、定义：电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物.如H2SO4、NaOH等非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物.如蔗糖、酒精等,(一)、电解质和非电解质：,化合物,在水溶液或熔融状态下能否导电,电解质,非电解质,判断正误：(1)、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质(2)、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以纯盐酸是电解质(3)、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质(4)、把CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质(5)、BaSO4难溶于水，水溶液基本不导电，所以BaSO4是非电解质(6)、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质,【交流研讨】请填写完成下列表格，然后讨论回答下面几个问题,练习：下列物质：能导电的是（）属于电解质的是（）属于非电解质的是（）既不属于电解质又不属于非电解质的是（）A液态HClB固体NaClC液态NaClDKNO3溶液E蔗糖溶液F浓盐酸G石墨H无水乙醇,练一练,FG,ABC,EH,CDFG,启示：,1、能够导电的物质不一定是电解质。,2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能电离产生自由移动的离子。3、电解质必须是本身电离而导电的化合物。,高考资源网,启示,4电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物及不是电解质和非电解质。5酸碱盐和部分金属氧化物是电解质。6非金属氧化物大部分有机物为非电解质。,(1)身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？(2)电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适的症状，甚至危及生命。为了维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是（）A、Mg2+B、Ca2+C、Na+D、Fe3+,学以致用,C,(二)、电解质的电离,【质疑】:固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因?课本P30图2-9,需要,(二)、电解质的电离,1、电离定义：电解质溶解于水(在水分子的作用下)或受热熔化(在热能作用下)时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离,水分子的作用,热能作用,3、表示方法-电离方程式用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子,2、电解质电离条件:,NaCl,Na+Cl,(酸、可溶性碱、可溶性盐在溶解与水时发生的电离，以及碱、盐在受热熔化是发生的电离都可以用电离方程式书写),=,(1)用电离方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的电离：HClH2SO4已知：酸式盐硫酸氢钠在水溶液中电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-,(二)、电解质的电离,电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物,电解质-酸的电离,=H+Cl,=2H+SO42,(2)用电离方程式表示NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离：NaOHBa(OH)2,(二)、电解质的电离,电解质-碱的电离,电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物,=Na+OH,=Ba2+2OH,(二)、电解质的电离,电离时，能生成的金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物,电解质-盐的电离,(3)用电离方程式表Na2SO4和BaCl2、(NH4)2CO3的电离：Na2SO4BaCl2(NH4)2CO3,=2Na+SO42,=Ba2+2Cl,=2NH4+CO32,【学生练习】下列电离方程式正确的是（）A.Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-B.MgCl2=Mg2+Cl2-C.Ba(OH)2=2Ba2+OH-D.Na2CO3=2Na+CO3-2,(二)、电解质的电离,A,当堂检测,1、固体NaCl不能导电，其原因（）、是非电解质、不存在阴阳离子、电压不够，不能电离、缺少电离条件，无法离解出自由移动的离子2、电解质是（）A、导电性很强的物质B、在溶于水或熔化状态下能导电的化合物C、在溶于水或熔化状态下全部电离的化合物D、可溶性盐类,D,B,当堂检测,3、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B、溶于水后能电离出H的化合物都是酸C、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多,D,4、下列物质中，导电性能最差的是()A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.NaCl溶液D.固态氯化钾,当堂检测,D,C,5、下列物质的电离方程式正确的是()A、Na2SO4在水溶液中的