专题---离子反应(离子方程式的书写).ppt

专题离子反应-离子方程式的书写,高考热点,1、正确书写离子反应方程式(尤其是陌生的氧化还原离子反应方程式)2、离子反应方程式的正误判断3、离子共存问题,重点知识归纳,一、离子方程式的书写,用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：,“写”：写出其化学方程式：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl“拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。Ba2+2Cl-+2Na+SO42-BaSO4+2Na+2Cl-,重点知识归纳,用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：,“删”：删去两边没反应的离子，即为：Ba2+SO42-BaSO4“查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。,小试牛刀：,写出下列反应的离子方程式,（1）铁和稀硫酸反应,（2）澄清石灰水和二氧化碳反应,（3）氧化铜溶于盐酸,Fe2H=Fe2H2,Ca22OHCO2=CaCO3H2O,CuO2H=Cu2H2O,易溶且易电离的物质,强酸,强碱,可溶性的盐,难溶物、气体、水,微溶物,澄清液,悬浊液,难溶性盐,气体,单质,非电解质和水,氧化物,注意：,弱酸、弱碱,改成离子形式,写成化学式,1、CaCO3+HCl=2、MnO2+HCl(浓)=3、Na2CO3+CH3COOH=4、NH3H2O+HCl=5、FeCl2+Cl2=6、FeCl3+Cu=7、Cu+HNO3(稀)8、实验室制氨气,重点知识归纳,书写离子方程式要注意以下几点：,两易：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。,二、离子方程式的书写,重点知识归纳,书写离子方程式要注意以下几点：,有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和Ba(OH)2可能按12或23的物质的量的比反应。,二、离子方程式的书写,三、与量有关的离子方程式书写,1.酸式盐与碱的反应“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。【例1】少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；过量NaHCO3与Ca(OH)2反应:,【例2】NH4HSO4与NaOH反应当NaOH少量时当NaOH过量,2目标型,【例3】向明矾（kAl(SO4)212H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。当Al3+完全沉淀时的离子方程式；当SO42-完全沉淀时的离子方程式。,2、氧化还原反应,“先强后弱”，氧化性或还原性强的物质先发生反应，弱的后发生反应。【例9】将xmolCl2通入amolFeBr2溶液中,当x0.5amol时，反应的离子方程式是；当x1.5amol时，反应的离子方程式是；当x=amol时，反应的离子方程式是。,1、下列离子方程式中不正确的是A碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2=I2+2Br-C将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2、能用离子方程式HOHH2O表示的反应是A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应,3、下列反应的离子方程式正确的是A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3+H+=H2O+CO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2O+HCl=NH4+H2O+ClD碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,4、下列反应的离子方程式错误的是A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠：Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32B等体积等物质的量浓度的氢氧化