1、研究物质性质的基本方法

第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性(生活中的补铁剂),授课人：渭南高级中学张恢宁,高中化学鲁教版必修一第二章第三节,微课自学目标：1、铁的氧化物的性质2、铁的氢氧化物的性质3、Fe2+、Fe3+的检验方法4、阅读课本了解单质铁,1.铁的氧化物,铁红,磁性氧化铁,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2,+3,+2、+3,难溶,难溶,难溶,如：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,自学自查,FeO.Fe2O3,2.铁的氢氧化物,白色固体,红褐色固体,难溶,难溶,加热易分解,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,白色沉淀灰绿色红褐色,3、Fe2+、Fe3+的检验方法,Fe2+Fe3+(1)观察溶液的颜色浅绿色棕黄色(2)加碱白色沉淀灰绿色红褐色红褐色沉淀(3)加KSCN初无现象再加氯水出现血红色血红色,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,维生素c具有还原性,今天通过实验探究来对铁盐的性质及其之间的转化进行研究，今天的主角是生活中的补铁剂，有个广告维铁黄金搭档你知道吗，维生素c与铁搭档吸收好。为什么他们搭档吸收好？首先来看vc有什么性质？,新课导入,【任务一：性质预测】,预测结果：Fe、Fe2+、Fe3+。,提出问题：Fe、Fe2+、Fe3+的化学性质预测？,方法引导：用的方法预测,验证方法：用思想证明。,还原性,氧化性,氧化还原对立统一,高价氧、低价还、中间价态两边转,测氧化性，找还原剂测还原性，找氧化剂,选用常见的氧化剂、还原剂具体物质填入下列线桥上,Fe2+Fe3+Fe2+Fe3+,按线桥指示的方向上填上氧化剂、还原剂的字样,氧化剂,还原剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,还原剂,CO,Zn,Fe,H+、Cu2+,Cl2,O2,还原性,还原性,氧化性,氧化性,2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3,Zn+Fe2+=Zn2+Fe,Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2,铁是合成血红蛋白的主要原料之一。铁缺乏时不能合成足够的血红蛋白，造成缺铁性贫血。,亚铁,补铁剂的保存：,生活中补铁剂的保存：,实验室亚铁盐的保存：,绝氧,2Fe3+Fe=3Fe2+,糖衣膜覆盖,加铁粉还原,二价铁具有还原性,补铁剂的禁忌：,鞣酸（单宁酸）+亚铁离子单宁酸亚铁络合物，该物质极易被氧化成单宁酸铁（蓝黑色）。,现象一：结论一：现象二：结论二：,【任务二：魔术探究】,茶水变墨水,墨水又变茶水,亚铁盐被空气氧化,铁盐又被Vc还原,补铁剂不能与茶水同服，不能同吃带单宁酸的东西，补铁剂与Vc同服吸收好。,魔术大揭秘,生活启示：,二价铁具有还原性三价铁具有氧化性,【任务三：实验探究】,补铁剂（或实验室的氯化亚铁）长时间露置于空气中，如何证明是否还有药效？（提示：是否被氧化了？）预想可能性实验设计结论1、2、3、,根本未氧化（只Fe2+）,全部氧化（只Fe3+）,未完全氧化（Fe2+、Fe3+）,回答模式：若则,Fe3+,加KSCN溶液,加KI溶液，再加淀粉,加还原剂VCFe,Fe2+,加KSCN溶液，加硝酸,加氧化剂KMnO4,学生通过小组实验验证自己的预测：设计实验整理现象得出结论,Fe,Fe3+,Fe2+,H+、Cu2+、Fe3+,强氧化剂,Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Zn等还原剂,FeO：C、COFe2+：Al、Zn等还原剂,强氧化剂：,Fe、Cu、I-等,Fe、Fe2+、Fe3+怎样相互转化？,构建“铁三角”模型,弱氧化剂,Cl2、HNO3,Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2等,氧化性,还原性,还原性,氧化性,课堂小结,拓展Fe2+、Fe3+的检验：,Fe2+Fe3+(1)观察溶液的颜色浅绿色棕黄色(2)加碱白色沉淀灰绿色红褐色红褐色沉淀(3)加KSCN初无现象血红色再加氯水出现血红色,(4)加氧、还剂加高锰酸钾后褪色加碘化钾、淀粉变蓝,思考：向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后溶液中有哪些离子，对出现的可能性