【创新设计】2013高考化学总复习 第4章 第3讲 金属材料 复合材料

第4章,一举双得的课前预案,一气贯通的课堂学案,一卷冲关的课后练案,第3讲,一、铜及重要化合物1单质铜(1)物理性质：色固体，具有良好的延展性、导电性和导热性。,红,(2)化学性质：,2氧化铜(1)物理性质：色粉末状固体。(2)化学性质：,黑,3硫酸铜(1)物理性质：粉末状固体，易溶于水。(2)化学性质：,白色,(3)用途：CuSO4和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液。,二、金属材料1物理通性多数为色固体，易、导热、延展。2分类黑色金属()材料及其合金和材料。,导电,银白,Fe、Cr、Mn,有色金属,金属或非金属,低,硬度,(3)常见的合金：铁合金：如(含C量2%4.3%)和(含C量0.03%2%)，(加入Cr、Ni)。铜合金：如青铜(CuSn合金)、黄铜(CuZn合金)、白铜(CuNi合金)。铝合金：如硅铝合金，(含Cu、Mg、Mn、Si)。银合金：银镓合金用于牙科填充材料。,生铁,硬铝,钢,不锈钢,思考感悟2你知道一些金属之最吗？提示熔点最高和最低的金属分别是W、Hg；人类使用最早的金属是Cu；用途最广泛的金属是Fe；最轻的金属是Li；最活泼的金属是Cs；地壳中含量最高的金属是Al；延展性最好的金属是Au。,性质,黏结,骨架,3常用的复合材料,合成树脂,玻璃纤维,Ti、Al、Mg,思考感悟3合金是复合材料吗？提示不是。合金是金属材料。,1下列物质，不属于合金的是()A硬铝B黄铜C钢铁D水银解析：水银属于金属单质，即Hg单质。答案：D,2(2011深圳模拟)镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是()A此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B此合金能全部溶解于稀盐酸中C此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D此合金的硬度比镁和铝的硬度都小,解析：合金比成分金属的熔点低，硬度大；镁铝合金的化学性质与Mg、Al混合物的化学性质相同。答案：B,3(2011郑州一检)下列有关金属的说法中，正确的是()在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素ABCD,解析：性质活泼的金属很难以游离态存在，一般被人们发现使用的较晚；生铁中含有杂质，会形成原电池，比纯铁较易被腐蚀；单质铝不易被腐蚀，是因为其与氧气反应在其表面形成致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀；本题答案为A。答案：A,答案：B,5请将下列物质与其组成材料名称进行连线。(1)玻璃、水泥a金属材料(2)聚乙烯塑料b复合材料(3)生铁、青铜c无机非金属材料(4)钢筋混凝土d有机高分子材料答案：(1)c，(2)d，(3)a，(4)b,6某课外活动小组，收集了一种合金进行研究(已知Cu的焰色反应为绿色)。(1)外观暗灰色，表面光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰绿色；合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金属10.0g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H29.96L；(4)另取刮去表皮的金属10.0g，放入足量NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H29.96L。,试据此判断，合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；下列元素可能含有的是_(填选项编号)。aAgbMgcNadFe如果该合金中，只含2种元素，它们的质量比是_。,解析：该合金与碱反应产生H2，该合金中一定有铝，合金的焰色反应为绿色，一定有Cu，同质量金属与H2SO4反应产生H2的量，与NaOH溶液反应产生H2的量相等，合金中不含其他能与酸反应生成氢气的金属，可能含Ag，若只含2种元素即只含有Cu、Al，根据产生H2的量，即可求出其质量比。,答案：Cu、Alam(Cu)m(Al)14,解析由知活泼性XY，且X、Y都不与水反应。由知Z为很活泼的金属，由及原电池原理知活泼性MN。由知活泼性YM，五种金属的活泼性ZXYMN。答案C,11.若将例题中“五种金属的活泼性由弱到强的顺序”改为“五种金属阳离子氧化性由强到弱的顺序”，则正确答案是()解析：金属活动性越强，金属阳离子氧化性越弱。答案：B,12.(2011北京西城抽样测试)下列事实不能用金属活动性解释的是()A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部,解析：用铝制的水壶烧水是利用了金属的导热性，与铝的金属活动性无关，A项符合题意；B项，锌比铁活泼，铁作正极被保护；C项，活泼性不同的金属，其冶炼方法不同；D项，金属作阳极时，活泼的金属放电先溶解。答案：A,13.铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案：(1)铁片置于硫酸铜中溶液有铜析出(2)铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2(3)足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4(4)铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解,(5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生(6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有()A两种方案B三种方案C四种方案D五种方案,解析：本题首先要弄清实验的目的：“证明铁的金属活动性比铜强”，然后逐一分析，其中(1)、(5)两种方案可以证明，(6)是由于浓硝酸使铁钝化，不能证明。答案：A,特别提醒(1)冶炼Mg时只能电解MgCl2不能电解MgO(熔点太高)。(2)冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3(共价化合物熔融时不导电)。(3)用热还原法得到的铜还要经过电解精炼才能得到精铜。,例2人类认识和使用金属的先后与金属活动性有关，试推测人类发现和使用下列金属的先后顺序是()AFe、Cu、Zn、AlBCu、Fe、Al、ZnCAl、Zn、Fe、CuDCu、Fe、Zn、Al解析金属活动性越差，冶炼方法越简单，越易被人类发现使用。答案D,解析：B项AlCl3为共价化合物，C项用加热法，D项CO2会与Mg反应。答案：A,22.(2011常州模拟)分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是()A金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D将镁条和铝片用导线连接再插进稀氢氧化钠溶液中，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼,解析：钠与水反应，所以钠不能从CuSO4溶液中置换